反應(yīng)中的能量變化練習(xí)題及參考答案

實用精品文獻資料分享實用精品文獻資料分享反應(yīng)中的能量變化練習(xí)題及參考答案專題1第5講化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一、選擇題1,(2011?浙江理綜下列說法不正確的是( .已知冰的熔化熱為6.0kJ?mol—1,冰中氫鍵鍵能為20kJ?mol—1。假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為，電離度為a,=a —a。若加入少量3固體，則電離平衡 3c6OH13—++向左移動，a減小，變小,實驗測得環(huán)己烷(1、環(huán)己烯(1和苯(1的標(biāo)準燃燒熱分別為一3916kJ?mol—1、一3747kJ?mol—1和一3265kJ?mol—1—3,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵.已知：23(S石墨2+3( (△=489.0kJ?mol—1(+122( △2(-283.0kJ?mol—1 石墨+2( △=(-393.5kJ?mol—1則4 (+32( 2及書—1641.0kJ?mol—1答案：點撥：本題主要考查反應(yīng)熱的計算以及電離平衡的移動。1mol冰熔化吸熱6.0^熱量，可破壞氫鍵0.3mol,0.3mol2molX100%=15%,項正確；加入醋酸鈉溶液中 3一濃度增大，電離平衡向左移動，電離程度減小，但 只受溫度影響，溫度不變，則不變，錯誤;由燃燒熱寫出三者燃燒的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律可寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)為環(huán)己烯的熱化學(xué)方程式，同理寫出環(huán)己烷轉(zhuǎn)為苯的熱化學(xué)方程式，兩者的反應(yīng)熱不是三倍關(guān)系，項正確；由蓋斯定律可知項也正確。2.(2010?課標(biāo)全國已知：(與 反應(yīng)的△=—12.1kJ?mol—1；l(與 反應(yīng)的△=—55.6kJ?mol—1,則 在水溶液中電離的△等于( .一67.7kJ?mol—1b—43.5kJ?mol—1,+43.5kJ?mol—1.+67.7kJ?mol—1答案：點撥：根據(jù)蓋斯定律及弱電解質(zhì)電離過程的熱效應(yīng)知，在水溶液中電離的△=—12.1kJ?mol—1一(—55.6kJ?mol—1=+43.5kJ?mol—1。3.(2010?浙江下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是( .甲烷的標(biāo)準燃燒熱為890.3kJ?mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： 4(+202(g)二二二O2(g汁2H20(g)△H=—890.3kJ?mol—1.500℃、30M下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)e鳩艤艤翊呋?劑500℃、30M 2NH3(g)AH=—38.6kJ?mol—1.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++20H—===Mg(0H)21D.氧化鋁溶于N01溶液： 120+20H—+3H20===2 l(0H)—答案：D點撥：項，水應(yīng)是液態(tài)，項，題述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所放出的熱量不是38.6kJ?mol—1。項，NH3?H20是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式。D項正確。4.(2010?廣東)在298、100時，已知：2H20(g)=02(g)+2H2(g)△H1l2(g+H2(g)=2Hl(g)△H22l2(g+2H20(g)=4Hl(g)+02(g)△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是( )a△H3=AH1+2AH2.△H3=AH1+AH2.△H3=AH1—2AH2D.AH3=AH1—AH2答案： 點撥：根據(jù)蓋斯定律可知，第二個熱化學(xué)方程式乘以2，再和第一個熱化學(xué)方程式相加，即可得出第三個熱化學(xué)方程式。5.(2012?湖南十二校聯(lián)考)已知下列熱化學(xué)方程式：2 (+)2(g)===2 0(AH=—702.2kJ?mol—1Hg(l)+1202(g)二二二HgO()AH=—90.7kJ?mol—1由此可知(+)HgO()=== 0+Hg(l)的反應(yīng)熱AH為( ).一260.4kJ?mol—1b+260.4kJ?mol—1.—611.5kJ?mol—1D.+520.8kJ?mol—1答案：點撥：2 (+02(g)===2 0(A)H1=—702.2kJ?mol—1①Hg(l)+1202(g)===Hg0()AH2=—90.7kJ?mol—1②由蓋斯定律：①2一②可得： (+Hg0()=== 0+Hg(l)AH=AH12—AH2=—12X702.2—(—90.7)]kJ?mol—1=—260.4kJ?mol—16.(2011?試題調(diào)研)已知：1mol氣態(tài)肼(N2H4)與N02在一定條件下，完全反應(yīng)生成N2(g)和水蒸氣放出567.85kJ的熱量。下列關(guān)于肼和N02的熱化學(xué)方程式正確的是().2N2H4(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(l)AH=—1135.7kJ?mol—1.2N2H4(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(g)AH=+1135.7kJ?mol—1.N2H4+N02===32N+2H20AH=—567.85kJ?mol—1D.2N2H4(g)+2N02(g)===3N2(g)+4H20(g)AH=—1135.7kJ?mol—1答案：D點撥：選項熱化學(xué)方程式中沒有標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，可首先排除。題中給出1mol肼反應(yīng)時的焓變，因此當(dāng)有2mol肼參與反應(yīng)時△H應(yīng)加倍，所以選項正確。7.(2011?試題調(diào)研)下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(AH的絕對值均正確)( ).C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)AH=-137.0kJmo燃燒熱).aOH(a+HCl(a)===aCl(a+H2O(l)AH=+57.3kJ山。1中和熱)C.S(s)+O2(g)===SO2(g)AH=-2 .8kJ山反應(yīng)熱).2O2===O+2(AH=+11.2J山。1反應(yīng)熱)答案:C點撥:本題易錯點較多，如果忽視燃燒熱對產(chǎn)物狀態(tài)的限制，會錯選項；如果忽視中和熱是放熱反應(yīng)，易錯選項。燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol,得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，項錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH應(yīng)小于0,項錯誤；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，項錯誤。8.(2011?試題調(diào)研)下列各組熱化學(xué)方程式的AH前者大于后者的是①C(s)+O2(g)===CO2(g)AH1C(s)+1202(g)二二二CO(g)AH2②S(s)+02(g)===S02(g)AH3S(g)+02(g)===S02(g)AH4③H2(g)+12(2(g)===H2((l)AH52H2(g)+(2(g)===2H2((l)AH6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)AH7CaO(s)+H20(l)===Ca(0H)2(s)AH8.① .④ C.②③④d①②③答案：C點撥：AH有正負之分，比較時要連同“+”、“一”一起比較，類似數(shù)學(xué)中的正、負數(shù)大小的比較。①前面反應(yīng)式減去后面反應(yīng)式可得：C0(g)+1202(g)===C02(g)AH1-AH2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AH1-AH20所以AH1AH2；②等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r吸熱，故在與02反應(yīng)生成同樣的S02時，氣態(tài)硫放出的熱量多，即AH3AH4；③發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，物質(zhì)的量越多，放出的熱量越多，故AH5AH6④碳酸鈣分解吸收熱量，AH70CaO與H20反應(yīng)放出熱量，AH80顯然AH7AH8。.已知：C(s)+1202(g)===C0(g)AH=-110.5kJ?mol—1①C(s)+02(s)===C02(g)AH=-33.5k?mol-1②計算反應(yīng)C(s)+C02(g)===2C0(g)的反應(yīng)熱AH的值為( ).一283.01kJ?mol-1.+172.51kJ?mol-1C.+283.1kJ?mol-1.+504.00kJ?mol-1答案：點撥:根據(jù)蓋斯定律:將②式反向C02(g)===C(s)+02(g)△H=+393.5kJ?mol—1①式X2得2C(升O2() 2COAH)=-110.5X2kj?mol—1,二式合并得C(+CO2()2CO(H)=+393.51kJ?mol—1—221kJ?mol—1=+172.51kJ?mol—1。10.(2010?山東)下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.同溫同壓下，H2(+Cl2() 2HC在光照和點燃條件下的△H不同答案：C點撥：項，吸熱反應(yīng)中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，放熱反應(yīng)中生成物總能量小于反應(yīng)物總能量；項，化學(xué)反應(yīng)速率與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系；D項，反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程和途徑無關(guān)；同一反應(yīng)焓變相同。11.下列說法或表示方法正確的是( )a測定HCl和 (的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度， (的起始溫度和反應(yīng)穩(wěn)定后的溫度B由“C(石墨)eDfC(金剛石)"△H=+1.19kJ?mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101k日時2H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出25.kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(+O2() 2H2O(l)△H=+571.6kJ?mol—1D.在稀溶液中：H+( +OH—( ) H2O(!lH=57.3kJ?mol—1,若將含0.5molH2SO的濃硫酸與含1mol 0的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ答案：D點撥:反應(yīng)后的讀數(shù)應(yīng)取溫度計測到的最高讀數(shù)，項錯；項△H0說明反應(yīng)吸熱，金剛石的能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故項錯；放熱反應(yīng)的焓變應(yīng)為負值，C項錯；因為濃硫酸在稀釋時還要放出一部分能量，故D項正確。12.(2011?試題調(diào)研)通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算用?；瘜W(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ?mol—16CB6036431176347工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g+)2H2()高溫Si(+HCl(,)該反應(yīng)的反應(yīng)熱(△出為()a+412kJ?mol—1b—412kJ?mol—1.+236kJ?mol—1.—236kJ?mol—1答案：點撥：Si14H2和Hl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物中的硅屬于原子，根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中共價鍵的數(shù)目。1mol晶體Si中所含的Si—Si鍵為2mol,即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=4X360kJ?mo1—1+2X436kJ?mo1—1—(2X176kJ?mo1—1+4X431kJ?mo1—1)=+236kJ?mo1—1。錯因分析：根據(jù)題設(shè)信息，△H=4X360kJ?mo1—1+2X436kJ?mo1—1—(1X176kJ?mo1—1+4X431kJ?mo1—1)=+412kJ?mo1—1,錯選，忽視硅晶體結(jié)構(gòu)；如果理解新信息能力差，認為反應(yīng)熱等于產(chǎn)物鍵能總和與反應(yīng)物鍵能總和之差，錯選。二、非選擇題13.熱化學(xué)方程式中的△H實際上是熱力學(xué)中的一個物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān),也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。(1)如下圖I所示表示的是02和(反應(yīng)生成02和O過程中能量變化示意圖，請寫出02和(反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。__(2_)化_學(xué)_反_應(yīng)_的_焓_變_與_反_應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。①已知：H2(g)+12(g)===2H1(;)△H=—15kJ?mo1—1,△H29(H2)=436kJ?mo1—1；△H29(1汾247kJ?mo1—1,則△H29(H掙。②圖H表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定、、、分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(3)已知：①Fe203(s)+30(g)===2Fe(s+302(g)△H=—25kJ?mo1—1,②3Fe203(s)+0(g)===2Fe304(s+02(g)△H=—47kJ?mo1—1,③Fe304(s)+0(g)===3Fe0(s+02(g)△H=19kJ?mo1—1請寫出(還原Fe0的熱化學(xué)方程式： _答案：(1)02(g+0(g)===0(+02(g)△H=—234kJ?mo1—1(2)①434kJ?mo1—1②H2Se(g)===Se(g)+H2(g)；△H=—1kJmol(3)Fe0(+0(g)===Fe(s+02(g)△H=—11kJ?mo1—114.實驗室用50mL0.5mo1?L—1鹽酸、50mL0.55mo1?L—1 (溶液，利用如下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NOH?溶液120.220.323. 220.320.523.8321.521.624.請回答下列問題：(1)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是 ，_不_能_用_銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是。(2)數(shù)據(jù)處理：t2-t1=3.4℃。則該實驗測得的中和熱△H= 鹽酸和N0H容液的密度按1g/m計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(按4.18J/(g?℃)計算］⑶若將NOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1,則AH1與AH的關(guān)系為:AH1 AH(填“<”"〉”或“=”)，理由是 。__答_案_：_(_1)_上_下_抽_動_銅傳熱快，熱量損失多，導(dǎo)致測量結(jié)果不準確(2)-56.8kJ?mol-1(3)<因為NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離時本身會吸收一定的熱量，故生成等量的水