高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)

第二章第三節(jié)第一課時課前預習·巧設計名師課堂·一點通創(chuàng)新演練·大沖關設計１設計2考點一考點二課堂10分鐘練習課堂5分鐘歸納設計3課下30分鐘演練第二章第三節(jié)課前預習名師課堂創(chuàng)新演練設計１設計2考點一考點二高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)(1)影響化學反應速率的外界條件主要有：

、

、

、

等，此外還有光、固體表面積等。

(2)列舉三個學過的可逆反應：①

濃度壓強溫度催化劑②③(1)影響化學反應速率的外界條件主要有：濃度(3)溶解平衡：當固體物質(zhì)溶解進行到一定程度，固體溶質(zhì)的

速率與溶液中溶質(zhì)的

速率相等，此時溶液處于飽和狀態(tài)，溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都

。溶解結(jié)晶保持不變(3)溶解平衡：當固體物質(zhì)溶解進行到一定程度高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)一、可逆反應與不可逆反應

1．可逆反應

(1)概念：在

下，既能向

方向進行又能向

方向進行的化學反應。相同條件正反應逆反應一、可逆反應與不可逆反應相同條件正反應逆反應(2)表示方法：約定采用“

”表示，把從左向右的反應稱作

，從右向左的反應稱作

。例如：SO2與H2O反應可表示為

。正反應逆反應SO2＋H2OH2SO3(2)表示方法：正反應逆反應SO2＋H2O(3)特征：①可逆反應發(fā)生的條件

，反應

進行到底，反應物

實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。②反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)

。

2．不可逆反應有些反應的逆反應進行程度太小因而可忽略，把這類反應叫不可逆反應，用

號表示。例如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。相同不能不能共存“===”(3)特征：相同不能不能共存“===”二、化學平衡狀態(tài)

1．化學平衡的建立在一定條件下，把某一可逆反應的反應物加入固定容積的密閉容器中。反應過程如下：二、化學平衡狀態(tài)高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)以上過程可用下圖表示：以上過程可用下圖表示：2．化學平衡狀態(tài)一定條件下，可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應混合物中各種物質(zhì)的

保持不變的狀態(tài)。濃度或質(zhì)量2．化學平衡狀態(tài)濃度或質(zhì)量高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)1．判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”)。(1)可逆反應進行到一定程度時，反應就會停止。 (

)(2)化學反應達到平衡狀態(tài)時，反應體系中各物質(zhì)的濃度相等。 (

)(3)一定條件下，密閉容器中進行N2、H2合成氨的反應，當容器中的壓強不變時，表現(xiàn)反應處于平衡狀態(tài)。 (

)1．判斷正誤(正確打“√”，錯誤打“×”)。(4)可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。 (

)(5)存在平衡的過程一定是化學反應過程。(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×(4)可逆反應中反應物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%。 高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)分析：可逆反應必須是在同一條件下，同時向正、逆反應方向進行的反應，①中的反應條件不同，②中H2SO4的濃度不同，性質(zhì)不同。答案：C分析：可逆反應必須是在同一條件下，同時向正、逆反應方向進行的3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)(正反應為吸熱反應)。在反應趨向平衡狀態(tài)的過程中，下列說法正確的是(

)A．HI的生成速率等于其分解速率B．HI的生成速率小于其分解速率C．HI的生成速率大于其分解速率D．無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小3．把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：分析：反應趨向于平衡狀態(tài)的過程中，HI還在不斷分解生成H2和I2，故v(HI)分解>v(HI)生成。答案：B分析：反應趨向于平衡狀態(tài)的過程中，HI還在不斷分解生成H2和4．可逆反應達到平衡的主要特征是 (

)A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零C．正、逆反應都還在進行D．正、逆反應的速率相等4．可逆反應達到平衡的主要特征是 ()分析：可逆反應達到平衡時，正、逆反應仍在進行、反應并沒有停止，只是正逆反應速率相等罷了，因此v(正)＝v(逆)≠0是化學平衡最根本的特征。答案：D分析：可逆反應達到平衡時，正、逆反應仍在進行、反應并沒有停止高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)1．化學平衡狀態(tài)的特征1．化學平衡狀態(tài)的特征2．注意事項

(1)化學平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應進行到最大限度的結(jié)果。

(2)對于一個既定的可逆反應，如果其他條件一定，不論采取何種途徑(反應是從反應物開始或從生成物開始)，最后都能建立化學平衡狀態(tài)。2．注意事項(3)化學平衡狀態(tài)不會因時間變化而變化。

(4)可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，才會有反應混合物中各組分的濃度保持不變。(3)化學平衡狀態(tài)不會因時間變化而變化。[例1]

(2012·鄭州高二檢測)下列對于反應C(g)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的描述正確的是 (

)A．達平衡時，各反應物和生成物濃度相同

B．增大壓強，對此反應速率無影響

C．達平衡時，c(H2O)∶c(CO)＝1∶1D．達平衡時，H2O轉(zhuǎn)化為CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化為水的速率[例1](2012·鄭州高二檢測)下列對于[解析]

A項中平衡時各反應物和生成物的濃度不變，但不一定相同，A錯；B項中增大壓強，反應速率增大，B錯；C項平衡時c(H2O)、c(CO)不再變化，但不一定是c(H2O)∶c(CO)＝1∶1，C錯；D項說明v正(H2O)＝v逆(H2O)，D正確。

[答案]

D[解析]A項中平衡時各反應物和生成物的濃度(1)化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，表面“靜止”，實質(zhì)反應仍在進行。

(2)平衡時，各物質(zhì)的濃度或質(zhì)量保持不變，但不一定相等，其物質(zhì)的量之比也不一定等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。(1)化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，表面“靜止高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。1．根本標志：v(正)＝v(逆)≠0常見形式主要有：(1)同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。如：v(A)生成＝v(A)消耗。對于可逆反應mA(g)＋nB(g)(2)在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比。如v(A)生成∶v(B)消耗＝m∶n。

(3)化學方程式兩邊的不同物質(zhì)生成(或消耗)速率之比等于化學計量數(shù)之比。如：v(A)生成∶v(D)生成＝m∶q。(2)在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與2．特征標志

(1)各組分的濃度不隨時間的改變而改變。

(2)各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。

(3)某種反應物的轉(zhuǎn)化率不隨時間的變化而變化。

(4)當m＋n≠p＋q時，體系的壓強或平均相對分子質(zhì)量不隨時間的改變而改變。2．特征標志[例2]

(2012·寧波模擬)可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是 (

)①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)[例2](2012·寧波模擬)可逆反應：2④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤C．①③④ D．全部④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)[解析]

①中單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2時，必消耗nmolO2，能說明反應達到平衡。②中只指明正反應，不能說明是否達到平衡。③中不論是否達到平衡，化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，且未指明反應進行的方向。④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應已達到平衡。⑤體積固定、氣體質(zhì)量反應前后[解析]①中單位時間內(nèi)生成nmolO2守恒，密度始終不變。⑥反應前后可逆反應的壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。

[答案]

A守恒，密度始終不變。⑥反應前后可逆反應的壓強不變，意味著各物高中化學人教版選修4課件：第二章-第三節(jié)-第一課時-化學平衡狀態(tài)(1)對于完全為氣體且體積不變的反應，(以H2＋I22HI為例)V、n(總)、m(氣)均保持不變，因此體系的壓強、密度或平均相對分子數(shù)量不隨時間的變化而變化，不能作為化學平衡狀態(tài)的標志。(1)對于完全為氣體且體積不變的反應，(以H(2)對于完全為氣體且體積可變的反應(以N2＋3H2