專(zhuān)題七鹽類(lèi)水解及沉淀溶解平衡

諸城一中高二化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題七《鹽類(lèi)水解平衡及沉淀溶解平衡》命題：王太文 審核：馬桂義教師寄語(yǔ)：查漏補(bǔ)缺，完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)！使用時(shí)間：2014-01-02一、 知識(shí)梳理：1?用離子方程式來(lái)回答下列問(wèn)題：（1） 實(shí)驗(yàn)室里配制硫酸銅溶液時(shí)加少量硫酸（2） 泡沫滅火器原理 （3） 草木灰不和銨態(tài)氮肥混用原因 （4） 用明磯和純堿炸油條 （5） 醋酸銨水解 下列溶液蒸干、灼燒后仍得到原溶液中溶質(zhì)的是A氯化鋁溶液B碳酸鈉溶液C高錳酸鉀溶液D碳酸氫鈉溶液E亞硫酸鈉溶液比較0.1mol/L下列物質(zhì)PH的大小A硫酸B硝酸C醋酸D硫酸銨E氫氧化鈉F醋酸鈉G氯化鉀H氫氧化鋇I碳酸鈉有大到小排列為（1）PH=1的鹽酸與PH=1的氯化銨中，水電離出的氫離子比值（2） PH=13的氫氧化鈉與PH=13的碳酸鈉溶液中，水電離出的氫氧根比值（3） PH=8.4的碳酸氫鈉與PH=11.4的碳酸鈉溶液中，水電離出的氫氧根比值PH=3的鹽酸與PH=11的氨水混合比較離子濃度大小PH=3的醋酸與PH=11的氫氧化鈉混合比較離子濃度大小PH相同的鹽酸、碳酸、醋酸濃度大小比較PH相同的氫氧化鈉、碳酸氫鈉、醋酸鈉濃度比較同濃度的氟化鈉、氤酸鈉、醋酸鈉PH比較（酸性：HF>CH3COOH>HCN）（1）0.1mol/L的硫酸銨、碳酸銨、氯化銨、硫酸氫銨、碳酸氫銨中銨根離子大小比較為（2）銨根離子相同的硫酸銨，硫酸氫銨，碳酸氫銨濃度比較二、跟蹤練習(xí)題：1、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A、在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變B、CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C、 在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、 NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同2、 下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中[HCOO-]>[Na+]25°C時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸^vNaOH向Na[AlOH4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-)，故K(AgI)VK(AgCl)某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則 pUkTOC\o"1-5"\h\zM點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) 乂N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) bM點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 a Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 \n4.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是 (選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌段時(shí)間后過(guò)濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下Ksp(BaCO3)<K(BaSO)sp 4D在BaSO4與BaCO3固體混合物中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾將玖叫溶解除去某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()TOC\o"1-5"\h\zKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] -.加適量NHCl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 冬4 卡Fe3+Cu2+c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等 卞Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和 ....P 某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH+)=2.0X10-5mol-L-1,c(Cl-) k「4 1.3 4.4pH=6.0X10-5mol ?L-1, c(Na+) =1.9X10-5mol? L-1, c(NO3-) =2.3X 10-5mol? L-1, c(SO42-)=2.8X10-5mol?L-1,則此次酸雨的約為 A.3B.4C.5D.5-lg7.2在10mL0?1mol?L-】NaOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.C(Na+)>C(Ac-)>C(H+)>C(OH-)C(Na+)>C(Ac-)>C(OH-)>C(H+)C(Na+)=C(Ac-)+C(HAc)D.C(Na+)+C(H+)=C(Ac-)+C(OH-)(1)日常生活中，可用明磯[KAl(SO4)2?12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)槊鞔壢苡谒l(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,AgS為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和2水的懸濁液中加入足量的NaS溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：2寫(xiě)出此變化的離子方程式：。9.已知：(A)Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4?5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；(B)雙氧水(H2O2)是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅(CuO中含少量Fe)制取CuCl2溶液過(guò)程如下：①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)測(cè)定溶液的pH是3②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。③向②中加入過(guò)量純CuO,微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4,過(guò)濾。④把③所得濾液濃縮。填空：(1)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)③中過(guò)濾后濾渣的成分是。

①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：。③中pH升高的原因是：。(用離子方程式表示)10、⑴在0.10mol-L-i硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=mol-L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2x10-20)o⑵若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量HS氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液

2中的H+濃度是 mol?L-L11水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2Pb(OH)2、Pb(OH)「、Pb(OH)；-,各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)a隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:[1表示Pb2+,表示Pb(OH)+,表示Pb(OH)2,表示Pb(OH)3-,表示Pb(OH)2-]4⑴Pb(NO3)2溶液中，:冒)2(填“>”、"=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，些2增加，可能的原因c(Pb2+)是。⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為。⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/(mg?L-1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg?L-1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+—-EPb(s)+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為 (填代號(hào))。2A.4?5 B.6?7 C.9?10 D.11?12室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。恰好完全反應(yīng)，測(cè)得混合溶液的pH=6,試回答以下問(wèn)題：①混合溶液中由水電離出的c(H+)(填">”、"V”或"=”)0.2mol?L-1HCl溶液中有水電離出的c(H+)。②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Cl-)-c(M+)=mol?L-1c(H+)-c(MOH)=mol?L-1⑵如果室溫下0.2mol?L-1MOH溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pHV7,則說(shuō)明此時(shí)MOH的電離程度(填">”、"V”或"=”)MCl水解程度；此時(shí)溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椤Ｊ覝叵職淝杷?HCN)>醋酸、氫氟酸的電離常數(shù)分別為：6?2X10-】0mol?L-1、1.7X10-5mol?L-1、6.8X10-4mol5-1。則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?用化學(xué)式表示)在25°C下，將amol-L-1的MOH與0.1mol-L-】的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c(畛=c(Cl-)。則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示MOH的電離常數(shù)Kb= ^。13、 (1)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為，滴定反應(yīng)的離子方程式為 25C時(shí)，H2SO3=HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1x10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中C(H2SO3)以 (埴乂膏十”“油,【、”司X木海，，、c(hso—)將 (填增^減小或不)。諸城一中高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)專(zhuān)題七《水解平衡及沉淀溶解平衡》參考答案：一、知識(shí)梳理1、(1)Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+ (2) Al3+3HCO3-=Al(OH小+3CO2tCO2-+HO=HCO-+OH-阻++珥。=NH?HO+H+ OH-+H+=HO3 2 3 4 2 3 2 22A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3|+3CO2tCH3COO-+NH4++H2O-=NH3?H2O+CH3COOH2、.B3.HEIFGDCBA4.(1)10-12 (2)10-12(3)10-35(1)[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+](2)[CH3COO-]>[Na+]>H+]>[OH-]6、碳酸〉醋酸>鹽酸醋酸鈉>碳酸氫鈉>氫氧化鈉 氤酸鈉>醋酸鈉>氟化鈉7、硫酸銨>碳酸銨>硫酸氫銨>氯化銨>碳酸氫銨 碳酸氫銨>硫酸氫銨>硫酸銨二、跟蹤練習(xí)題：1、C2、D3、C4、B5、B6、B7、A8、(1) Al" + 3^0 Al(OH)3 (膠體)+ 3H+2AgCl(s)+S2-(aq)=AgS(s)+2Cl—(aq)29、(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2)Fe(OH)3與CuO取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。CuO+2H+=Cu2++H2O2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH-10、 2.2X10-8,0.2 11、