人教版化學(xué)九年級上冊物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

原子真是最小的粒子嗎？在任何情況下原子都不能再分嗎？原子和分子的根本區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，而原子不可分復(fù)習(xí)回顧：第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的構(gòu)成第1課時(shí)）但，盡管原子體積雖小，卻也是內(nèi)有乾坤原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于一個(gè)乒乓球跟地球相比。乒乓球一、原子的構(gòu)成科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型①1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。一、原子的構(gòu)成英國物理學(xué)家湯姆生棗糕模型②1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程一、原子的構(gòu)成英國科學(xué)家盧瑟福行星有核模型③1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程一、原子的構(gòu)成大多數(shù)α粒子沒偏轉(zhuǎn)；說明原子不是實(shí)心的，原子內(nèi)有很大的空間。少數(shù)α粒子發(fā)生較大偏轉(zhuǎn)極少數(shù)α粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn)幾乎被彈回，說明原子內(nèi)有原子核結(jié)論：原子不是一個(gè)簡單的不可分割的實(shí)心球體。盧瑟福通過α（帶正電荷）粒子散射實(shí)驗(yàn)iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子討論：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？假設(shè)金原子為實(shí)心球體金原子不為實(shí)心球體，中間有個(gè)核原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變原子不是簡單而不可分割的實(shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？

原子奇妙的內(nèi)部世界＋＋＋

一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（帶負(fù)電）（帶正電）（不帶電）1、原子的結(jié)構(gòu)

①原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的只有原子半徑的幾萬分之一。原子2、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的幾個(gè)問題②質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，原子為什么不帶電？質(zhì)子、電子所帶電量相同，電量相反，故相互抵消原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)3、不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）4、決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)。2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。5、整個(gè)原子不顯電性。

原子的質(zhì)量測定值一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克

原子的質(zhì)量很小,記憶、計(jì)算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。

二、相對原子質(zhì)量（Ar）1、定義：相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12（166×10-27g）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值（1）“相對原子質(zhì)量”是一個(gè)比值；不是原子的實(shí)際質(zhì)量。（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“1”，可省略。（3）原子實(shí)際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量越大下一頁某原子的相對原子質(zhì)量一個(gè)碳12原子實(shí)際質(zhì)量的1/12一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量＝2、表達(dá)式：3、理解：碳12：是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子標(biāo)準(zhǔn)=

×一個(gè)碳12原子的質(zhì)量

112氫的相對原子質(zhì)量＝

1.67×10-27kg

1.66×10-27kg≈1氫原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氫原子的質(zhì)量＝167×10-27g≈166×10-27g4、計(jì)算：氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.67×10-27Kg＝16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量＝2657×10-26g注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫）相對原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵263026562：近似計(jì)算公式：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。練習(xí)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

5、原子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量比較原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量得出與性質(zhì)數(shù)值與單位聯(lián)系測定出來,絕對的比較得出,相對的小,千克大于1,單位為一相對原子質(zhì)量1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12=練習(xí)1、2014年4月14日，科學(xué)家約翰?帕特森向人們展示了一款