第1章物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)課件浙教版科學(xué)九年級上冊

第1章物質(zhì)及其變化????考點一復(fù)分解反應(yīng)的微觀模型典例1

（2022·貴港）如圖所示為氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，錯誤的是（

）A.

生成的氯化鉀由離子構(gòu)成B.

反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變C.

反應(yīng)的實質(zhì)是OH－與H＋結(jié)合生成H2OD.

反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有K＋、Cl－解析：反應(yīng)后溶液中的粒子除了K＋、Cl－，還有水分子。答案：D?1.

如圖所示為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列敘述中，錯誤的是（

C

）A.

向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中滴入酚酞試液，溶液不變色B.

反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.

反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D.

該反應(yīng)的實質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成H2OC2.

我國有許多鹽堿湖，從中可獲取天然堿。小樂為了測定天然堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為氯化鈉及少量泥沙），設(shè)計了如圖甲所示的兩個方案∶（1）

方案1中加入過量試劑A的目的是

與樣品充分反應(yīng)，并使CO2從液體中完全逸出?。

與樣品充分反應(yīng)，并使CO2從液體中完全逸出

（合理答案均可）

考點二建立復(fù)分解反應(yīng)的過程模型典例2向裝有一定量氫氧化鈉溶液的試管中逐滴加入稀鹽酸溶液至過量，下列圖中，能正確反應(yīng)稀鹽酸加入過程中各種質(zhì)量變化情況的是（

）

答案：D?3.

向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷緩慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量，下列為小燒杯中有關(guān)量的變化情況，其中肯定錯誤的是（

B

）

B4.

室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化而變化的曲線如圖所示。（1）

由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是

放熱?（填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”）反應(yīng)。從A到C的過程中，溶液的pH逐漸

增大?（填“增大”“減小”或“無變化”）。

放熱增大NaCl、NaOH

有紅褐色沉淀生成

考點三探究酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律典例3某校科學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的探究活動時，用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四種溶液。探究實驗結(jié)束后，同學(xué)們將所有廢液倒入一個潔凈的廢液缸中，然后對廢液缸中的廢液進(jìn)行了探究∶取廢液少許，測得其pH等于12?！咎岢鰡栴}】

廢液中除了含有OH－外，還含有哪些離子呢？

【實驗驗證】

選擇其中一種可能正確的猜想，設(shè)計實驗進(jìn)行驗證，我會選

?同學(xué)的猜想，實驗方案如表所示∶

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)

論

?5.

（2022·營口）同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步認(rèn)知酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖所示的實驗，請你來參與他們的探究活動，并回答下列問題∶

（2）

當(dāng)觀察到甲試管中溶液由

紅色?恰好變?yōu)闊o色時，說明兩者恰好完全反應(yīng)。

紅色（3）

乙試管中兩種溶液不能發(fā)生反應(yīng)，理由是

氯化鈉溶液與氯化鋇溶液混合沒有沉淀、氣體或水生成?。

（4）

實驗結(jié)束后，同學(xué)們將乙、丙兩支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一只干凈的小燒杯中，靜置片刻，觀察到白色沉淀明顯增多。大家對得到的上層清液的成分產(chǎn)生了興趣，于是又進(jìn)行了如下的實驗探究∶氯化鈉溶液與氯化鋇溶液混合沒有沉淀、氣體或水生成【作出猜想】

猜想一∶NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想二∶NaCl、NaOH；猜想三∶

NaCl、BaCl2、NaOH

?。

【提出問題】

小燒杯中上層清液的溶質(zhì)有哪些？【設(shè)計實驗】

如表所示∶實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量上層清液于試管中，滴加過量稀鹽酸

無明顯

現(xiàn)象

猜想一不成立另取少量上層清液于試管中，滴加少量

Na2CO3溶液（或Na2SO4溶液等合理答案均可）

有白色沉淀生成?猜想三成立【反思拓展】

小燒杯中的白色沉淀是

CaCO3、BaCO3

?（填化學(xué)式）。

NaCl、BaCl2、NaOH

無明顯現(xiàn)象Na2CO3溶液（或Na2SO4溶液等合理答案均可）

有白色沉淀生成CaCO3、BaCO3

考點四物質(zhì)的檢驗與推斷典例4有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種，為確定其組成，進(jìn)行了如下實驗∶①

取少量該粉末于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加入適量的水，充分?jǐn)嚢?，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍(lán)、白色固體；過濾，得到濾液和濾渣。②

向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁。③

將步驟①中的濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，有無色無味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體剩余。（1）

這包白色粉末中一定有

?，一定沒有

?。

（2）

寫出步驟③中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式∶

?；燒杯底部剩余的白色固體是

?。

解析：碳酸氫銨不穩(wěn)定，常溫下會分解生成有刺激性氣味的氨氣，無水硫酸銅溶于水，形成藍(lán)色溶液，硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鈣沉淀溶于酸。取少量該粉末于燒杯中，未嗅到任何氣味，說明該粉末中一定不含碳酸氫銨；向燒杯中加入適量的水，充分?jǐn)嚢?，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍(lán)、白色固體，過濾，將濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，有無色無味的氣體產(chǎn)生，燒杯底部有白色固體剩余，會產(chǎn)生氣體的白色固體應(yīng)該是碳酸鈣，藍(lán)色固體應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成的氫氧化銅沉淀，不溶性沉淀應(yīng)該是鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，所以這包粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、無水硫酸銅、氫氧化鈉；向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁，因為該粉末中一定含有氯化鋇，會引入氯離子，所以這包粉末中可能含有氯化鈉。

?

方案步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論Ⅰ①

取樣品，滴加BaCl2溶液；②

對步驟①得到的混合物進(jìn)行過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸①

有白色沉淀產(chǎn)生；②

無明顯現(xiàn)象廢液中含有SⅡ①

取樣品，滴加過量

？

?；②

向步驟①得到的溶液中滴加BaCl2溶液

①

無明顯現(xiàn)象；②

有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SⅢ①

取樣品，滴加Ba（NO3）2溶液；②

對步驟①得到的混合物進(jìn)行過濾，向濾渣中滴加稀硝酸①

有白色沉淀產(chǎn)生；②

無明顯現(xiàn)象廢液中含有S

稀鹽酸方案Ⅰ

不能排除Ag＋的干擾

方案步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論Ⅰ①

取樣品，滴加BaCl2溶液；②

對步驟①得到的混合物進(jìn)行過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸①

有白色沉淀產(chǎn)生；②

無明顯現(xiàn)象廢液中含有SⅡ①

取樣品，滴加過量

？

?；②

向步驟①得到的溶液中滴加BaCl2溶液

①

無明顯現(xiàn)象；②

有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SⅢ①

取樣品，滴加Ba（NO3）2溶液；②

對步驟①得到的混合物進(jìn)行過濾，向濾渣中滴加稀硝酸①

有白色沉淀產(chǎn)生；②

無明顯現(xiàn)象廢液中含有S?1.查閱資料可以知道檸檬酸（C6H8O7）是一種酸性較強(qiáng)的有機(jī)酸，在水溶液中可以電離出H＋，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于制造香料或作為飲料的酸化劑。下列物質(zhì)中，不能與檸檬酸反應(yīng)的是（

C

）A.MgB.Fe2O3C.CO2D.Fe2.

將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如圖甲、乙所示，下列說法中，正確的是（

D

）A.

物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.

變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C.

混合后溶液酸堿性都不變D.

圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)CD

A.

觀察K2SO4溶液沒有顏色B.

向CuSO4溶液中加入適量的NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色消失C.

向CuSO4溶液中滴加適量的BaCl2溶液，振蕩后靜置，溶液藍(lán)色未消失D.

向CuSO4溶液中加水稀釋后，溶液藍(lán)色變淺4.

實驗課上，老師演示了如圖所示的實驗。向燒杯中緩緩滴加稀硫酸，觀察到小燈泡的亮度變化情況為亮→暗→熄→亮。下列說法中，正確的是（

A

）A.

實驗中可觀察到有白色沉淀生成B.

當(dāng)觀察到燈泡熄滅時，燒杯的液體中不存在粒子C.

燈泡亮度之所以發(fā)生變化只因為溶液中的H＋、OH－的濃度改變D.

將稀硫酸換成稀鹽酸，小燈泡也會出現(xiàn)亮→暗→熄→亮的情況DA5.

某科學(xué)興趣小組的同學(xué)對酸和堿之間的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究∶（1）

實驗1∶證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。在圖甲中，判斷氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙?。

溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙?/p>

向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，燒杯中溶液溫度的變化如圖乙所示。請判斷A點時溶液的酸堿性為

酸?性。

②

若改為將等量稀鹽酸滴加到氫氧化鈉固體中，則反應(yīng)過程中最高溫度遠(yuǎn)高于圖乙中的最高值。請作出合理解釋∶

因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱?。

酸因為氫氧化鈉固體溶于水會放熱（2）

實驗2∶測量酸和堿反應(yīng)過程中溫度的變化情況。6.

（2022·金華）同學(xué)們學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如圖甲所示的實驗。實驗結(jié)束后，將A、B、C三個實驗的廢液倒入同一只干凈燒杯D中，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀，上層清液呈紅色。

【提出問題】

燒杯D內(nèi)上層清液中含有哪些溶質(zhì)（除指示劑外）？【分析討論】

某小組同學(xué)的分析過程筆記如圖乙所示。【初步結(jié)論】

通過分析確定∶燒杯D內(nèi)上層清液中肯定不含H＋，肯定含有Na＋、Cl－。（1）

判斷一定含有Na＋、Cl－的依據(jù)是

Na＋和Cl－在整個過程中沒有參與反應(yīng)?。

Na＋和Cl－在整個過程中沒有參與反應(yīng)【實驗探究】

小組按下表所示方案進(jìn)行實驗探究∶實驗實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ取少量上層清液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，靜置無沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色肯定沒有Ca2＋Ⅱ取少量上層清液于試管中，加入過量

?溶液，靜置

有白色沉淀產(chǎn)生，溶液呈紅色肯定有OH－、C（2）

根據(jù)實驗Ⅰ可以初步推斷∶上層清液中溶質(zhì)（除指示劑外）所有可能的組成為

NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3

?（填化學(xué)式）。

（3）

實驗Ⅱ中應(yīng)加入過量的

BaCl2[或CaCl2；或Ca（NO3）2；或Ba（NO3）2]

?（寫一種即可）溶液。

NaCl、NaOH；NaCl、Na2CO3；NaCl、NaOH、Na2CO3

BaCl2[或CaCl2；或Ca（NO3）2；或Ba（NO3）2]

【實驗結(jié)論】

燒杯D內(nèi)上層清液中的溶質(zhì)（除指示劑外）有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。7.

做實驗時，小科取了40mL的Ba（OH）2溶液，并隨手倒入等量的稀鹽酸（濃度未知）中。老師發(fā)現(xiàn)后，遞給小科一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知的K2CO3溶液，讓他來測定混合溶液的酸堿性。小科在混合溶液中慢慢滴入K2CO3溶液，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)并繪成如圖所示的圖像。（