2017年高考化學(xué)真題――全國卷Ⅲ

2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國HI卷）理科綜合能力測試（化學(xué)部分）可能用到的相對原子質(zhì)量:H-lLi-7C-12N-140-16S-32K-39Cr-52Mn-55Fe-56第I卷化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A?PM2.5是指粒徑不大于2.5pin的可吸入懸浮顆粒物綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C?燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國U前推廣使用的清潔燃料下列說法正確的是（）A?植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C?環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別D.水可以用來分離澳苯和苯的混合物9?下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到LJ的的是（）目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸.調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后.將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒樓取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol-L1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容雖瓶中.加水溶解并稀釋至刻度Na為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A?0」mol的"B中，含有0?6也個中子pH=l的H3PO4溶液中，含有O.INa個H+2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在Ch中完全燃燒，得到0.6Na個CO?分子密閉容器中1molPCI3與1molCI2反應(yīng)制備PCl5（g）,增加2Na個P-C1鍵全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8 =8Li2SA（2<a<8）0下列說法錯誤的是（）

電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4電池丄作時，外電路中流過0.02mort子，負(fù)極材料減重0.14g石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D?電池充電時間越長，電池中的U2S2量越多12?短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB?氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WD.簡單離子的半徑：Y<XC?化合物熔點(diǎn)：Y2X3<YZ313?D.簡單離子的半徑：Y<X會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,主成CuCl沉淀從而除去CT。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()Ksp(CuCl)的數(shù)量級為IO"B?除Cl?反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cr=2CuClC.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl-效果越好D?2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全第II卷（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。山此可知： 、（2）為測定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)Ki和K?）（設(shè)為裝置A）稱重，記為migo將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2go按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是 o②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 （填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為IU3g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和K2d?打開Ki和心，緩緩?fù)ㄈ隢2e?稱量Af?冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)口* （列式表示）o若實(shí)驗(yàn)時按a、d次序操作，則使x （填“偏大”“偏小,或“無影響”）O（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開Ki和心，緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號）。C、D中有氣泡冒岀，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 0a?品紅b.NaOHc.BaCbd.Ba（NO3）2e?濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 O（15分）重珞酸鉀是一種重要的化工原料，一般山輅鐵礦制備，珞鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

①熔駐、氧化訂②水浸Na2CO3%NaNO?^-①熔駐、氧化訂②水浸Na2CO3%NaNO?^-過濾—I濾液】③調(diào)pH=711勞一濾液3K2Cr2O7回答下列問題：（1） 步驟①的主要反應(yīng)為：FeO-Cr2O3+Na2CO卄NciNChLidNa2CrO4+FeiOs+CO?+NaNO?上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNCh的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是 O（2） 濾渣1中含量最多的金屬元素是 ，濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。（3） 步驟④調(diào)濾液2的pH使之變 （填“大,域“小T,原因是 （用離子方程式表示）。（4） 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到?SO?固體。冷卻到 （填標(biāo)號）得到的KzCdCh固體產(chǎn)品最多。a.80°C b.60°C c.40°Cd.lO°CTOC\o"1-5"\h\z步驟⑤的反應(yīng)類型是 3（5） 某工廠用刖kg輅鐵礦粉（含CdO340%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 加2kg,產(chǎn)率為 （14分）神（As）是第四周期 VA族元素，可以形成AS2O3、As2O“HsAsCh、H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1） 畫出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖 o（2） 工業(yè)上常將含神廢渣（主要成分為AS2O3）制成漿狀，通入02氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 o該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 O（3） 已知：As（s）+勺H2（g）+2O2（g）=H?AsO4（s）AHiH2（g）+3O2（g）=H2O（1） Mil2As（s）+勺Ch（g）=As2Os（s） A7/3則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（1）=2H3AsO4（s）的27= 。（4） 298K時,將20mL3xmolL4NasAsCh、20mL3xmolf1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO:（aq）+I2（aq）+2OH-=AsO:（aq）+2「（aq）+H20（l）o溶液中c（AsO：）與反應(yīng)時間（f）的關(guān)系如圖所示。

66)66)t/min(□?oE)、(g<0①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （填標(biāo)號）。"?溶液的pH不再變化 b.v（r）=2v（AsOa）c.c（AsO：）/c（AsO；）不再變化 d.c（F）=ymol-L'1細(xì)時，"正 咆（填“大于”“小于”或，等于”）O給時卩逆 6時V逆（填“大于杠小于”或“等于”），理山是若平衡時溶液的PH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 35?［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）TOC\o"1-5"\h\z研究發(fā)現(xiàn)，在CO?低壓合成屮醇反應(yīng)（CO2+3H2 =CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1） Co基態(tài)原子核外電子排布式為 .元素Mn與O中，第一電離能較大的是 ,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是 。（2） CO?和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 o（3） 在CO2低爪合成屮醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)椤?）硝酸鐳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn（NO3）2中的化學(xué)鍵除了。鍵外,還存在 3（5） MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖）,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420 nm,則尸（。2-）為 nmoMnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為dT）?448nm,貝lJ/-（Mn2+）為 nm。36?［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室山芳香坯A制備G的合成路線如下：回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為 :C的化學(xué)名稱是 o（2） ③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 ,該反應(yīng)的類型是 （3） ⑤的反應(yīng)方程式為 。毗唏是_種有機(jī)堿，其作用是 O（4） G的分子式為 o（5） H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有 種。（6） 4-甲氧基乙酰苯胺（H3COT^-NHCOCH3：J精細(xì)化匸中間體，寫出山苯屮瞇（II3CO-^&4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）答案7.C【參考解析】CaCCh受熱分解，燃煤中加入CaO不能減小溫室氣體CO2的排放，故選C。&A【參考解析】A.植物沒氫化過程發(fā)生油脂與氫氣的加成反應(yīng)，故A正確；B.淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.環(huán)己烷與苯都不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，故C錯誤；D.漠苯與苯互溶，不能用水分離漠苯和苯的混合物，故D錯誤；答案為A。BA【參考解析】A、"B中含有6個中子，0.1mol"B含有6Na個中子，A正確；B、溶液體積未定，不能訃算氫離子個數(shù)，B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO?分子數(shù)LI,C錯誤；D、PC13與C12反應(yīng)生成PC15的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCb與ImolCH反應(yīng)制備PCh,增加的P—Cl鍵的數(shù)LI小于2Na個，D錯誤，答案選A。A【參考解析】A.原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xSs+2e'+2Li+=Li2S8,故A錯誤;B.原電池工作時,轉(zhuǎn)移0.02mol電子時,氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為0.14g,故B正確；C.石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D.電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li越多，則生成D2S2的量越多，故D正確；答案為A。D【參考解析】山圖表可知，W為N元素、X為O元素、Y為A1元素、Z為C1元素；A.NFL分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HC1高，故A錯誤；B.A1(OH)3顯兩性，N元素的氧化物對應(yīng)的水化物HNCh、HNO2均顯酸性，故B錯誤；C.AbO提離子晶體，高熔點(diǎn)，而A1C13是分子晶體，熔點(diǎn)低，故C錯誤；D.AP+和02-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，故D正確；答案為D。C【莽考解析】A.坯(66〕78)?1)在橫坐標(biāo)為1時，縱坐標(biāo)覽警2大于-6,所以Ksp(Cua)mol?L的數(shù)蚩級是103A正確；B、除去C1-反臣應(yīng)該是CuY^+gPQCuCbB正確；C、只要Cu夠用，并不是加入Cu越多，陰CT效黑越好，C衙劉D,在沒有CF存在的情況下，反應(yīng)2Cu+=Cui+46趨于完全，D正確，答案迭C。26.硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；硫酸亞鐵易被空氣氧化為硫酸鐵；①干燥管；②dabcfe；③ ；偏??；①c、a；產(chǎn)生口色沉淀、品紅溶液褪色；②2FeSCU FezOs+SChT+SOs【參考解析】樣品溶于水滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；再向試管中通入空氣諂液逐漸變紅'這說明有鉄扇子產(chǎn)生，印硫膠亞鐵易視空氣氧化為硫醸況鐵禽子遇KSCN落液昱紅色；⑵①根據(jù)儀器構(gòu)適可知B罡干燥菅；②由于裝羞中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞骯所以抑妹前需蕓排盡裝蚤中空氣，利用氮?dú)馀懦隹諝?，為了使生成的水丞m堯全排睫應(yīng)該先熄滅暦糧n再關(guān)閉ki和心，然后冷抑后再稱蛋，印正確的排序罡伽電；②祥品的質(zhì)臺是叭-口，加熱后剩余固體是說酸亞根據(jù)鐵原子守恒可知警二牛=層，解得⑴152+lfix152吧一厲)(若實(shí)殮時按“d次序操作'在加熱過程中說馥亞鐵試空氣氧化為硫酸鐵，導(dǎo)致□智加,因此x偏小；(3)①最纟滯到紅棕色因也說明有氧化銭生成，即吩解過程發(fā)生了還原還原反應(yīng)，根抿化合價(jià)孌化可知一定有4生成，這說明諦酸亞錢分解生成氧化鐵、S6和三氧化猛。三氧化璉濱干水生成猛龜碼酸和頓離子結(jié)合生成白色沉淀疏酸頓，由于歳頓在酸性滾液中有氧比性，能氧化S02,所以應(yīng)該用氯化頓，檢驗(yàn)S6用品紅潯液，所以C、D的濬滝依次為氛化欽濬液彳喝紅熔液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中熔液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀，D中品紅洛液褪色！②糧擄以上分忻可舸充酸亞鐵高溫分解的方程式為2FcSd全生FcXMS6"Sg27.2:7：高溫下Na2COs能與SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉和CO2：鐵；A1(OH)3??；增大溶液中H+,促進(jìn)平衡2CiO42+2H+^Cr2O72+H2O正向移動c；復(fù)分解反應(yīng)m]x40%一152g/molx294g/mol^m2x100%=濃度更小，反應(yīng)速率更慢、濃度更小，反應(yīng)速率更慢、K二 【解析】〈1〉FcO?60』是遜原劑，主全氧化為N&CQ和FC2O3,每摩轉(zhuǎn)移7mol電子，而NaNd是氧化亂還原產(chǎn)物為NaNOj,每摩豐鏘2IUO1電壬根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)cO和NaNCh的系數(shù)比為2:7;⑵焙塊中氧化鐵不溶于水，過濾后進(jìn)入濾渣1,則濾渣I中合里最多的金屬元素出知濾滋1中合有A1G、S3汲CiOr,詣節(jié)溶液pH并過濾后得濾渣2為Al(OH〉3；(3)濾液2調(diào)節(jié)pH的目的是提高滾潘的酸性，pH變小；因?yàn)楦⒆讨写嬖赯GOQ+arhCuO^+HO,增大溶掖中比濃虞可促進(jìn)平衡1E向移動，提高濬擾中CT2OQ的濃贋；⑷由圖示可知，在10匕左右時，得到MCrsO?的固體最多，故答案為c；2Kd+Na2CiQ7=K2Ci2O?+2NaCl的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；樣品中C門Om的質(zhì)量為mix40%Kg,則生成心86的理論質(zhì)量為imx40%Kgx蘭，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(mix40%Kgx進(jìn))vimKgxlOO%匚三嚴(yán)％。15* 1522As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S.加汗能加快化學(xué)反應(yīng)速率，并能夠促使平衡正向移動，能夠有效提高AS2Sj的轉(zhuǎn)化率。2AHr3AH2-AH3o(4)ACD、(4)ACD、大于、小于、tm時AsOF(3)(3)【參考解祈】_ (+33)28185⑴神是33號元素，原子核外電子排布式［Ai］3d%24已原子結(jié)構(gòu)示青團(tuán)正確答務(wù)」/廠I。⑵原已知可汰得至||AaS+hfHMq+S,A?Ss總共升高10價(jià)，得失電子酉2平得2A?Sb56f4氏AsCh+6S,再考慮質(zhì)量守恒八反應(yīng)前少121認(rèn)60,所以反應(yīng)原理為2MS汁56gl2<A4H3AQ"S。該反應(yīng)加壓時，反應(yīng)速率加怏，平衡正叵移動，龍夠有效提高AS2S3的轉(zhuǎn)化率。正確答案：ZAsSH-Sft^O^IhAsO^S.加壓能加快化學(xué)阪應(yīng)速率，并能夠促使平衡正向移動，能夠有效提高心2$的輕化率。(3)待求解反應(yīng)可以由反應(yīng)①x2■反應(yīng)②X?-反應(yīng)訓(xùn)則厶H=2AH1-3AH2-AH5。正礁答案：込1」公負(fù)4?3。(4)①a潯液pH不變時，則c(0H-)也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；b根據(jù)速率關(guān)系，v(I-〉広呱