安徽省黃山市高三（屯溪一中等）三校聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精2013屆高三三校聯(lián)考化學(xué)試題第Ⅰ卷（選擇題共120分）本卷共20小題，每小題6分，共120分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A。在含有NA個(gè)CH3COO－的醋酸溶液中,H+數(shù)目略大于NAB。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目約為0。4NAC．5.6g金屬鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中CO32-數(shù)目為0。1NA1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】粒子數(shù)與NA3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】解答此類(lèi)題目要注意(一）理清一套運(yùn)算關(guān)系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV（aq),注意相關(guān)概念的理解（二）注意審題細(xì)節(jié)1、微粒種類(lèi)2、氣體摩爾體積適用條件3、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，寫(xiě)明相應(yīng)化學(xué)式結(jié)構(gòu)式4、物質(zhì)間的反應(yīng)，理清相關(guān)反應(yīng)及特點(diǎn)5、電離、水解。A、在含有NA個(gè)CH3COO－的醋酸溶液中，因水的電離也能產(chǎn)生H+,故H+數(shù)目略大于NA，正確；B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4不是氣體，2．24L的CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目大于0．4NA，錯(cuò)誤；C、5．6g金屬鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時(shí)，鐵既可能被氧化為+3價(jià)，又可能被氧化為+2價(jià)，失去的電子數(shù)介于0．2NA至0．3NA之間，錯(cuò)誤；D、常溫常壓下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中因CO32—發(fā)生水解而消耗，其數(shù)目小于0．1NA，錯(cuò)誤。8．甲烷燃料電池,分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液作電解質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)式都為：CH4+2O2=CO2+2H2OB．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小C．若以H2SO4溶液電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式：CH4—4e－＋H2OAUTOTEXT==\＊MERGEFORMATCO2＋4H+D．NaOH溶液電解質(zhì)，正極反應(yīng)式:O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==\＊MERGEFORMAT4OH－1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)電源燃料電池3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、甲烷燃料電池以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)式為：CH4+2O2=CO2+2H2O,而以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2NaOH═Na2CO3+3H2O，錯(cuò)誤;B、由電池反應(yīng)知，H2SO4的物質(zhì)的量不變，NaOH的物質(zhì)的量減少，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由—4價(jià)升高到+4價(jià),若以H2SO4溶液電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為:CH4—8e－＋2H2OAUTOTEXT==CO2＋8H+，錯(cuò)誤；D、NaOH溶液電解質(zhì)，正極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==4OH－，正確.9．類(lèi)推是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的思維方法。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HSO4溶液也呈堿性C．CO2能使苯酚鈉溶液變渾濁，稀HCl也能使苯酚鈉溶液變渾濁D．常溫下，Al在濃硫酸中無(wú)明顯變化，Mg在濃硫酸中也無(wú)明顯變化1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和程序單質(zhì)鋁濃硫酸的特性硝酸3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、CaSO3與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、一氧化氮和水，錯(cuò)誤；B、NH4HCO3溶液呈堿性，而NH4HSO4溶液因?yàn)槟茈婋x出大量的氫離子而呈酸性，錯(cuò)誤;C、碳酸和鹽酸的酸性均比苯酚的酸性強(qiáng)，CO2能與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚而變渾濁,稀HCl也能與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚而變渾濁，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理,正確；D、常溫下,Al在濃硫酸中因?yàn)殁g化而無(wú)明顯變化,但是金屬鎂可以和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在無(wú)色的溶液中：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使酚酞試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．常溫下，水電離出的c(H+）=10－12mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、SO32－1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】解離子共存問(wèn)題注意：（1）離子之間能反應(yīng)不能大量共存,反應(yīng)有四類(lèi):①?gòu)?fù)分解反應(yīng):生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)；(2）注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等。A、Fe3+在水溶液為棕黃色，在無(wú)色的溶液中不能存在，錯(cuò)誤；B、使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，OH—和Fe2+、Mg2+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵和氫氧化鎂沉淀，不能大量共存,錯(cuò)誤C、常溫下，水電離出的c（H+)=10－12mol·L-1的溶液既可能顯酸性又可能顯堿性，無(wú)論在酸性溶液中還是堿性溶液中，組內(nèi)離子之間不反應(yīng)，能大量共存，正確;D、在pH=1的溶液顯酸性，酸性溶液中：H+和ClO－、SO32－發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸和鹽酸，不能大量共存，錯(cuò)誤。11．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g)+2B(g）3C(g）+D(s）在1L密閉容器中起始加入2molA和4molB，恒溫恒容時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，A的物質(zhì)的量為1mol，則下列正確的是A、若起始加入6molC和4molD，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各種氣體的物質(zhì)的量之比1：2：1B．若起始加入3molC和0．5molD，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比1：2：3C．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等D．若向密閉容器中再加入10克A氣體，則容器中氣體總質(zhì)量也增加10克1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡等效平衡勒夏特列原理及其應(yīng)用3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、根據(jù)等效平衡知識(shí)分析,若起始加入6molC和4molD與起始加入2molA和4molB會(huì)達(dá)到同一平衡狀態(tài),利用三行式分析，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各種氣體的物質(zhì)的量之比1：2：3,錯(cuò)誤；B、若起始加入3molC和0．5molD,當(dāng)0．5molD完全轉(zhuǎn)化時(shí),各種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比1:2：3，但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，各種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比不為1：2：3，錯(cuò)誤;C、由于起始加入A、B的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,該可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等,正確;D、由于D為固體,若向密閉容器中再加入10克A氣體，平衡向正向移動(dòng),有一部分氣體轉(zhuǎn)化為固體，則容器中氣體總質(zhì)量的增加量小于10克，錯(cuò)誤。12．下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】常用化學(xué)儀器及使用方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、因HCl、氯氣都能與NaOH溶液反應(yīng),則不能利用該裝置來(lái)除去氯氣中的HCl，錯(cuò)誤；B、以碳棒為陽(yáng)極，以鐵棒為陰極電解飽和食鹽水可以制得氫氣和氯氣，正確；C、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時(shí)又可生成氯化銨，不能用于制備氨氣，錯(cuò)誤；D、碘與酒精不分層，不能利用分液的方法分離,錯(cuò)誤。13．下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)7．8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0．2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．將1．5molBr2通入2molFeI2溶液中的離子方程式3Br2+2I－+4Fe2+=2Br－+I2+2Fe3+C．用濃鹽酸酸化KMnO4溶液以增強(qiáng)其氧化性D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:21、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷離子方程式3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】A、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，當(dāng)7．8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)，有0．1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤;B、還原性：I－＞Fe2+，所以將Br2通入FeI2溶液中，Br2先氧化I－，根據(jù)得失電子守恒知,將1．5molBr2通入2molFeI2溶液中的離子方程式Br2+2I－=2Br－+I2,錯(cuò)誤;C、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，用濃鹽酸酸化會(huì)使KMnO4溶液變質(zhì)，錯(cuò)誤；D、在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2，正確.第Ⅱ卷（非選擇題共180分）25．(15分）有位于元素周期表前四周期A，B,C，D，E，F(xiàn),G七種原子序數(shù)依次增大的元素。已知：①A是周期表中原子半徑最小的元素，A，D位于同一主族②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物③E的最外層電子數(shù)是C的價(jià)電子數(shù)的一半④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體⑤G屬于過(guò)渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且G有幾種不同價(jià)態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出由C,D兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是寫(xiě)出元素G基態(tài)原子的電子排布式BA3分子中的B—A共價(jià)鍵的鍵能（填“大于”或“小于”）A2F分子中的A—F共價(jià)鍵的鍵能⑵選擇D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)溶液和單質(zhì)E,G作兩個(gè)電極，可構(gòu)成原電池，（用元素符號(hào)表示）作負(fù)極，G電極上的現(xiàn)象：⑶由A,B,C三種元素形成的離子化合物溶于水后，溶液的pH（填大于,等于或小于）7,理由是（用離子方程式表示)⑷G的+2價(jià)氧化物和E在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式⑸0．5mol單質(zhì)A在氧氣中燃燒放出142．9KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出單質(zhì)A燃燒熱的熱化學(xué)方程式1、【答案】(1)；1s22s22p63s23p63d64s2（或［Ar］3d64s2）；大于（2)Al(1分);有大量氣泡產(chǎn)生（1分）（3）小于（1分）；NH4++H2ONH3．H2O+H+（2分）；(4）2Al+3FeOeq\o（=，\s\up8（高溫））Al2O3+3Fe（2分）;(5）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=—285．8KJ/mol（3分）；2、【知識(shí)點(diǎn)】位、構(gòu)、性的關(guān)系基態(tài)原子的核外電子排布電子式和結(jié)構(gòu)式原電池?zé)峄瘜W(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】有位于元素周期表前四周期A,B,C,D,E，F(xiàn),G七種原子序數(shù)依次增大的元素。①A是周期表中原子半徑最小的元素，A為氫元素;②B和C兩種元素在周期表中位置相鄰，在不同條件下可形成BC和BC2兩種氣態(tài)化合物，B為氮元素，C為氧元素;③E的最外層電子數(shù)是氧的價(jià)電子數(shù)的一半,則E的價(jià)電子數(shù)為3，且原子序數(shù)比氧大,則E為鋁元素；④F的單質(zhì)是一種淡黃色固體，則F為硫元素;⑤G屬于過(guò)渡元素，是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且G有幾種不同價(jià)態(tài)的氧化物，其中一種有磁性，則G為鐵元素；A，D位于同一主族，則D位于第ⅠA族,原子序數(shù)介于氧和鋁之間，D為鈉元素；綜上所述，A為氫元素，B為氮元素，C為氧元素，D為鈉元素，E為鋁元素，F(xiàn)為硫元素，G為鐵元素。⑴由O和Na兩種元素組成的具有非極性鍵的物質(zhì)為Na2O2，其電子式是;Fe元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar］3d64s2；由于S原子半徑大于N原子半徑，則H—S鍵的鍵長(zhǎng)大于N-H鍵的鍵長(zhǎng)，故NH3分子中的N—H共價(jià)鍵的鍵能大于H2S分子中的H—S共價(jià)鍵的鍵能;⑵選擇D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液和單質(zhì)Al和Fe作兩個(gè)電極，可構(gòu)成原電池,電池反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑,Al發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極,Fe電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象為：有大量氣泡產(chǎn)生；⑶由H,N，O三種元素形成的離子化合物為硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水后發(fā)生水解,溶液呈酸性,pH小于7，理由是NH4++H2ONH3．H2O+H+；⑷Fe的+2價(jià)氧化物氧化亞鐵和Al在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3FeOAl2O3+3Fe；⑸0．5mol氫氣在氧氣中燃燒放出142．9KJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g）+1/2O2（g)=H2O(l）△H=285．8KJ/mol。26．（14分）苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴B→D的反應(yīng)類(lèi)型是,E→F的反應(yīng)類(lèi)型是⑵C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。A中所含官能團(tuán)的名稱為⑶F→G的化學(xué)方程式是。⑷H中最多有個(gè)原子在同一個(gè)平面上⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A．1molX最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)B．苯環(huán)上的氫只有兩種1、【答案】(1)加成反應(yīng)（1分)；取代反應(yīng)(1分）（2）(2分）；酯基、碳碳雙鍵、羰基（2分）；(3）（2分）；（4）19（2分)；（5)（2分）；（2分）；2、【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)綜合推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)3、【難度值】74、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題以有機(jī)物的推斷為載體考查有機(jī)物的性質(zhì)，，根據(jù)物質(zhì)含有的官能團(tuán)來(lái)推測(cè)其具有的性質(zhì),靈活運(yùn)用正推法和逆推法進(jìn)行推斷。由題給流程圖分析，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B醇和羧酸鈉C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C和酸反應(yīng)生成E，E是羧酸，根據(jù)信息E和氯氣、紅磷反應(yīng)生成F，F(xiàn)和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G酸化生成H，H在一定條件下反應(yīng)生成，則H是，G是，F(xiàn)是，E是，C是，A為。（

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)由上述分析知，B→D的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng),由題給信息知，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；在鎳作催化劑條件下，含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng))；（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵、羰基;（3）通過(guò)以上分析知，F(xiàn)是，F(xiàn)能和氫氧化鈉的醇反應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成和氯化鈉、水，反應(yīng)方程式為；(4）根據(jù)苯和乙烯的平面型結(jié)構(gòu)，H中所有原子都可能共面，為19個(gè);⑸芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，A．1molX最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)，則X中含有羧基和酚羥基形成的酯基和1個(gè)氯原子，B．苯環(huán)上的氫只有兩種，可能有兩個(gè)不同的支鏈處于對(duì)位，據(jù)此寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，見(jiàn)答案。27．（13分）酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：酸溶酸溶鹽酸反應(yīng)I碳酸鈉過(guò)濾濾液漂洗SnCl2硫酸酸酸攪拌錫粉反應(yīng)Ⅱ氣體SnSO4蒸發(fā)結(jié)晶 回答下列問(wèn)題：⑴SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是。⑵反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。⑶檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法：。⑷反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1,則應(yīng)控制溶液pH為.已知：Ksp[Sn（OH)2］=1．0×10-26.⑸酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。1、【答案】⑴抑制Sn2+水解(2分)⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl（3分）⑶取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈⑷小于1(2分）⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O（3分）2、【知識(shí)點(diǎn)】新知識(shí)、新信息的分析和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分離與提純離子方程式沉淀溶解平衡3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】本題SnSO4的制備工藝流程為載體,考查物質(zhì)的分離提純、閱讀題目獲取信息的能力、常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)及沉淀溶解平衡的計(jì)算等;(1）SnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽易水解生成堿式氯化亞錫，SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl,加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng),抑制Sn2+水解；（2）由題給信息知，反應(yīng)Ⅰ為SnCl2和Na2CO3反應(yīng)生成沉淀SnO和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl；（3)由題意知，沉淀中含有氯化鈉等雜質(zhì)，檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗"干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈；（4）根據(jù)Ksp[Sn（OH）2]=1.0×10-26=c（OH—）2×c(Sn2+）,將c(Sn2+）=1。0mol?L—1帶入可得c（OH-）=10—13mol/L，c（H+）=0。1mol/L，故應(yīng)控制溶液的PH小于1，防止Sn2+沉淀；（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強(qiáng)氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水,離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.28．（16分）某?；瘜W(xué)興趣小組將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。他們對(duì)此產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱了相關(guān)資料之后，結(jié)合元素守恒,他們提出了如下三種假設(shè)：假設(shè)一：沉淀

；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH）2的混合物⑴請(qǐng)寫(xiě)出有Cu(OH)2生成的理由

（用離子方程式表示）；⑵為了探究沉淀的成分，他們?nèi)〕隽艘徊糠殖恋?，滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體放出。憑此現(xiàn)象,他們判斷沉淀中含有

;于是,得出假設(shè)

不成立。⑶為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定剩余兩種假設(shè)中何種假設(shè)成立，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下:

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為

、洗滌、干燥；

②裝置E中堿石灰的作用是

；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣。b．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4,充分反應(yīng)c．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3,通入過(guò)量空氣。步驟a的作用是

；

④若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，裝置D的質(zhì)量增加了ng；若沉淀樣品為純凈物,m、n之間的關(guān)系為

若假設(shè)三成立，CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；若不進(jìn)行步驟C,則會(huì)使測(cè)得結(jié)果

（填“偏高"“無(wú)影響”“偏低”）1、【答案】假設(shè)一：沉淀是CuCO3（1分）;（1）Cu2++2HCO3—=Cu(OH）2↓+2CO2↑（2分）（2）CuCO3(1分)；二（1分）；（3）①過(guò)濾（1分）；②防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置D（2分）③排除整套裝置中的CO2，使測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確（2分）④n=11∕31m或m=31n/11（2分）;31n∕11m(2分）；偏低（2分）2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方法的探究化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)3、【難度值】64、【基礎(chǔ)試題☆】5、【優(yōu)質(zhì)試題□】6、【易錯(cuò)試題○】7、【解析】由于氫氧化銅和碳酸銅都是藍(lán)色沉淀，所以假設(shè)一為:沉淀是CuCO3；⑴NaHCO3溶液中存在如下平衡:HCO3-+H2OH2CO3+OH-，加入到CuSO4溶液中若生成Cu（OH）2沉淀,平衡正向移動(dòng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Cu2++2HCO3—=Cu(OH)2↓+2CO2↑；⑵碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，取出一部分沉淀，滴加稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)有氣體放出,則沉淀中一定含有CuCO3，假設(shè)二不成立;⑶該實(shí)驗(yàn)方案的原理為CuCO3+H2SO4==CuSO4+CO2↑+2H2O，通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)確定CuCO