第三章鐵金屬材料單元測試B卷-高一化學專題滾動復習雙測卷(人教版2019必修第一冊)(解析版)

第三章鐵金屬材料B卷滾動提升檢測本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間40分鐘。一、選擇題（每小題3分，共48分）1．我國在春秋戰(zhàn)國時期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早就兩千年，那么白鐵褪火處理的主要作用是（）A．除去硫、磷雜質B．適當降低了含碳量C．滲入了合金元素D．改善表面的結構性質【答案】B【解析】試題分析：因生鐵碳含量2%～4.3%，鋼的碳含量0.03%～2%，就是生鐵中的含碳量比鋼高，經(jīng)過高溫，生鐵中的從而煉成了鋼，多次冶煉精度更高。將燒紅的生鐵反復在空氣中不斷錘打，轉化為堅硬的鋼，其實是對生鐵的不斷除雜致純的過程，答案選B?？键c：考查鋼鐵冶煉碳和氧氣反應生成二氧化碳，由此降低生鐵中的含碳量，2．下列有關金屬及其合金的A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B．錫青銅的熔點比純銅高說法不正確的是（）C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用【答案】B【詳解】A、目前我國流通的硬幣有1角、5角、1元三種面值。其中1角的為不銹鋼即鐵合金、5角的為鋼芯鍍銅，、1元的合金材料，選項A正確；為鋼芯鍍鎳也屬于B、錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性可知熔點比任何一種純金屬的C、鎂與氧氣反應發(fā)出耀眼的白制作照明彈，選項C正確；光，生成氧化鎂，可用于屬于合金低，選項B不正確；D、鋁在空氣中迅速被氧化生成氧化鋁，氧化鋁對內(nèi)部金屬起保護作用，選項D正確。答案選B。3．下列說法不正確的是（）A．鋼是鐵合金，鋼的含碳量低于生鐵，性能優(yōu)于生鐵B．金屬具有的物理通性是延展性、導熱性、銀白色光澤、導電性

C．符號Al既能表示鋁元素，又能表示一個鋁原子，還能表示鋁單質D．焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點【答案】B【詳解】A．鋼的含碳量是：0.03%--2%，生鐵的含碳量是：2%--4.3%．鋼的性能優(yōu)于生鐵，正確；銀白色光澤的物質，Cu是紅色，Au是B．金屬具有的物理通性是具有導電性、延展性、導熱性、大多數(shù)是黃色金屬，錯誤；C．符號Al是鋁元素的元素符號，既能表示鋁元素，又能表示一個鋁原子，還能表示鋁單質，正確；D．合金的特性知道合金的熔點一般要比其組分低，焊錫的熔點要低于錫和鉛，所以在焊接金屬時，為節(jié)約時間，節(jié)約能源、節(jié)約成本采用錫鉛合金，所以焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點，正確。4．下列有A．金屬鋁B．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe2O3鈉在高溫下能C．金屬將TiCl4溶液中的D．金屬單質與非金屬單質發(fā)生反應時，金屬單質一定發(fā)生氧化反應關敘述正確的是（）比鐵活潑，因此在空氣中，鐵制品比鋁制品耐腐蝕鈦置換出來【答案】D【詳解】A．金屬鋁比鐵活潑，鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣的接觸，故在空氣中，A敘述錯誤；粉可以和水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4，B敘述錯誤；C．金屬將熔融的TiCl4中的鈦置換出來，而在溶液中，鈉與水反應，C敘述錯誤；鈉在高溫下能D．金屬單質與非金屬單質發(fā)生反應時，金屬單質的化合價一定升高，作還原劑，則金屬單質一定發(fā)生氧化反應，D敘述正確；為D。5．下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，B．鐵答案（）Δ不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OA．熔融燒堿時，B．刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ΔC．打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D．向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I+HO2+2H+=I2+O2↑+2H2O﹣2【答案】D【詳解】ΔA．氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時，不能使用普通氧化鋁坩堝，是因發(fā)生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反應，A正確；B．氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，該離子反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，B正確；C．鎂條能和沸水劇烈反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會看到鎂條表面Δ產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應為：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，C正確；D．雙氧水能夠氧化碘離子，反應的化學方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，D錯誤；故選D。6．鐵與水蒸氣反應實驗改進前后的裝置如圖所示：下列說法錯誤的是(A．將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣B．用具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避冷免凝水與灼熱鐵粉接觸C．肥皂水改為吹泡泡水，收集H效果更好，點燃效果更明顯的磁鐵僅能吸引反應鐵粉，不能吸引反應產(chǎn)物)2D．懸掛【答案】D【詳解】A．原裝置加熱試管提供水蒸氣，F(xiàn)e與水蒸氣高溫下反應生成氫氣，則將濕棉花改為浸水的尿不濕，酒精燈由單頭改為雙頭，可提供足量的水蒸氣，故A正確；B．Fe與冷水不反應，則具支試管可將試管口附近冷凝的水導出，避冷免凝水與灼熱鐵粉接觸，故B正確；C．肥皂水改為吹泡泡水，更易產(chǎn)生泡沫，現(xiàn)象明顯，收集H效果更好，點燃效果更明顯，故C正確；2D．鐵、四氧化三鐵均可被磁鐵吸引，則懸掛的磁體不僅能吸引鐵粉，也能吸引反應產(chǎn)物四氧化三鐵，故D錯誤；故選D。7．甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol·L－1的鹽酸和100mL4.0mol·L－1NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()A．1∶1【答案】B【詳解】B．2∶3C．3∶2D．3∶12Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，根據(jù)反應方程式，消耗5.4gAl的同mol=0.6mol>0.4mol，鹽酸不足，物質的量為＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，0.2molAl參加反應，消耗0.2molNaOH<0.4mol，因此鋁物質的量為0.3mol，同溫同壓下，體積比氫氣的體積比為：0.2：時消耗鹽酸的物質的量為5.4×6/(2×27)0.4×3/6mol=0.2mol，2Al＋2NaOH氫氧化鈉過量，因根據(jù)鹽酸計算，產(chǎn)生氫氣的不足，此產(chǎn)生的氫氣的等于物質的量之比，產(chǎn)生0.3=2：3；答案選B。8．由60g兩種金屬粉鹽酸反應后得到標準狀況下33.6L氫氣，末組成的混合物，與足量的這種金屬混合物的組成可能是（）A．Mg和Al【答案】CB．Fe和ZnC．Mg和FeD．Fe和Cu【詳解】33.6L標準狀況下33.6L氫氣物質的量為22.4L/mol=1.5mol，假設金屬均為+2價，金屬總物質的量等于氫氣物60g質的量，故金屬的平均摩爾質量為=40g/mol，因為是兩種金屬的混合物，故平均摩爾質量應介于1.5mol各組分之間，227g/mol=18g/mol，均小于40g/mol，A.Mg的摩爾質量為24g/mol，若Al作為+2價，則其摩爾質量為3不符合題意，故A不可能；B.Fe的摩爾質量為56g/mol，Zn的摩爾質量為65g/mol，均大于40g/mol，不符合題意，故B不可能；C.Mg的摩爾質量為24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質量為56g/mol，平均摩爾質量40g/mol介于各組分之間，符合題意，故C可能；D.Fe的摩爾質量為56g/mol，Cu不與鹽酸反應，其摩爾質量可以視作無窮大，均大于40g/mol，不符合題意，故D不可能；故選：C。9．“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結，論因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結中論正確的是（）A．Fe從CuSO4溶液中置換出Cu；Na從FeCl3溶液中置換出FeB．Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2恰好反應，所得溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2恰好反應，所得溶液也具有漂白性C．Fe與Cl2反應生成FeCl3；Fe與I2反應生成FeI3Na放入FeCl3溶液中，Na會與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，因此Na不會從FeCl3溶液中置換出鐵單質，故A錯誤；B.Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2恰好反應，會生成次氯酸，使溶液具有漂白性；Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2恰好反應，發(fā)生氧化還原反應最終會生成硫酸鈣和HCl，不會生成具有漂白性的次氯酸，則所得溶液不I氧化性較弱，不能將2氧化為最高價化合物，即受熱也易分解生成23答案選D。(含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)，可變廢為寶回收S，2）A．該過程的總反應為：2HS+O2=2S+2H2O2B．由知氧化性C．在轉化過程中，廢液D．轉化過程中涉及到的反應均為氧化還原反應：O2＞Fe3+＞S里的FeCl3、FeCl2、CuCl2可循環(huán)利用【答案】D【詳解】A.由題意反應流程可知，通入氧氣與硫化氫最B.由知，氧氣Fe3+，F(xiàn)e3+裝化成C.由知開始有Fe3+、Cu2+，后來有Cu2+、Fe2+，故D.H2S與Cu2+反應生成CuS的過程中，沒有化合價的是氧化還原反應，故：D。11．磁流體是電子材料的新秀。將含后出現(xiàn)的是硫，氫與氧會生成水，故以氧化性S，所：O＞Fe3+＞S，故C正確；A正確；轉化成B正確；2轉變，不D錯誤；故答案為等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是（）A．所得的分散系屬于懸濁液D．分散系為膠體，分散質不能透過濾紙A．分散質粒子直徑在36~55nm之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，故A錯誤；有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體B．該分散性屬于膠體，膠體時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C．分散質應是黑色的，而Fe2O3是紅褐色的，故不是Fe2O3，可能是Fe3O4，故C錯誤；D．膠體粒子能透過濾紙，故D錯誤；B。12．3.04g某鐵的氧化物Fe0.8O溶于足量鹽酸中，向所得故答案為通入標準狀況下足量的Cl（還原產(chǎn)物為Cl），?2Cl的體積為（）2B．224mLD．448mL3.04g560.8+16g/molnFeO==0.05mol，足量的Cl恰好將其中的Fe完全氧化為Fe，設參加反2+3+20.8應的氯氣為，x由電子守恒可知x×2×(1?0)=0.05mol×0.8×(3?20.8)，解得x=0.01mol，標準狀況下體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，答案選B。13．下列離子檢驗的操作與現(xiàn)象不正確的是（）無明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，A．向少許待測液中滴加KSCN溶液則待測液中含有Fe2+滴幾滴稀硝酸，B．向少許待測液中再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl﹣C．向少許待測液中D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無色時蘸取待測液在察火焰為紫色，則待測液中含有K+逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則待測液中含有Al3+外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀【答案】C【詳解】A．向少許待測液中滴加KSCN溶液明此時溶液中存在鐵離子，則證明待測液中含有Fe2+，故A正確；B．向少許待測液中滴幾滴稀硝酸，排除干擾離子，然后再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，該白色沉淀為氯化銀，則說明待測液中含有Cl﹣，故B正確；無明顯變化，說明溶液中不存在鐵離子，再滴入氯水，溶液呈紅色，說C．向少許待測液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，由于氨水堿性較弱，白色沉淀不會溶解，應該使用氫氧化鈉溶液檢驗鋁離子，故C錯誤；D．檢驗鉀離子的操作方法為：用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無色時，蘸取待測液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測液中含有K+，故D正確；答案選C。由此分析，下列結論中正確的是（）A．X中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀【答案】DB．X一定為FeBr2溶液D．Z中一定有Fe3＋【詳解】向X的溶液中加入量適酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃是AgBr，也可能是AgI，因此不色沉淀，該沉淀可能能證明含有Br-、I-，向其中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明在酸性條件下NO3-有氧化性，會將Fe2+氧化為Fe3+，因此不能判斷在X中含有的是Fe2+還是Fe3+；故選D。在反應后Z的溶液中含有Fe3+，由于15．將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是（）A．SB．FeC．ClD．N【答案】D【詳解】將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，三價鐵將二氧化硫氧化，生成亞鐵離子及硫酸根，又立即變?yōu)樽攸S色，說明酸性條件下，硝酸根將亞鐵離子氧化，生成三價鐵與硫酸根，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，所以這個過程中，最終被還原的元素是N，所以答案為D。16．已知Fe2+遇鐵氰化鉀會產(chǎn)生藍色沉淀。某興趣小組的同學用KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗：KI發(fā)生氧化還原反應，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，溶液分成三等份，i中滴入1滴氰化鉀會產(chǎn)生藍色沉淀，證明含亞鐵離子，ii中滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含鐵離子，ⅲ中加入1mLCCl4溶液，碘單質溶于四氯化碳，下層呈紫紅色為四氯化碳萃取了碘單質,說明該反應為可逆反應，即反應方程式應為2Fe3++2I-I2+2Fe2+?！驹斀狻緼.已知Fe2+遇鐵氰化鉀會產(chǎn)生藍色沉淀，實驗B.實驗ii中滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅色，現(xiàn)象說C.i中滴入1滴氰化鉀會產(chǎn)生藍色沉淀，平衡逆向移動，ⅲ中加入1mLCCl4溶液，碘單質溶于四氯化碳，ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)，故C正確ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振蕩使亞鐵離子和碘單質充分接觸，碘和亞鐵離子反應，靜i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成，故A正確；明反應后溶液中含有Fe3+，故B正確；平衡正向移動，實驗；D.實驗置，剩余碘單質溶于四氯化碳，CCl4層溶液顏色變淺，故D錯誤。故選D。二、非選擇題（共52分）17．（8分）(1)狀況下，等質量的氧氣與臭氧的體積之比為(2)某金屬氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完按要求完成下列填空：______，氧原子個數(shù)之比______。全反應，生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質量__________。7.6g(3)標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為，則混合氣體的平均摩爾質量為___________，甲烷的體積分數(shù)為______。2A=2BC3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得相同條件下由生成物組成的A(4)某物質加熱時按化學方程式H混合物氣體對的相對密度為A20，則反應物的相對分子質量為______。2(5)10mL0.1molL1BaClSO2完全溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的轉化成沉24淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是______?！敬鸢浮?:21:127g/mol19g/mol75%120g/mol1:3【詳解】1g1g:（1）標準狀況下，(32):(23)=1:1；1個臭氧分子中有三個氧原子，氧原子個數(shù)之比為：氯化物26.7g配成與足量AgNO3溶液是0.6mol，金屬等質量的氧氣與臭氧的體積之比等于物質的量之比為=3:2；1個氧氣32g/mol48g/mol分子中有兩個氧原子，86.1g（2）金屬水溶液，完全反應，生成86.1g即=0.6molAgCl143.5g/mol白色沉淀，所以氯離子的物質的量氯化物MClx的摩爾質量為133.5g/mol，該金屬氯化物質26.7g量是26.7g，物質的量為=0.2mol，解得x=3，所以金屬M的摩爾質量為133.5g/mol133.5g/mol?(35.5g/mol×3)=27g/mol，故答案為：27g/mol；8.96L（3）設混合氣體中甲烷的物質的量為xmol、CO的物質的量為ymol，則：x+y=，16x+28y=7.6，×100%=75%，22.4L/mol0.3mol等于物質的量分數(shù)：x=0.3mol，y=0.1mol；相同條件下氣體體積分數(shù)=0.1mol+0.3mol解得故答案為：75%；（4）令A的物質的量為2mol，由方程式20，則混合氣體平均摩爾質量2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質的量為2mol+1mol+3mol=6mol，混合氣體對氫氣的相對密度為=2g/mol×20=40g/mol，混合氣體總質量240g等于混合氣體總質量，守恒定律可知A的質量故A的摩爾質量=2mol=6mol×40g/mol=240g，由質量=120g/mol；（5）由相同的Ba恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，2+13SOSO～Fe2(SO4)3～CuSO4，又體積相同的溶液，溶質的物質的量之比等于鹽溶則Ba2++2=BaSO4↓，2441液的摩爾濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為:1=1:3。318．（12分）鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請運用鐵及其化合物的知識，完成（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應，寫出發(fā)生置換反應的化學方程式并用單線橋法標出電子轉移__________________；（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請問此時分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________。（4）某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設a.只含________________________（填寫溶質化學式）。b.可能組成為___________________（填寫溶質化學式）。（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設計實驗：方案如下：（5）①Fe③Fe、Cu④HCl試題分析：（1）鋁是活潑的金屬，能和四氧化生鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁。在反應中鋁元素的化合80價升高到＋3價，失去3個電子。四氧化生鐵中鐵元素的化合價從＋價降低到0價，所以根據(jù)電子3的得失守恒可知，其電子轉移的表示方法為。（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，這說明反應中沒有得到氫氧化鐵膠體。由于膠體粒子粒徑在1～100nm之間，該實驗沒有制備出膠體，所以此時分散系中粒子直徑的范圍是＜1nm。（3）鐵離子具有氧化性，能把銅氧化生成銅離子，而鐵離子被還原為亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)化學方程式2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2可知，反應后的溶液中溶質的可能組成是：反應，則溶質是FeCl2、CuCl2；b、如果氯化鐵過量，則溶質是FeCl3、FeCl2、CuCl2。（5）鐵的金屬性強于銅，則要從溶液中中得到銅，需要加入金屬鐵置換出銅，即Fe，②是氯化加入的鐵是過量的，則得到的濾渣是鐵和銅的混合物。要分離出銅，需要加入鹽酸溶解鐵，過濾、洗滌后得到銅，即④是鹽酸，⑤是氯化亞鐵和鹽酸的混合物。將②與⑤混合通入氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵考點：考查氧化還原反應的表示；氫氧化鐵膠體制備；離子方程式的書寫以及物質的分離與提純19．（10分）將3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。橫軸表示加入OH－的物質的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質的量。據(jù)圖回答：（1）OA曲線表示的__________________________；由此可得A點時加入離子反應是：氫氧化鈉溶液的體積為____________；（2）AB曲線表示的（3）由上述分析，可求得AlCl溶液中（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質的量【答案】Al3++3OH－＝Al(OH)3↓10mLAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O（0.04，0）0.4離子反應：為___________，由此可得B點的坐標為：_______。Al離子的濃度：為____mol/L。3+3為____________。Al(OH)3、AlO2－【解析】0.005mol、0.005mol【分析】根據(jù)圖像，當從O點向A點運動時，表示隨著氫氧化A點Al3+剛好完全鈉的不斷加入，沉淀量逐漸增加，沉淀，沉淀量達最大值；從鈉的不斷加入，A點到B點，隨著氫氧化沉淀量逐漸減少，B點時Al(OH)3剛好完全溶解。根據(jù)原子守恒和相關方程式進行計算。【詳解】（1）當從O點向A點運動時，表示隨著氫氧化Al+3OH-＝Al(OH)3↓。A點生成的鋁是0.01mol，則鈉溶液的體積為0.03mol÷3mol/L＝0.01L＝10mL。（2）AB曲線表示Al(OH)3溶于NaOH，反應的為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。溶Al(OH)3消耗氫氧化鈉0.01mol，由于之前已經(jīng)消耗了0.03mol氫氧化B點的坐標為（0.04，0）。鋁原子守恒可知（3）根據(jù)n（AlCl3）＝0.01mol，則c（AlCl）＝0.01mol÷0.025L＝0.4mol/L，即AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為0.4mol/L。鈉的不斷加入，沉淀量逐漸增加，因此OA曲線表示的離子反應是：3+氫氧化A點消耗的n（NaOH）＝0.03mol，所以A點時加入氫氧化離子方程式解0.01mol鈉，則3（4）當沉淀后并溶解了部分Al(OH)3，鋁元素在體系中的存在形式為Al(OH)3和AlO2-。加入0.03mol氫氧化鈉時AlCl3完全沉淀生成0.01molAl(OH)3沉淀，x＝0.035mol時，溶解Al(OH)3消耗的氫氧化鈉為0.035mol-0.03mol＝0.005mol，根據(jù)離子反應Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O可知0.005mol氫氧化鈉溶解0.005molAl(OH)3同時生成0.005molAlO2-，剩余的Al(OH)3為0.01mol-0.005mol＝0.005mol；當x＝0.035時，鋁元素在體系中的x＝0.035時，加入氫氧化鈉物質的量大于0.03mol（A點）小于0.04mol（B點），說明AlCl3完全存在形式為Al(OH)3和AlO2-，Al(OH)3和AlO2-物質的量都為0.005mol。20．（12分）鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，2放入硬質實驗結果：將20.0g鐵礦石玻璃管中完全反應，測得裝置B增重6.30gⅢ.問題討論與解決：(1)如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩濾份液A分別進行請將其補充完整?？晒┻x擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表。實驗方法實驗現(xiàn)象結論步驟1：在濾液A中加入_________________________濾液A中有Fe2+________________________濾液A中有Fe3+__________________步驟2：在濾液A中加入__________________(2)步驟④中煮沸的作用是_____________________________________________液中滴加淀粉溶液，溶(3)向步驟⑥液變藍，寫出該反應的離子方程式______。(4)請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式________（寫出計算過程）。反應后的溶【答案】酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去KSCN溶液出現(xiàn)血紅色溶液除去濾液A中過量的Cl22Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe5O7【分析】用H2還原鐵的氧化物，通過測定生成水的質量，可求出鐵的氧化物中含有氧元素的質量；用稀硫酸溶解鐵的氧化物，并用Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，利用KI進行還原，測定鐵的氧化物中所含鐵元素的質量。從而求出鐵的氧化物中Fe、O原子個數(shù)比，便可得出其化學式?！驹斀狻?1)檢驗溶液中的Fe3+，通常使用KSCN溶液，但檢驗混有Fe3+溶液中的Fe2+，不能使用氯水和KSCN溶液，應使用酸性KMnO4溶液。實驗方法實驗現(xiàn)象結論步驟1：在濾液A中加入酸紫色褪去濾液A中有Fe2+性高錳酸鉀溶液步驟2：在濾液A中加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色溶液濾液A中有Fe3+答案為：酸性高錳酸鉀溶液；紫色褪去；K