2020人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件選修三-第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章一、共價(jià)鍵1.含義與分類(1)本質(zhì):在原子之間形成___________(電子云的_____)。(2)特征:具有_______和_______。共用電子對(duì)重疊飽和性方向性一、共價(jià)鍵共用電子對(duì)重疊飽和性方向性(3)類型(3)類型【微點(diǎn)撥】σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng);σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn);稀有氣體為單原子分子,分子中不存在化學(xué)鍵?！疚Ⅻc(diǎn)撥】2.鍵參數(shù)(1)含義2.鍵參數(shù)(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

鍵能越___,鍵長(zhǎng)越___,分子越穩(wěn)定。大短(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響大短3.等電子原理(1)等電子體_________相同、___________相同的粒子互稱為等電子體。如:N2和CO、O3與SO2是等電子體,但N2與C2H2不是等電子體。原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)3.等電子原理原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)(2)等電子體原理等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)相近,此原理稱為等電子原理,例如CO和N2的熔、沸點(diǎn)、溶解性等都非常相近。(2)等電子體原理(3)常見的等電子體N2與CO,CO2與N2O,O3、與SO2,、與SO3,、與,與B3N3H6(硼氮苯)等。(3)常見的等電子體二、分子的立體構(gòu)型1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)①價(jià)層電子對(duì)在空間上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí),排斥力_____,體系的能量_____。②孤電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。最小最低二、分子的立體構(gòu)型最小最低(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子立體構(gòu)型的關(guān)系其中:a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加上電荷數(shù)),b是與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x是與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。示例:其中:a是中心原子的價(jià)電子數(shù)(陽(yáng)離子要減去電荷數(shù)、陰離子要加電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形__________________直線形BeCl2180°電子成鍵孤電子電子對(duì)立體分子立實(shí)例鍵角220直線形_____電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角330三角形______________________21_______________平面正三角形BF3120°V形SnBr2105°電子成鍵孤電子電子對(duì)立分子立實(shí)例鍵角330三角形______電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立體構(gòu)型分子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角440正四面體型______________________31__________________22_____________正四面體形CH4109°28'三角錐形NH3107°V形H2O105°電子成鍵孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)立分子立實(shí)例鍵角440正四面體型2.雜化軌道理論:(1)雜化軌道概念:在外界條件的影響下,原子內(nèi)部_________的原子軌道重新組合的過程叫原子軌道的雜化,組合后形成的一組新的原子軌道,叫雜化原子軌道,簡(jiǎn)稱雜化軌道。能量相近2.雜化軌道理論:能量相近當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間構(gòu)型不同。當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型。(2)雜化軌道的類型與分子立體構(gòu)型。(3)中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方式分子立體構(gòu)型實(shí)例AB20sp_____形BeCl21sp2__形SO22sp3__形H2O直線VV(3)中心原子雜化類型和分子構(gòu)型的相互判斷分子組成(A為中分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方式分子立體構(gòu)型實(shí)例AB30sp2_________形BF31sp3_______形NH3AB40sp3_________形CH4平面三角三角錐正四面體分子組成(A為中心原子)中心原子的孤電子對(duì)數(shù)中心原子的雜化方【微點(diǎn)撥】?jī)r(jià)層電子對(duì)互斥理論說明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型,不包括孤電子對(duì)。當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型一致;當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí),兩者的構(gòu)型不一致?！疚Ⅻc(diǎn)撥】3.配合物理論簡(jiǎn)介(1)配位鍵的含義與表示方法成鍵原子一方提供_________,另一方提供空軌道。配位鍵常用“___”來表示,箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子,如可表示為孤電子對(duì)→3.配合物理論簡(jiǎn)介孤電子對(duì)→(2)配位化合物的組成如硫酸四氨合銅,化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4,就是一種配位化合物(簡(jiǎn)稱配合物)。(2)配位化合物的組成配體與中心原子(或離子)通過配位鍵形成配離子。2020人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件選修三-第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案【微點(diǎn)撥】在中,雖然“N→H”鍵的形成與其他3個(gè)N—H鍵不同,但一旦形成后4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。【微點(diǎn)撥】三、分子間作用力分子的性質(zhì)1.分子間作用力(1)概念:物質(zhì)分子之間普遍存在的___________。(2)分類:分子間作用力最常見的是_________和_____。相互作用力范德華力氫鍵三、分子間作用力分子的性質(zhì)相互作用力范德華力氫鍵(3)強(qiáng)弱:范德華力__氫鍵__化學(xué)鍵。(4)范德華力:范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,硬度越大。一般來說,___________相似的物質(zhì),隨著_____________的增加,范德華力逐漸_____;分子的極性越大,范德華力也越大。<<組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分子質(zhì)量增大(3)強(qiáng)弱:范德華力__氫鍵__化學(xué)鍵。<<組成和結(jié)構(gòu)相對(duì)分(5)氫鍵。①形成:已經(jīng)與_______很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的_______(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子中_______很強(qiáng)的原子之間的作用力,稱為氫鍵。②表示方法:A-H…B。注意:A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的原子,一般為N、O、F三種元素的原子;A、B可以相同,也可以不同。電負(fù)性氫原子電負(fù)性(5)氫鍵。電負(fù)性氫原子電負(fù)性③特征:具有一定的_____性和_____性。④分類:氫鍵包括_______氫鍵和_______氫鍵兩種。⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_____,對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。方向飽和分子內(nèi)分子間升高③特征:具有一定的_____性和_____性。方向飽和分子內(nèi)2.分子的性質(zhì)(1)分子的極性。分子的極性由共價(jià)鍵的極性和分子的立體構(gòu)型兩方面共同決定:2.分子的性質(zhì)2020人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件選修三-第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案(2)分子的溶解性——相似相溶原理。非極性溶質(zhì)一般能溶于_______溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于_____溶劑。如果存在氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。非極性極性(2)分子的溶解性——相似相溶原理。非極性極性(3)無機(jī)含氧酸分子的酸性。無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,使R—O—H中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如酸性:HClO<HClO2<HClO3<HClO4。(3