弱電解質(zhì)的電離

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3等）1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢?。?）大（2.4）（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論下列問(wèn)題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說(shuō)明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象分析：鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）實(shí)驗(yàn)3-1實(shí)驗(yàn)結(jié)果：說(shuō)明：HCl和CH3COOH的電離程度不同鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說(shuō)明HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過(guò)氧化物常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見(jiàn)強(qiáng)、弱電解質(zhì)電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來(lái)表示電離過(guò)程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號(hào)表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示電離過(guò)程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過(guò)程。電離方程式書(shū)寫(xiě):（4）多元弱堿則一步書(shū)寫(xiě).如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。

寫(xiě)出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過(guò)程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類(lèi)完全電離部分電離不可逆過(guò)程可逆過(guò)程電離方程式用等號(hào)電離方程式用可逆符號(hào)水合離子分子、水合離子離子符號(hào)或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？問(wèn)題探究溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。在同一濃度時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。問(wèn)題結(jié)論你能解釋下列事實(shí)嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記

2．電解水制H2、02時(shí)，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力純水的導(dǎo)電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。練習(xí)1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習(xí)2：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

屬于電解質(zhì)的是

,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

,屬于弱電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

。a.銅絲b.硫酸鋇c.石墨d.熔融的氯化鈉e.氯氣f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸鉀j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁nNa2OachdBdilnjkmfgbdijklmn練習(xí)3：在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+

B、HSO4-

C、SO42-

D、K+D思考冰醋酸加水稀釋?zhuān)姿嵩谙♂尩倪^(guò)程中微粒的變化包含哪些過(guò)程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過(guò)程中各微粒濃度的變化四、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化最小最小最大不變不變不變開(kāi)始時(shí)V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫(huà)出這個(gè)過(guò)程的V～t圖嗎？反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實(shí)質(zhì)標(biāo)志3.定義：4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合≠0①逆：②動(dòng)：③等：

④定：⑤變：

思考與交流（教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過(guò)程，并完成下列問(wèn)題：1）、寫(xiě)出弱酸、弱堿的電離方程式：

HAH++A-BOHB++OH-2）、結(jié)合圖3-3填寫(xiě)下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時(shí)思考與討論：

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對(duì)上述電離平衡有什么影響？NH3·H2ONH4

++OH-5、影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時(shí)符合“勒夏特列原理”改變條件C平衡移動(dòng)方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度加熱加鹽酸加NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH加水討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小練習(xí)：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。①開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

，

②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量

____________________硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸

問(wèn)題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

五、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的參數(shù)一1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸探究活動(dòng)例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定3、對(duì)于多元酸：多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，

比較它們的相對(duì)強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------1、電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識(shí)拓展】2、強(qiáng)酸與弱酸的比較【知識(shí)拓展】1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸溶液的濃度開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)過(guò)程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時(shí)間反應(yīng)過(guò)程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。

（相等、不相等）不相等相等2、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c4、將10ml0.1mol/L的HAc加水稀釋?zhuān)嘘P(guān)稀釋后的醋