黑龍江省哈爾濱市雙城區(qū)兆麟高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（含答案）

兆麟高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)學(xué)科試題考試用時(shí)：75分鐘 總分：100分一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1．下列屬于利用新能源的是（）①太陽能熱水器②壓縮天然氣動(dòng)力汽車③核能發(fā)電④風(fēng)力發(fā)電A．①②③④ B．①④ C．③④ D．①③④2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只代表物質(zhì)的量C．同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，也不相同D．化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3．已知反應(yīng)：①時(shí)，②稀溶液中，下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱大于B．①的反應(yīng)熱為C．稀硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱為D．稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成水，放出熱量4．已知：（1）（2）（3）（、均大于0）若要使液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：）（）A． B． C． D．5．利用與制備合成氣，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：下列說法正確的是（）A．制備合成氣的反應(yīng)為B．若，則決定速率的步驟為C．使用催化劑，和的平衡產(chǎn)率不變D．增加吸附性活性炭的表面積，可提高的產(chǎn)率6．反應(yīng)速率為，反應(yīng)速率為，（、均大于0）對(duì)上述反應(yīng)，溫度升高時(shí)，和的變化情況為（）A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．增大，減小 D．減小，增大7．某化學(xué)小組查閱資料后，得知的反應(yīng)歷程分兩步：①（慢反應(yīng)）②（快反應(yīng)）兩步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率方程分別為（、均為速率常數(shù)）：①；②，．下列說法正確的是（）A．總反應(yīng)速率取決于反應(yīng)②B．反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能C．的平衡常數(shù)D．若反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，增大，減小8．下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率9．把氣體和氣體混合于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)，，末已生成，若測知以濃度變化來表示反應(yīng)的平均速率為，則上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的值是（）A．1 B．2 C．3 D．410．在密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的濃度為若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為．下列判斷正確的是（）A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大11．下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是（）A．（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）B．（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）C．（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）D．（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）12．氨氣與氧氣在一定壓強(qiáng)和條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，可發(fā)生不同反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ：產(chǎn)率反應(yīng)ⅱ：產(chǎn)率反應(yīng)ⅰ與反應(yīng)ⅱ有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．下列說法正確的是（）①氨催化氧化生成時(shí)，溫度應(yīng)控制在②提高物料比的值，主要目的是提高反應(yīng)速率③對(duì)反應(yīng)加壓可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率④高于時(shí)的產(chǎn)率降低的原因可能與高溫下催化劑的活性降低有關(guān)A．①④ B．①② C．②③ D．③④13．可逆反應(yīng)，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的是（）圖1圖2A． B．C． D．14．溶液中存在平衡：．現(xiàn)在用溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)下列說法不正確的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃B．②中被還原C．對(duì)比②和④可知酸性溶液氧化性弱D．若向④中加入溶液至過量，溶液變?yōu)榫G色15．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：700800830100012001.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_________．若只改變一個(gè)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡常數(shù)_________（填序號(hào)）①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中不變c． d．（3）將不同量的和分別通入到體積為的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量衡量達(dá)到平衡所需時(shí)間/A650241.62.45B900120.41.63C900①實(shí)驗(yàn)A中以表示的反應(yīng)速率為_________．②通過計(jì)算可知，的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A_________實(shí)驗(yàn)B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．17．（12分）向體積為的固定密閉容器中通入氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：（1）經(jīng)后達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的速率為_________．（2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一時(shí)間內(nèi)測得的反應(yīng)速率分別為：甲：；乙：；丙：；?。海羝渌麠l件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號(hào)）_________．（3）若向達(dá)到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向_________（填“左”“右”或“不”，下同）移動(dòng)．（4）若在相同條件下向達(dá)到（1）所述平衡體系中再充入氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與（1）的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比_________．A．無法確定 B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者（5）若保持與（1）的溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為、、，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)百分含量與（1）平衡時(shí)相等，則應(yīng)滿足的關(guān)系為_________．（6）若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為、、，達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度與（1）平衡時(shí)相等，則起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則的取值范圍應(yīng)為_________．18．（12分）可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為．（1）圖1是反應(yīng)在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．圖1①該反應(yīng)的焓變_________（填“>”“<”或“=”）0．②和溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是_________（填“>”、“<”或“=”）．在溫度下，往體積為的密閉容器中，充入和，經(jīng)測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________．圖2圖3（2）在容積為的恒容容器中，分別研究在、和三種溫度下合成甲醇的規(guī)律如圖3是上述三種溫度下和的起始組成比（起始時(shí)的物質(zhì)的量均為）與平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線對(duì)應(yīng)的溫度是_________；該溫度下上述反應(yīng)在點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)為_________．曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為，則的大小關(guān)系為_________．19．（19分）Ⅰ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．（1）下圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________．（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵鍵能435943試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能：_________．Ⅱ、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和．與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一．該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a）b）c）d）e）（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的_________（寫出一個(gè)代數(shù)式即可）．（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_________．A．增大與的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分，反應(yīng)的平衡均向右移動(dòng)C．加入反應(yīng)的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖1所示．該歷程分_________步進(jìn)行，其中，第_________步的正反應(yīng)活化能最大．圖1（4）設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度．氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為）除以．反應(yīng)a、c、e的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖2所示．圖2①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有_________（填字母）．②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為_________．③在圖2中點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為、初始總壓為的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)的分壓為．計(jì)算的平衡轉(zhuǎn)化率等于_________（5）用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：__________________．兆麟高級(jí)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)學(xué)科試題參考答案一、選擇題（45分）1．D2．A3．A4．B5．C6．A7．C8．C9．A10．