3-問(wèn)題發(fā)現(xiàn)解決策略-以《溶液中的離子反應(yīng)》二輪復(fù)習(xí)為例課件

問(wèn)題：發(fā)現(xiàn)-解決策略問(wèn)題：高三黨眼中的化學(xué)高三黨眼中的化學(xué)問(wèn)題：發(fā)現(xiàn)-解決策略問(wèn)題：[問(wèn)題發(fā)現(xiàn)解決策略]

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：a.計(jì)算Ka(HX)、Ka(HY)b.計(jì)算三種酸的濃度c.判斷某些點(diǎn)的酸堿性……1、關(guān)注“點(diǎn)”——從靜態(tài)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：根據(jù)題給信息，如果讓你命題，你可從哪些角度提出設(shè)問(wèn)？請(qǐng)你設(shè)計(jì)好比較合理的問(wèn)題。[問(wèn)題發(fā)現(xiàn)解決策略]a.計(jì)算Ka(HX)、Ka(HY)1問(wèn)題設(shè)置解決1

下述說(shuō)法合理的是

。并分析原因A．HZ為弱酸,且濃度為0.1000mol/LB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HX)≈10-7C．0.1000mol/LHY溶液中，HY的電離度約為1%D．HY滴定過(guò)程中，可選擇甲基橙為指示劑25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：BC問(wèn)題設(shè)置解決125℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的

a.粒子濃度的變化

b.水的電離程度的變化c.溶液導(dǎo)電性的變化……25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：2、關(guān)注“線”——從變化的角度發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

：a.粒子濃度的變化25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/問(wèn)題設(shè)置解決2下述說(shuō)法合理的是

，不合理的請(qǐng)糾正。A.N點(diǎn)溶液中水的電離程度比純水大B.隨著NaOH的加入，

一直不斷減小C.從M

到

N點(diǎn)間一直存在：

c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.滴定過(guò)程中，c(HX)與c(X-)之和始終保持不變25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：N..MB問(wèn)題的轉(zhuǎn)化問(wèn)題設(shè)置解決225℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的N

a.三種酸溶液酸性強(qiáng)弱的比較

b.滴定終點(diǎn)酸堿性的比較……3、關(guān)注“面”——用對(duì)比的方法發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

：25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：a.三種酸溶液酸性強(qiáng)弱的比較3、關(guān)注“面”——用對(duì)比的方法問(wèn)題設(shè)置解決3下述說(shuō)法合理的是

。A．相同溫度下同濃度酸溶液的導(dǎo)電性：HZ＜HY＜HXB．比較HY、HZ達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中的離子總數(shù)：HY＜HZC．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(

H+)25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：N..MB微粒→變化→程度→結(jié)果問(wèn)題設(shè)置解決325℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的N拓展問(wèn)題解決策略——關(guān)注特殊的點(diǎn)

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：N..MM點(diǎn)

N點(diǎn)c(Y-)=c(HY)的點(diǎn)（O點(diǎn)）滴定終點(diǎn)（P點(diǎn)）溶液呈中性的點(diǎn)（Q點(diǎn)）試試看：請(qǐng)給以上5個(gè)點(diǎn)按在曲線上出現(xiàn)位置從左到右排個(gè)序吧。請(qǐng)根據(jù)三大守恒盡可能多地列出N、P、Q點(diǎn)有關(guān)粒子濃度的等式。拓展問(wèn)題解決策略——關(guān)注特殊的點(diǎn)【變式訓(xùn)練】B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO-)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是【變式訓(xùn)練】B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3C25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL未知濃度的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖：還有什么新發(fā)現(xiàn)？N..M現(xiàn)有1L濃度均為0.5mol/L的HY、NaY混合溶液，已知Ka(HY)=1×10-5（1）混合溶液pH約為多少？（2）向其中通入0.1molHCl氣體（溶液體積變化忽略），估算平衡后溶液的pH（lg1.5≈0.18）（3）若將原溶液稀釋為10L，分析溶液pH的變化情況。若對(duì)等pH的HCl、NaCl混合溶液中進(jìn)行（2）（3）操作，結(jié)果如何？55-0.18=4.8225℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別3-問(wèn)題發(fā)現(xiàn)解決策略——以《溶液中的離子反應(yīng)》二輪復(fù)習(xí)為例課件問(wèn)題發(fā)現(xiàn)課堂小結(jié)問(wèn)題解決N..M一種思想：抓主要矛盾三種觀念：微粒觀、變化觀、守恒觀四個(gè)步驟：微粒→變化→程度→結(jié)果問(wèn)題發(fā)現(xiàn)課堂小結(jié)問(wèn)題解決N..M一種思想：抓主要矛盾題