化學(xué)平衡圖象問題1課件

V正V逆V'正V'逆Vt1.

“v–t”圖關(guān)鍵：（1）條件改變看V正、V逆的瞬時變化（2）平衡移動方向看移動過程中V正、V逆的變化增大反應(yīng)物濃度V正V逆V'正V'逆Vt1.“v–t”圖關(guān)鍵：（21V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動。時間V

看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？平衡后改變了什么條件？平衡向什么方向移動？突變[例1]V正V逆V'正V'逆答：從逆反應(yīng)開始。時間V2

看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)開始？平衡后改變了什么條件？平衡向什么方向移動？V正V逆V'正V'逆=起始量不為0突變答：正、逆反應(yīng)同時開始。加催化劑或

。平衡不移動。tV[例2]看圖：說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng)、還是從逆反應(yīng)3[例3]在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)放熱）右圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖，回答下列問題：

(1)t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

(2)下列各時間段時，氨的體積分數(shù)最高的是（）

A.t0～t1B.t2～t3C.t3～t4D.t5～t6vtt0t1t2t3t4t5t6逆正答案：(1)t1時刻是升高了溫度、t3時刻是使用了催化劑、t4時刻是降低了壓強[思考]

若圖中只畫出正或逆反應(yīng)速率曲線，你會判斷嗎？Avtt0t1t2t3t4t5t6逆正逆正[例3]在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：vtt0t1t242.“v–T(或P)”圖（以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H為例）△H>0△H<0m+n>p+qm+n<p+qm+n=p+qvP0正逆vT0正逆vT0正逆vP0逆正vP0逆正關(guān)鍵：（1）交點為平衡點（2）交點后V正、V逆的相對大小2.“v–T(或P)”圖△H>0△H<0m+n>p+qm5.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g);△H下圖所示該反應(yīng)速率(v)隨溫度(T)、壓強(P)的變化情況，請回答下列問題：正逆vP正逆vTT1T2T3

(1)△H

0,a+b

c+d。(填“>”、“<”或“=”)

(2)溫度T1和T3相比，T1對

反應(yīng)有利，T3對

反應(yīng)有利。(填“正”或“逆”)

><正逆[例4].在密閉容器中發(fā)生反6

看下圖寫出反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+BC233.量-t圖：看下圖寫出反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的7T1CT2CC%時間0t1t2

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1>T22、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)答案T1CT2CC%時間0t1t2mA(g)8關(guān)鍵：（1）拐點的先后——看反應(yīng)速率大?。?）平臺的高低——看條件對平衡的影響關(guān)鍵：（1）拐點的先后——看反應(yīng)速率大?。?）平臺的高低—91.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時間0t1t2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)［例5］m+n＜p+q回答：1.01107Pa1.01106PaA的時間0t1t2m1002A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1

P2T1P1C%tP1P2

正反應(yīng)是熱反應(yīng).<吸熱［例6］02A(g)+B(g)2C(g)110mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC時間物質(zhì)的量t1t2t3此圖在t2時，如果條件的改變是加熱，那么Q值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？［例7］ΔH=Q0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s12［例8］圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH>0

的反應(yīng)過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體系壓強A.D［例8］圖中a曲線表示X(g)+Y(g)2Z13轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa4.量----T(或P）圖解法：作等溫線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Qm+np+q>Q<0等溫線轉(zhuǎn)溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01114關(guān)鍵：（1）曲線上的點為平衡點（2）“定一議二”法關(guān)鍵：（1）曲線上的點為平衡點（2）“定一議二”法15200C300C100CPQ<0等壓線壓強0A%m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH=Q[例9]200C300C100CPQ<0等壓線壓強0A%m+n160下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是

。ABCEDC點TNO轉(zhuǎn)化率[例10]0下圖是在其它條件一定時，反應(yīng)2NO+O22N17[例11]?對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%PY100℃200℃300℃A、D[