《弱電解質(zhì)的電離》課件3

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離人教版選修4·化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離人教版選修

第一課時強(qiáng)弱電解質(zhì)

知識回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

第一課時強(qiáng)弱電解質(zhì)

知《弱電解質(zhì)的電離》課件3一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、活潑金屬過氧化物）（如：多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如CH4、NH3

等）一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電解質(zhì)非電解質(zhì)在電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)化合物純凈物物質(zhì)混合物單質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)既1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，均為電解質(zhì)5.氯化鈉固體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)討論以下幾種說法是否正確，并說明原因注意：①單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)②難溶的鹽(BaSO4等)雖然水溶液不能導(dǎo)電但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但不是“自身”電離，均不是電解質(zhì)1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確，并說練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D練習(xí)1:下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于D1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與鎂反應(yīng)現(xiàn)象實驗3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測量溶液的pH值備注:Mg條使用前應(yīng)用砂紙打磨，除去表面的氧化膜劇烈緩慢小（0）大（2.4）人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液pH與（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？Mg+2H+Mg2++H2反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同實驗3-1現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同而引起的pH（鹽酸）＜pH（醋酸）,證明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H+H+濃度C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）

人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件實驗3-1現(xiàn)象分析：鎂無論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是實驗結(jié)果：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中

C（H+鹽酸）>C（H+醋酸）。說明:HCl和CH3COOH的電離程度不同。人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件實驗結(jié)果：相同濃度的鹽酸與醋酸，其溶液中人教版高二化學(xué)選修4鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖說明

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。1、定義HCl=H++Cl-CH3COOH

H++CH3COO-

人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成弱電常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、大部分金屬氧化物、活潑金屬過氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水、極少數(shù)的鹽（HgCl2）2、常見強(qiáng)、弱電解質(zhì)人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽、常見的弱電解質(zhì)：弱酸、離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷練習(xí)：人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價化合物強(qiáng)酸弱酸弱

電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。三、電解質(zhì)的電離1、電離2、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：

（1）式子左邊用電離物質(zhì)的化學(xué)式表示，右邊用離子符號表示。（2）強(qiáng)電解質(zhì)用“＝”表示電離過程，弱電解質(zhì)用“”表示電離過程。人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件電解質(zhì)溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫.

如：Cu(OH)2Cu2++2OH-（3）多元弱酸的電離要分步。

寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式H3PO4H+

+H2PO4-(1)H2PO4-H+

+HPO42-

(2)HPO42-H++PO43-

(3)人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件電離方程式書寫:（4）多元弱堿則一步書寫.（3）多元弱酸的電問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀態(tài)下的電離方程式？在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42-

NaHCO3=Na++HCO3-

HCO3-H++CO32-熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+++HSO4-另外，氫氧化鋁雙向電離：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件問題探討試寫出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融狀強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度電離過程表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式物質(zhì)種類完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子離子符號或化學(xué)式分子式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正確？為什么？2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大，而弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力小，是否正確？為什么？

問題探究人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件1.強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度大，而弱電解質(zhì)溶液離子濃度小，是否正溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。在同一濃度時，強(qiáng)電解質(zhì)一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。

問題結(jié)論人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中總離子問題結(jié)

你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記

2．電解水制H2、02時，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。1．潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。手上的汗水中含有電解質(zhì)，使水溶液具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力純水的導(dǎo)電能力太弱，加入NaOH或H2SO4可使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件你能解釋下列事實嗎?部分電器外殼上有禁止觸摸標(biāo)記2．電解練習(xí)1.

寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClO

（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu（OH）2

H++ClO-=K++HSO3-=Ca2++CO32-Cu2++2OH-練習(xí)2：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。①開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率②最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件練習(xí)1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式H++ClO-=K++HS練習(xí)3：下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

,屬于電解質(zhì)的是

,

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

,

屬于弱電解質(zhì)的是

,

屬于非電解質(zhì)的是

。a.銅絲b.硫酸鋇c.石墨d.熔融的氯化鈉e.氯氣f.蔗糖g.二氧化碳h.硫酸溶液i.硫酸鉀

j.冰醋酸k.碳酸l.碳酸氫銨

m.氫氧化鋁nNa2OachdBdilnjkmfgbdijklmn人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件練習(xí)3：下列物質(zhì)achdBdilnjkmfgbdijk練習(xí)4：在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是A、H+

B、HSO4-

C、SO42-

D、K+D人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件練習(xí)4：在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下D人教版高二化學(xué)選修第二課時弱電解質(zhì)的電離思考冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件人教版高二化學(xué)選修4第三章第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》課件第二課時弱電解質(zhì)的電離CH3C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化1、弱電解質(zhì)的電離

CH3COOH

CH3COO-+H+離子化分子化00最大不變不變不變C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋開始時V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子化時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？你能畫出這個過程的V～t圖嗎？開始時V離子化和V分子化怎樣變化？當(dāng)V離子化=V分子反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間2、電離平衡狀態(tài)建立電離平衡是一種化學(xué)平衡反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)電離電離平衡狀態(tài)是指

在一定條件下（如溫度、濃度等）的弱電解質(zhì)的溶液中，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保持不變的狀態(tài)。

前提實質(zhì)標(biāo)志

3.定義：電離平衡狀態(tài)是指前提實質(zhì)標(biāo)志3.定義：4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。弱電解質(zhì)的電離V電離=V結(jié)合≠0①逆：②等：③動：

④定：⑤變：4、特點(diǎn)：電離平衡是一種動態(tài)平衡條件不變，溶液中各分子、離

思考與交流（教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元弱酸（設(shè)為HA）、一元弱堿（設(shè)為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式：

HAH++A-BOHB++OH-思考與交流（教材p41）根據(jù)化學(xué)平衡理論，分析一元2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離平衡時2）、結(jié)合圖3-3填寫下表00最大最大0不變不變不變最大達(dá)到電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動5、影響電離平衡的因素①溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度，5、影響電離平衡的因素①溫度②濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小，②濃度當(dāng)電離達(dá)到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動③同離子效應(yīng)加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動④化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程度越小。外因當(dāng)外界條件改變時符合“勒夏特列原理”小結(jié)：影響電離平衡的因素①溫度②濃度③同離子效應(yīng)④化學(xué)反應(yīng)內(nèi)

例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:

①升高溫度②加氨氣③水④NH4Cl溶液

⑤NaOH溶液⑥適量的鹽酸對上述電離平衡有什么影響？思考與討論：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-例：在氨水中存在怎樣的電離平衡？若向其中分別加入:思考與討改變條件C平衡移動方向C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離程度

加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水練習(xí)1完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+正向增大增大減小逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小增大減小增大增大減小減小改變條件C平衡移C(H+)C(Ac---)C(HAc)電離0.1mol/L的CH3COOH溶液中

CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動練習(xí)2B0.1mol/L的CH3COOH溶液中練習(xí)2B

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？

第三課時三、電離平衡常數(shù)（K）

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一1、電離平衡常數(shù)（K）對于一元弱酸HAH++A-，平衡時Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)2、意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。弱電解質(zhì)電離程度相對大小的參數(shù)一對于一元弱酸HA酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸

探究活動酸性：醋酸>碳酸>硼酸探究活動例：H2CO3H++HCO3－

（第一步電離K1）

HCO3－

H++CO32-

（第二步電離K2）每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定

3、對于多元酸：例：H2CO3H++HCO3－多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，為什么？

多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大對于多元酸：多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。

多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第二步和第三步的電離分別受到第一步和第二步、第三步的抑制。

對于多元酸：比較它們的相對強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

比較它們的相對強(qiáng)弱4、電離常數(shù)的應(yīng)用草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。

變大不能確定導(dǎo)電能力問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無離子。a﹥c﹥b

C

相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)溶液的[H+]值由大到小的順序是

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

.⑷若使c點(diǎn)溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅例：冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)問題探討*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------1、電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)【知識拓展】弱電解質(zhì)電離程度相對大小的另一種參數(shù)-------【知識拓展】2、強(qiáng)酸與弱酸的比較【知識拓展】2、強(qiáng)酸與弱酸的比較1mol/LHClA1mol/LCH3COOHBC(H+)與Zn反應(yīng)快慢與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量A>BA>BA=B1）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸1mol/LHCl1mol/LCH3COOHC(H+)溶液的濃度開始時反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所需的時間反應(yīng)過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗Zn與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量2）、體積、PH相同的鹽酸（A）與醋酸（B）分別與鋅反應(yīng)A<BA=BA<BA>BA>BA=BA<B溶液的濃度開始時反應(yīng)速率反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率生成等量氫氣所1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸各50mL的溶液中分別投入0.1g鋅粒，反應(yīng)開始時產(chǎn)生H2的速率

，在相同條件下，產(chǎn)生H2的體積

。

（相等、不相等）不相等相等練習(xí)1、在0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸不相等相等練2、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，下列有關(guān)敘述正確的是A.醋酸與鋅反應(yīng)放出的H2多B.鹽酸與鋅反應(yīng)放出的H2多C.醋酸與鋅反應(yīng)速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大2、取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后3、有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率

，反應(yīng)過程中的平均速率

，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

。（用<、=、>表示）

速率由C（H+）決定

由n（H+）決定a＝b＝ca＝b＜ca＝b＜c3、有H+濃