2024屆河南省濮陽市油田三高高一化學第一學期期末經(jīng)典試題含解析

2024屆河南省濮陽市油田三高高一化學第一學期期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于NO的下列敘述中不正確的是A．在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NO B．NO氣體難溶于水C．打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成 D．NO是紅棕色氣體2、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO3、將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5D．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶14、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A．CuO→CuCl2 B．CO2→CO C．I-→I2 D．Fe2＋→Fe3＋5、下列敘述中，正確的是()A．濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B．稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C．硫酸和硝酸分別與金屬反應時，S和N元素的化合價一定發(fā)生變化D．因為濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝6、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是()A．過量的鐵粉與氯氣反應生成FeCl3 B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C．氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{ D．次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定7、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較不正確的是A．酸性強弱：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．堿性強弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．還原性：Al＜Mg＜Na D．單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si8、(CN)2、(SCN)2的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，化學上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。下列有關(guān)反應的敘述中不正確的是A．Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成B．(CN)2在堿液中能生成CN－和CNO－C．NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，有Br2和(SCN)2生成D．在化學反應中，(CN)2、(SCN)2可作氧化劑9、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器10、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液11、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（）A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．可吸入顆粒物12、下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O313、鐵粉在高溫下可與水蒸氣反應。若反應后得到的干燥固體質(zhì)量比反應前鐵粉的質(zhì)量增加了32g。則參加反應的鐵粉的物質(zhì)的量是()A．2．5mol B．2mol C．2．5mol D．2mol14、《本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(

)A．蒸餾B．升華C．蒸發(fā)D．萃取15、陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A．瓷器青色，來自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．陶瓷主要化學成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點16、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－B．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．向硫酸鐵溶液中加銅片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋中的一種或幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是____________________。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是__________________，有關(guān)反應的離子方程式為____________________。(3)取(2)的濾液加過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有________________，有關(guān)反應的離子方程式為____________________。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__________；肯定不存在的離子有__________。（2）寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。19、某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質(zhì)的研究。(1)從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是________________。②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為_________，用化學用語解釋其原因___________。(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為___，說明SO2具有_____性。②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是___，實驗現(xiàn)象__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是___________，證明SO2具有_________性。(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。20、下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。21、某無色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：（1）取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體，該氣體是___________；說明原溶液中含有________，其物質(zhì)的量濃度是____mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體是_______，體現(xiàn)了該氣體有__________；向反應后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明原溶液中沒有________。（3）溶液中的Na＋可用焰色反應來證明是否存在，若焰色反應火焰的顏色是_____色，則證明含有Na＋。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.在放電條件下，N2和O2化合生成NO，故A正確；B.NO是無色難溶于水的氣體，有毒，故B正確；C.NO與氧氣反應生成NO2，打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體NO2生成，故C正確；D.NO是無色難溶于水的氣體，NO2是紅棕色氣體，故D錯誤；選D。2、D【解題分析】

A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。3、D【解題分析】n(Fe)＝mol＝0.02mol，n(Fe3＋)＝0.025L×2mol/L＝0.05mol，A、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，呈黃色，Cl－濃度基本不變，選項A錯誤；B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，選項B錯誤；C、由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D、反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3＋)＝0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6∶1，選項D正確。答案選D。4、B【解題分析】

加入還原劑，元素化合價降低，被還原。【題目詳解】A.CuO→CuCl2的過程中，Cu元素的化合價沒有發(fā)生變化，不需要使用還原劑，A項錯誤；B.CO2→CO的過程中，C元素化合價從+4價降低到+2價，被還原，需要還原劑才能發(fā)生，B項正確；C.I-→I2的過程中I元素化合價從-1價升高到0價，需要氧化劑才能發(fā)生，C項錯誤；D.Fe2＋→Fe3＋的過程中，F(xiàn)e元素化合價從+2價升高到+3價，需要氧化劑才能發(fā)生，D項錯誤；答案選B。5、A【解題分析】

A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A正確；B.稀硫酸沒有脫水性，稀硫酸不能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，應該是濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，B錯誤；C.稀硫酸與金屬反應時，S元素的化合價不發(fā)生變化，C錯誤；D.雖然濃硫酸或濃硝酸能與鋁反應，但常溫下反應生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反應的進行，所以在常溫下可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，D錯誤；答案選A。6、B【解題分析】

A.鐵和氯氣反應生成氯化鐵，故正確；B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應，得不到亞硫酸鈣，故錯誤；C.氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍色，故正確；D.次氯酸見光能分解，但次氯酸鈣較穩(wěn)定，故正確。故選B。7、A【解題分析】

A、HClO4、HBrO4、HIO4均為非金屬元素最高價氧化物對應水化物的酸，因非金屬性Cl>Br>I，故酸性HClO4>HBrO4>HIO4，故A符合題意；B、因金屬性K>Na>Mg，故其最高價氧化物對應水化物的堿性：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，故B不符合題意；C、Al、Mg、Na為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，還原性：Al＜Mg＜Na，故C不符合題意；D、Cl、S、P、Si為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：Cl>S>P>Si，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：Cl2、S、P、Si，故D不符合題意；故答案為A。8、C【解題分析】

根據(jù)陰離子的還原性強弱順序Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－，可以推知氧化性順序是：Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2；則A、因為Cl2的氧化性強于(CN)2，Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成，故A正確；B、因為Cl2在堿液中能生成Cl-和ClO-，(CN)2的化學性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2在堿液中能生成CN-和CNO-，故B正確；C、根據(jù)氧化性順序Br2＞(CN)2＞(SCN)2，NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2，只有(SCN)2生成，故C錯誤；D、氯氣在化學反應中常做氧化劑，(CN)2、(SCN)2的化學性質(zhì)與氯氣很相似，所以(CN)2、(SCN)2可作氧化劑，故D正確。故答案選C?！绢}目點撥】本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應、離子方程式的書寫等，需要學生對已知信息應用進行提取和利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。9、D【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無機物，故D正確；答案選D。10、B【解題分析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產(chǎn)生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。11、C【解題分析】

空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放、大量燃燒化石燃料、汽車尾氣的排放等，可總結(jié)為：有害氣體和煙塵，空氣質(zhì)量報告中主要報告對人體有害的一些污染性成分的含量，可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都屬于空氣的污染物，二氧化碳不是污染物，不屬于城市空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容，故C符合題意；答案為C。12、D【解題分析】

A．CO2與堿反應生成鹽和水，與酸不反應，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過氧化物，與堿不反應，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強堿都能夠發(fā)生反應，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D?！绢}目點撥】兩性氧化物是指遇強酸呈堿性，遇強堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價金屬的中間價態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。13、C【解題分析】

根據(jù)Fe和H2O（g）反應的化學方程式和差量法計算。【題目詳解】3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2~Δm3mol64gn（Fe）32g=，解得n（Fe）=2.5mol，答案選C。14、B【解題分析】試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，……。”，其中“置火上”即為加熱，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結(jié)”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。15、A【解題分析】

A、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應、抗氧化的特點，D正確；故選A。16、D【解題分析】

A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；B．氯氣通入水中，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．Fe的金屬性比Cu強，則向硫酸鐵溶液中加銅片發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C錯誤；D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3＋、Cu2＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓【解題分析】

鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。【題目詳解】鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以肯定不含這兩種離子。原溶液加入鹽酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中含有銀離子，濾液中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有鎂離子，反應生成了氫氧化鎂沉淀。(1)鐵離子和銅離子有顏色，不能在無色溶液中存在，所以不用作任何實驗就可以肯定不存在的離子為Fe3＋、Cu2＋；(2)和鹽酸反應生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子為銀離子，反應的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；(3)和過量的氫氧化鈉反應生成白色沉淀的離子為鎂離子，反應的離子方程式為：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。18、H+、Ba2+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-Ba2++CO32-=BaCO3↓【解題分析】

用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】用pH試紙檢驗溶液呈強酸性，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-。溶液中逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，溶液中一定不存在Mg2+。B中堿性溶液中滴加Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定存在Ba2+；由于SO42-與Ba2+不能大量共存，溶液中一定不存在SO42-。由于H+、Ba2+都屬于陽離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在Cl-，根據(jù)題給信息無法確定是否存在Na+；（1）結(jié)合以上分析可知，該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；（2）C中發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；【題目點撥】離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。19、酸性滴加酚酞的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O＋SO2H2SO3氧化性和還原溶液褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2＋2OH－=SO32—＋H2O【解題分析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C中與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高錳酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚酞的NaOH稀溶液檢驗，E應為尾氣處理裝置；(2)從元素化合價的角度分析SO2的性質(zhì)，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高錳酸鉀、硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2SO3和水?！绢}目詳解】(1)二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；①能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮仨毢蛪A反應，例如二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水．但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，所以可向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應方程式為H2O+SO2H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色；(2)二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性；①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實驗現(xiàn)象為溶液褪色，說明SO2具有還原性；②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應．

A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯誤；

B．濃硫酸具有強氧化性，且和