金屬鈉及其化合物復習

金屬鈉及其化合物知識歸納及鞏固二、鈉的化合物I:氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化物氧化鈉（NaO）2過氧化鈉（NaO）22結構離子化合物，含有O2-，氧元素化合價為一2離子化合物，含有O2一，2氧元素化合價為一1類別堿性氧化物過氧化物（非堿性氧化物）顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定（加熱時被空氣氧化）穩(wěn)定與水反應NaO+HO===2NaOH222NaO+2HO===4NaOH+Of2222與CO2反應NaO+CO===NaCO2 2 2 32NaO+2CO===2NaCO+O2 2 2 2 3 2與酸反應NaO+2HCl===2NaCl+HO222NaO+4HCl===4NaCl+2HO+Of2222漂白作用無有用途制NaOH作供氧劑（用于潛水、航空）；作漂白劑（用于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鑒別加水產生使帶火星的木條復燃的氣體互相轉變O，△ jNaOw~~ NaO2 Na，△ 22注：1.NaO是由活潑的金屬元素鈉與活潑的非金屬元素氧組成的化合物，屬于離子化合物。其中鈉元素以Na+形式存在，兩個氧原子通過共用一對電子結合成一個整體，即02—（過氧根離子），因此該化合物中，陰、陽離子個數比為1:2,Na202的電子式為Na+OOd2-Na+'其中氧元素呈-1價。由于NaO中氧元素是-1彳介為中間價態(tài)，因而既可表現氧化性又可表現還22原性。又因為氧的穩(wěn)定價態(tài)是-2價,因此NaO中的氧易得到電子從-1價降到-222價，從而表現強氧化性。NaO的漂白性是其強氧化性的表現。22過氧化鈉具有強氧化性，能氧化破壞有機色素的分子結構，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。這一點與次氯酸、次氯酸鹽相同，它能漂白的物質種類多，很徹底，不會逆轉。NaO與H0反應中，電子轉移的方向和數目。22NaO與HO反應時，其反應過程如下：222NaO+4HO===4NaOH+2HO（非氧化還原反應）222222HO===2HO+Of（氧化還原反應）2222總反應式為：2NaO+2HO===4NaOH+Of。顯然，反應物HO中的氫、氧兩元素的化合價始終沒有發(fā)22生任2何變化。反應2的實質是-1價氧元2素發(fā)生了自身氧化還原反應；NaO既是氧化劑，又是還原劑；O是氧化產物。222該反應電子轉移的方向數目可表示如下：

e_T單線橋法：2NaO+2HO=4Na0H+0t222失2e－雙線橋發(fā)：2NaO+4HO===4NaOH+2HO+Ot22 2 2*2得2e-NaO與CO的反應，相當于在上邊反應的基礎上增加CO與NaOH的反應，2222所以必須是潮濕的CO才與NaO反應。NaO是不是堿性氧化物？堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物。它有以下特征：（1）與酸反應只生成鹽和水；（2）與水直接或間接化合生成相應的堿；（3）與酸性氧化物反應生成相應的含氧酸鹽；（4）反應中元素的化合價未發(fā)生變化。過氧化鈉與酸、水或CO反應時，除生成相應的鹽和堿外，還生成了氧氣，氧元素的化合價也發(fā)生了變化：2NaO+2HSO===2NaSO+2HO+Ot222424222NaO+2HO===4NaOH+Ot22222NaO+2CO===2NaCO+O所以，NaO是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。22II：氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。主要物理性質：白色固體，易吸收空氣中的水而潮解，易溶解于水并且放出大量的熱，水溶液有澀味，有強腐蝕性。主要化學性質：為一元強堿，具有堿的通性。（1）NaOH溶于水后完全電離，能與酸堿指示劑或試紙作用。與酸酐發(fā)生反應：如CO、SO、SiO等。反應方程式分別為:2222NaOH+CO===NaCO+HO；2NaOH+SO===NaSO+HO；22322 2322NaOH+SiO===NaSiO+HO（3）與兩性物質反應：如AlO、Al（OH）等。反應方程式分別為2332322Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO2322Al(OH)+NaOH===NaAlO+2HO224）與單質反應放出氫氣：如鋁、硅。反應方程式為：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3Ht222Si+2NaOH+HO===NaSiO+2Ht（5）與鹽發(fā)生復分解反應：如NHCl>CuSO、NaHCO、Ca（HCO）等。例如:4 3 32NHCl與NaOH溶液共熱：NHCl+NaOH==NaCl+HO+NHt；4 4 2 3NaHCO溶液與NaOH溶液反應：NaHCO+NaOH==NaCO+HO3232應注意：①盛NaOH的試劑瓶需用橡膠塞，不能用玻璃塞。NaOH堿性很強，貯存時若未密閉，表層易變質生成碳酸鈉。稱量NaOH要放在小燒杯或表面皿里，動作要迅速。不能放在量筒、量杯、紙上稱量。不慎將濃NaOH溶液沾在皮膚上，應先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸稀

溶液。在實驗室里常用NaOH溶液吸收氯氣，在工業(yè)上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾氣，以消除污染。2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO222NaOH+NO+NO=2NaNO+HO2222NaOH+2NO2=NaNO+NaNO+HO322實驗室制取少量的NaOH溶液可在飽和的NaCO溶液中撒入石灰末,加熱、23過濾。NaCO+Ca（OH）=CaCO!+2NaOH2323III：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較俗名純堿（蘇打）塊堿小蘇打化學式NaCO23NaCO?10HOO Q ONaHCO3顏色、狀態(tài)白色粉末無色晶體細小白色晶體溶解性易溶于水，溶液呈堿性較易溶于水（〈碳酸鈉），溶液呈堿性熱穩(wěn)定性不易分解易風化失水受熱易分解：△2NaHCONaCO+HO+COt3 2 3 2 2與酸反應鹽酸NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COt2 3 2 2NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt3 2 2碳酸NaCO+HO+CO=2NaHCO2 3 2 2 3不能反應與堿反應NaOH不能反應NaHCO+NaOH=NaCO+HOO Q O QCa(OH)2NaCO+Ca(OH)=CaCO!+2NaOH2 3 2若NaHCO過量： 「“ 「32NaHCO+Ca(OH)=CaCO!3 2 3+NaCO+HO若Ca(OH)過量：2NaHCO+Ca(OH)=CaCO!3 2 3+NaOH+HO2與氯化鋇反應NaCO+BaCl=BaCO!+2NaClO Q O Q不能反應制法△,2NaHCONaCO+HO+COt3 2 3 2 2NH+NaCl+HO+CO=3 2 2NaHCO!+NHCl用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織作洗滌劑3 4焙制糕點用作發(fā)酵粉，治療胃酸過多，制泡沫滅火器的主要原料相互轉化Ca(HCO)3 21 fNaCO 或h2o+co2 NaHCO| △或NaOH |IV：食鹽（NaCl）食鹽食鹽不僅是常用的調味品,而且是人體必需的物質,它對人體的血液循環(huán)和新陳代謝都有著重要作用。人體缺鹽會使人感到頭暈、倦怠、全身無力,學習和工作效率降低,長期缺鹽甚至會導致心臟病。注：食鹽對人體有重要作用，但也不能過多攝入，過多攝入食鹽可能引發(fā)腎臟疾病和高血壓病等。健康成年人攝入食鹽量以每天2~6g為宜。氯堿工業(yè)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH、Cl和H，并以它們?yōu)樵仙?2產一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)。氯堿工業(yè)的原料：飽和食鹽水原理：2NaCl+2HO魚解2NaOH+Clt+Ht2 22設備：離子交換膜電解槽(4)飽和食鹽水的精制方法飽和食鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-等雜質，不符合電解要求，因4此必須要經過精制。精制食鹽水時常加入BaCl、NaCO、NaOH等，使雜質成為沉淀過濾除去，然后加入鹽酸調節(jié)鹽水的pH。加入的順序為:BaCl、NaC0、NaOH、223HCl或BaCl、NaOH、NaCO、HCl或NaOH、BaCl、NaCO、HCl。發(fā)生的反應為：223223Ba2++SO2-二BaSOI Ba2++CO2-二BaCOICa2++CO2-二CaCOI4 3 3 3 3Mg2++2OH－=Mg(OH)I Fe3++3OH－=Fe(OH)I23CO2-+2H+=HO+COt H++OH－=HO3 2 2 2這樣處理后的鹽水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金屬離子，由于這些陽離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，損壞離子交換膜，因此該鹽水還需送入陽離子交換塔，進一步通過陽離子交換樹脂除去Ca2+、Mg2+等。這時的精制食鹽水就可以送往電解槽中進行電解了。解題方法指導題型1NaCO的有關計算23［例1］在一定溫度下，向足量的飽和NaCO溶液中加入1.06g無水NaCO，2 3 2 3攪拌后靜置，所得晶體的質量()等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g［例2］在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為()1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL題型2檢驗NaO和NaO的性質222［例3］某種含有少量NaO的NaO試樣(質量為1.560g),盛有水的錐形瓶222(質量為190.720g),將試樣溶于錐形瓶，通過測定錐形瓶的質量變化來求NaOTOC\o"1-5"\h\z22的質量分數，每隔相同時間記錄電子天平的讀數，數據如表： 22讀數次數質量/g錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010TOC\o"1-5"\h\z寫出NaO和水反應的化學方程式 。22 計算過氧化鈉質量分數時，必需的數據是 。不必做第6次讀數的原因是 測定上述樣品(1.560g)中Na0質量分數的另一種方案，其操作流程如下:22TOC\o"1-5"\h\z操作II的名稱是 。需直接測定的物理量是 。測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈,還需要 (固定、夾持儀器除外)。在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na0質量分數的測定結果 (填22 “偏大”“偏小”或“不變”)。解析：(1)2Na0+2H0=4Na0H+0t(2)試樣的質量，錐形瓶加水的質量，第四次或第五次的讀數;第五次與第四次的讀數相同(3)①蒸發(fā)；②生成NaCl的質量；③玻璃棒、燒杯；④偏大題型3檢驗NaOH和CO的反應2［例4］向20mL0.2mol/LNaOH溶液中，緩緩通入一定量CO氣體，將溶液在一定條件下蒸干，若得到白色固體是純凈物，則通入的CO?的體積應為_mL(標準狀況)。寫出有關離子方程式 。將上述白色固體加水溶解，加鹽酸至pH=7，再蒸干得白色固體質量為 go解析：448mL或896mL；2OH-+CO=C02-+H0或OH-+CO=HCO-；0.234g23223【鞏固】含有一定量Na0H溶液中，逐漸通入一定量C0，充分反應后，將溶液在2一定條件下進行低溫蒸發(fā)，得到晶體物質。其質量m與通入氣體體積V(CO)的關2系如圖。下列說法正確的是()整個過程中的溶液，一定存在恒等式:C(Na+)+C(H+)=C(0H-)+C(C02-)+C(HC0-)33晶體物質：a點是NaOH;b點是NaCO23C點的溶液中存在C(OH-)-C(CO2-)=C(H+)+C(HCO)TOC\o"1-5"\h\z3 2 3若通入V=1.344L(標況)氣體,則有m=13.12g解析：a點為NaOH,b點為NaCO?10HO,c為NaHCO2 3 2 3A錯，電荷守恒碳酸根前應添2B錯C錯，c為NaHCO溶液，質子守恒(HO得質子變H+，HO失質子變OH-，HCO-得3 2 2 3質子變HCO，HCO-失質子變CO2-)應該為c(OH-)+c(CO2-)二c(H+)+c(HCO)2 3 3 3 3 2 3D對根據NaHCO的質量8.4g可知NaOH為0.1mol，通CO體積1.344L=0.06mol,32可設反應后生成NaCO?10HOxmol,NaHCOymol2 3 2 32x+y=0.1x+y=0.06得x=0.04 y=0.02則m=0.04x286+0.02x84=13.12g題型4考査NaOH和NaHCO的有關計算[例5]18.4gNaOH和NaHCO固體混合物，在密閉容器中加熱到約250°C，經3充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的百分含量。解析：假設18.4gNaOH和NaHCO固體混合物完全反應：3NaHCO+NaOH=NaCO+HOTOC\o"1-5"\h\z2 3 284+40 1818.4 2.67若假設完全反應，則生成水2.67g但反應結束后，剩余量為18.4-16.6=1.8<2.67，故反應不完全。若NaHCO過量，則等與NaOH完全反應后，發(fā)生如下反應：32NaHCO=NaCO+CO什HO,損失的重量會更多，因為同時又逸出了CO和HO,則3 2 3 2 2 2 2由于2.67大于（18.4－16.6）所以NaOH過量設固體混合物中含有NaOHxgNaHCO+NaOH=NaCO+HO3 2 3 284 1818.4－x 18.4－16.6x=10g所以NaOH%=10/18.4X100%=54.3%基礎達標演練下列物質在空氣中長時間放置不會變質的是（）氫氧化鈉B.氯化鈉C.過氧化鈉D.金屬鈉NaO和NaO的共同之處是（）222A.均是白色固體 B.都能與水反應C.都具有漂白作用 D.都為堿性氧化物下列混合物溶于水，所得溶液中溶質只有一種的是（）A.NaO和NaCO B.Na和NaCl2 2 2 3C.NaO和NaO D.NaOH和NaCO2 22 2 3下列各組物質在一定條件下反應，不產生氧氣的是（）A.NaO和HO B.NaO和HO22222C.KClO和MnO D.NaO和COTOC\o"1-5"\h\z3 2 2 2 2對2NaO+2CO===2NaCO+O下列說法正確的是（ ）22 2 2 3 2是氧化還原反應，NaO是氧化劑，CO是還原劑222是氧化還原反應，CO是氧化劑，NaO是還原劑222不是氧化還原反應，是堿性氧化物和酸性氧化物反應是氧化還原反應，NaO既是氧化劑，又是還原劑22欲除去小蘇打溶液中少量的NaCO雜質，最易選用加入的物質是（）23A.干冰 B.鹽酸C.碳酸氫鈣 D.氫氧化鈣稱量NaOH固體的質量時，不能把它放在紙上稱量，而要放在已知質量的燒杯中進行稱量，主要原因是（）因為放在燒杯中稱量比放在紙上稱量更準確因為配制溶液是在燒杯中進行，直接放在燒杯中稱量會減少操作過程因NaOH易潮解且有強腐蝕性因為放在紙上稱量會混有雜質，降低所配溶液的純度向紫色石蕊試液中加過量NaO粉末，振蕩，正確的敘述是（）22溶液仍為紫色 B.最后溶液變藍色C.最后溶液不褪色 D.有氣泡產生某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B將A在TOC\o"1-5"\h\z空氣中露置，最后變成白色固體C。將A、B投入水中都生成D；C與D分別與二氧化碳反應，都有E生成。則A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。B與HO反應的離子方程式為 ，B與CO反應的化學方程式為 $ ，D與CO反應的離子方程\o"CurrentDocument"2 2式為 。寫出B的電子式 。解析：銀白色金屬單質A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，則B為NaO,,金屬單質A為Na，露置在空氣中足夠長時間亠r 2 2變?yōu)镃.NaCO，2 3故答案為：A為Na；B為NaOC為NaCO；D為NaOH；E為NaHCO2 2； 2 3 3B和水反應的離子方程式2NaO+2HO—4Na++4OH-+Ot，2222B和CO反應的化學方程式為2NaO+2CO—2NaCO+O，r 2一、…^一、1. 「 2 2 2 2 3 2D與CO反應的離子萬程式為OH-+CO=HCO。2 2 3B的電子式 ““ 。Na+〔Q：Q：］Na+某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示，I~w分別代表不同的實驗。（1）只根據圖1、11所示實驗，能夠達到實驗目的的是（填裝置序號） 。（2）圖III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為 ；與實驗III相比，實驗W的優(yōu)點是（填選項序號） 。A.V比III復雜 B.V比III安全V比III操作簡便V可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而III不行（3）將碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水混合并充分反應。當石灰水過量時，其離子方程式為 當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2:1時，所得溶液中溶質的化學式為 ，請設計實驗檢驗所得溶液中溶質的陰離子。 。解析：（1）圖I不能達到實驗目的，二者現象相同，都與鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。圖II可以，可根據等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，碳酸氫鈉產生的CO多，氣球膨脹大來鑒別。（2）試管A中裝入碳酸鈉，直接加熱，試管B中裝入碳酸氫鈉間接加熱，若NaHCO分解而直接加熱3的NaCO不分解，則可驗證碳酸氫鈉不穩(wěn)定。（3）碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質的TOC\o"1-5"\h\z2 3量之比為2:1時，HCO-全部反應，生成CaCO沉淀和NaCO。檢驗CO2-，一般用CaCl或BaCI2觀察是否有沉淀生成，若有，則證明有CO；2-。 32 2 3答案：（1）11 （2）2NaHCO^-Na2CO3+H2O+CO2tD（3）①Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3（+H2O+CO32-②Na2CO3取少量上層清液（或過濾后的濾液或所得溶液）于潔凈（若無“潔凈”可不扣分）的試管中，加入適量氯化鈣溶液，振蕩，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有CO32-。11.某課外小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應），設計用下列儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積，如圖所示。A B C D E上圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0~50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調節(jié)液面高低。實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。試回答：（1）上述裝置的連接順序是 （填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）。TOC\o"1-5"\h\z（2）裝置C中放入的反應物是 和 。（3）裝置A的作用是 ，裝置B的作用是 。（4） 為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應前后甲管中液面的讀數，求其差值的過程中，應注意—和 （填寫字母編號）。視線與凹液面最低處相平等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數讀數時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平讀數時不一定使甲、乙兩管液面相平解析：（1）⑤③④⑥⑦①⑧（⑥⑦順序可調換）（2）大理石鹽酸（3）吸收混在O2中未反應的CO2吸收混在HCl中的CO2（4）ac能力拓展釋疑解難命題規(guī)律1：過氧化鈉的強氧化性過氧化鈉具有強氧化性，它不僅能與水、二氧化碳反應，還能與幾乎所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。在與二氧化碳反應時，既作氧化劑又作還原劑，而與具有還原性的NO、NO、SO反應時只作氧化劑。22NaO+2NO==2NaNO222NaO+2NO==2NaNO22 23NaO+SO===NaSO22223NaO投入FeCl溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+,同時生成紅褐色的Fe（OH）22 2 3沉淀，反應過程中看不到白色沉淀。NaO投入氫硫酸中，可將HS氧化成單質硫，溶液變渾濁。222NaO投入NaSO溶液中，可將SO2-氧化成SO2-。22 2 3 3 4NaO投入品紅溶液中，因其有強氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液22褪色。命題規(guī)律2：與過氧化鈉有關計算的一般規(guī)律2NaO+2HO===4NaOH+Of①22222NaO+2CO===2NaCO+O②，在反應①中，對NaO固體而言，反應中過氧化鈉增重的質量實際是水中氫的質量，其結果可看做H,O（相當干2H+O）、NaO ''2' 「~''''》2NaOH+O。在反應②中，過氧化鈉增重的質22量實際上是2CO-O，即2CO的質量，其結果可看做22NaO CO2（相當干CO+O）>NaCO+O。222.過氧化鈉與水、二氧化碳混合反應時，應當看做過氧化鈉先與二氧化碳反應，后與水反應。注意終態(tài)法的思想在過氧化鈉的計算中的應用，例如：NaO+H===2NaOHNaO+CO===NaCO22 2 22 2 3NaO+H+CO===2NaOH+NaCO22 2 2 3ag通式符合（CO）（H）（m=0，1，2，?，n=0，1，2，?,）的物質在氧m2n氣中燃燒，將其產物通過足量的NaO固體，反映完畢，固體增重ag（可借助規(guī)22律3分析）。命題規(guī)律3：碳酸鈉、碳酸氫鈉性質比較碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律一般說來，一價金屬碳酸鹽比二價金屬碳酸鹽穩(wěn)定，正鹽比酸式鹽穩(wěn)定，酸式鹽比碳酸穩(wěn)定。NaCO>CaCO，NaHCO>Ca（HCO），NaCO>NaHCO，2 3 3 3 32 2 3 3CaCO>Ca（HCO）。3 32

碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與同濃度的某種酸反應的速率比較碳酸鈉與酸反應時，CO2-接受H+是分步進行的：先結合一個H+變成HCO-,再結33合一個H+變成HCO，繼而分解成HO和CO氣體。碳酸氫鈉與酸反應時，HCO-23223結合H+變成HCO，然后生成HO和CO氣體。所以碳酸鈉和碳酸氫鈉與同濃度的2322某種酸反應時，碳酸氫鈉反應比較快，現象劇烈。典型例題導析題型1NaOH與CO反應的計算2［例1］用1Ll.Omol/LNaOH溶液吸收0.8molCO，所得溶液中CO2-和HCO-的濃2 3 3度之比約是（） 2 3 3A.1:3 A.1:3 B.1:2 C.2:3D.3:2題型2離子共存［例2］（2008?全國）在溶液中加入過量NaO后仍能大量共存的離子組是（22NH+、Ba2+、Cl-、NO- B.K+、AlO-、Cl-、SO2-324C.Ca2+、Mg2+、NO-、HCO- D.Na+、Cl-、CO2-、SO2-題型3考查NaHCO的性質 3 4其方3其方［例3］欲使0.1mol/L的NaHCO溶液中c（H+）、eg-）、c（HCO-）都減少,3 3 3法是（）333通入二氧化碳氣體C.通入二氧化碳氣體C.通入氯化氫氣體加入氫氧化鈉固體D.加入飽和石灰水溶液題型4有關NaO和NaHCO混合物加熱的計算22 3［例4］ （2008?北京）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A.NaCO B.NaONaCO232223C.NaOHNaCO D.NaONaOHNaCO2 3 22 2 3題型5考查NaHCO的不穩(wěn)定性3A.NaCO B.NaONaCO232223C.NaOHNaCO D.NaONaOHNaCO2 3 22 2 3題型5考查NaHCO的不穩(wěn)定性3［例5］ （2009?全國I）為了檢驗某含有NaHCO雜質的NaCO樣品的純度，現3 2 3將wg樣品加熱，其質量變?yōu)閣g，則該樣品的純度（質量分數）是（）2B84（w-w2）1A.84w2-53W]C.31w173w2-42W]31w131w1115w2-84w1D. 131w1解析：A題型6以信息題的形式，考查過氧化物的性質［例6］鐵路提速為鮮活水產品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件。在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的氧氣；及時除去魚排出的CO；防止細菌的大量繁殖。現有兩種在水中能起供養(yǎng)滅菌作用的物質，其性能如下2：過氧化鈉（NaO）：易溶于水，與水反應生成NaOH和O；過氧化鈣（CaO）：2222易溶于水，與水反應生成Ca（OH）（微溶）和O。22根據以上介紹，你認為運輸鮮活水產品時應選擇 加入水中。原因是 。解析：過氧化鈉與水反應生成NaOH和。2；過氧化鈣與水反應生成Ca（OH）和O.生成的NaOH溶液的堿性太強，不適合魚類生活，因此22

運輸鮮活水產品時選擇過氧化鈣，CaO在水中逐步溶解，與水反應緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強.故答案為：過氧化鈣（或CaO2）；Na與水反應劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強（或CaO在水中逐步溶解，與水反應緩慢不斷提供氧氣，生成的2氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強）過氧化鈣（或CaO2）；N^O與水反應劇烈，生成的NaOH溶液的堿性太強（或CaO在水中逐步溶解，與水反應緩慢不斷提供氧氣，生成的氫氧化鈣微溶于水，不致使溶液堿性太強）A（固體）一—~》B+CA（固體）一—~》B+C+DQeQeB+GF+G'+F（溶液）、A（溶溥＞B（溶液）［例7］下圖中A至F是化合物，G是單質。寫出A、B、E、F的化學式：A ，B ，E ，F 。解析：一般來說，鈉的化合物中一種固體加熱生成三種物質，首先想到的應該碳酸氫鈉，然后把A看做碳酸氫鈉代進去得產物水、碳酸鈉和二氧化碳；這時，由A溶液+F溶液得B溶液（B同時為A加熱產物）知B為碳酸鈉，進而推出F為氫氧化鈉；C為二氧化碳；知道了B、C，得D為水；最后由C（二氧化碳）、D（水）與同一種物質反應又可得到同一種物質知E為過氧化鈉，G為氫氧化鈉（全部做完之后帶入方程式，若不符合則要重新推斷）答案：A:NaHCOB:NaCOE:NaOF:NaOH3 2 3 2 2思維拓展訓練下列關于試劑保存的敘述正確的是（）NaOH固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中NaCO溶液通常放在配有橡皮塞的廣口瓶中23金屬鉀儲存在煤油中過氧化鈉密封在干燥的帶玻璃塞的廣口瓶中在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量的質量分數相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態(tài)，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的NaHCO和NaCO粉末，待NaHCO和NaCO完全反應，則天平兩邊（）A.放NaCO的一端托盤下沉B.放NaHCO的一端托盤下沉2 3 3仍保持平衡 D.無法判斷在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫，下列說法正確的是（）溶液中Na+濃度增大，有O放出2溶液中OH-濃度不變，有H放出溶液中Na+數目減少，有O2放出2OH-濃度增大，有O放出過氧化鈉與足量的NaHCO混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后3冷卻，殘留的是（）A.NaCO和NaOB.NaOH和NaCOC.NaCOD.NaO、NaO和NaCO2 3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2 3分2別含3有下2列2四種雜質的純堿樣2品，3含雜質2的3質量分數相2同2，取2等量的2四種3

樣品與濃度相同的鹽酸反應，所消耗的鹽酸體積由多到少的順序是(雜質:①NaOH④CaCO)()3B.④CaCO)()3B.③〉④Q＞②D.④〉③庖＞①23A.①〉②庖＞③C.②〉①庖＞③解析:這里的"等量"是指等質量,而雜質的質量分數相同,即雜質的質量相等.相關方程式如下:NaHCO+HCl===NaCl+COt+HOKHCO+HCl===KCl+COt+HO322322NaCO+2HCl=2NaCl+COt+HOKCO+2HCl=2KCl+COt+HO同等質量情況下,Na垃消耗的鹽酸物質的量最多，在體積相等的情況下,很顯然濃度最大.故,答案選C某干燥粉末可能由NaO，NaO，NaCO，NaHCO，NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是()粉末中一定有NaO、NaO、NaHCO粉末中一定不含有NaCO和NaCl粉末中一定不含有NaO和NaCl2無法肯定粉末里是否含有NaCO和NaCl2 3解析：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應產生氣體的物質可能為NaO(生成O)、NaCO或NaHCO(生成CO),X通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明X由O和CO組成，原22__粉末中NaO一定存在，NaCO和NaHCO至少有一種一定存在.將原混TOC\o"1-5"\h\z2 2 2 3 3合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO，但NaHCO受熱3 3分解會使粉末質量減小，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na2O+O2=2Na；綜上分析，混合物中一定有N^O、Na?。?、NaHCO，無法確定混合物中是否有NaCO和NaCl. 222, 3 2 3故選A.下列離子方程式錯誤的是()小蘇打溶液與燒堿溶液反應HCO－+OH－==CO2－+HO3 3 2純堿與鹽酸反應CO2－+2H+==HO+COt3 2 2小蘇打溶液與鹽酸反應HCO－+H+==HO+COt3 2 2過量的二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中CO2－+HO+CO==2HCO－事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與NaO反應，且反2應極有規(guī)律。如：NaO+SO===NaSO，2NaO+2SO===2NaSO+