高中化學(xué)-一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.容量瓶簡介:容量瓶④使用之前要檢查是否漏水.（帶磨口玻璃塞）如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細(xì)頸，梨形，帶磨口塞的平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；①規(guī)格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；（精確容積）②不能在其中溶解或稀釋，不能做反應(yīng)容器(有吸熱或放熱現(xiàn)象)；不能將熱的溶液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性；不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。（特定溫度）③移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分；（精密刻度）讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。1、實(shí)驗(yàn)步驟2、實(shí)驗(yàn)儀器3、誤差分析【引入】：

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，分為兩種方式來配制：一、由固態(tài)物質(zhì)來配制二、由濃溶液來配制無論是哪一種配制方式，我們都需要掌握三個(gè)方面的問題：一、由固態(tài)物質(zhì)來配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。(1).計(jì)算配制100mL1mol/LNaCl溶液

m(NaCl)=0.1L×1mol/L×58.5g.mol-1

=5.85g≈5.9g1、實(shí)驗(yàn)步驟(2).稱量

托盤天平：

左物右碼；

精確到0.1g；

NaCl固體用濾紙稱量，NaOH固體用燒杯稱量(3).溶解注意：

容量瓶上標(biāo)有溫度和體積，這說明容量瓶的體積受溫度影響。而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應(yīng)，如果用容量瓶進(jìn)行此項(xiàng)操作，會(huì)因熱脹冷縮使它的體積不準(zhǔn)確，嚴(yán)重時(shí)還可能導(dǎo)致容量瓶炸裂。(4).恢復(fù)至室溫不能在容量瓶中溶解。(5).轉(zhuǎn)移—避免液體外流。作用：(6).洗滌——用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。玻璃棒引流；伸入刻度線以下；(8).定容

向容量瓶中加入蒸餾水，至距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制，不能，否則濃度變稀思考：解答：(7).振蕩(9).搖勻

塞好瓶塞，容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸谌萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。思考：解答：

(10).裝瓶并貼簽配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。不能存放溶液于容量瓶(1).計(jì)算(2).稱量(3).溶解(5).轉(zhuǎn)移(6).洗滌(8).定容(9).搖勻(7).振蕩(4).恢復(fù)至室溫操作步驟：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶(標(biāo)容積)、膠頭滴管。2、實(shí)驗(yàn)儀器二、由濃溶液來配制Eg:用12mol.L-1HCl溶液來配制250ml1mol.L-1的HCl溶液(1).計(jì)算溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。公式：

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)

m(濃)·ω(濃)＝m(稀)·ω(稀)思考：

用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。(2).量取(3).稀釋(5).轉(zhuǎn)移(6).洗滌(8).定容(9).搖勻(7).振蕩(4).恢復(fù)至室溫操作步驟：(1).計(jì)算

量筒(兩個(gè)）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。2、實(shí)驗(yàn)儀器二、由濃溶液來配制以配制100mL1mol·L-1NaCl溶液為例,分析當(dāng)出現(xiàn)下表中各操作時(shí),對(duì)所配溶液濃度的結(jié)果如何。步驟錯(cuò)誤操作過程分析對(duì)c的影響nV(1)稱量①稱量時(shí)間過長

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②用濾紙稱NaCl

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③物質(zhì)、砝碼位置放反(使用了游碼)

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④砝碼生銹(沒有脫落)

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(2)溶解有少量液體濺出

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減小減小減小減小增大偏低偏低偏低偏高偏低步驟錯(cuò)誤操作過程分析對(duì)c的影響nV(3)轉(zhuǎn)移①溶液未冷卻-

②移液前容量瓶內(nèi)有少量水

③玻璃棒在刻度線上方引流溶液-

(4)洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶

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(5)定容超過刻度線,吸出一部分水

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(6)搖勻搖勻后液面下降,補(bǔ)充水-

(7)裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過-

減小不變減小增大偏高偏低偏低不變不變?cè)龃笃蜏p小偏低偏低增大溶解前燒杯內(nèi)有水容量瓶洗滌后未經(jīng)干燥就使用往容量瓶中加水時(shí)有水加到瓶外無影響無影響無影響俯視仰視俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏小)，使溶液的物質(zhì)的量濃度()；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線(相當(dāng)于n不變，V偏大)，使溶液的物質(zhì)的量濃度()。

偏大偏小(5)、液體量取產(chǎn)生誤差1）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)2）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)中需要0.2mol·L－1的CuSO4溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)稱取的膽礬晶體質(zhì)量分別是____________

用10mol/L的濃硫酸來配制220mL2mol·L－1的稀硫酸，需濃硫酸的體積為___________實(shí)驗(yàn)儀器有：_________________________________