高一化學必修1知識要點總結

高一化學必修1知識要點總結必修一化學知識重點

1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

A化合反應(A+B=AB)

B分解反應(AB=A+B)

C置換反應(A+BC=AC+B)

D復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：

A離子反應：有離子參加的一類反應?！局饕◤头纸夥磻陀须x子參加的氧化還原反應?！?/p>

B分子反應(非離子反應)

(3)根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實質：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價有變化

B非氧化還原反應

2、離子反應

(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：

①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

A看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確

B看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

C看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

D看離子配比是否正確

E看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

F看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：

失去電子--化合價升高--被氧化(發(fā)生氧化反應)--是還原劑(有還原性)升失氧化還原劑

得到電子--化合價降低--被還原(發(fā)生還原反應)--是氧化劑(有氧化性)降得還原氧化劑

必修一化學考點知識

一、離子的檢驗

一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。

(1)、SO42-檢驗：①加稀鹽酸，無變化②加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ba2++SO42-==BaSO4↓

(2)、CO32-檢驗：①加入酸，生成無色無味氣體②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

CO32-+2H+==H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O

(3)、Cl-檢驗：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀②加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag++Cl-==AgCl↓

(4)、NH4+檢驗:加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O

(5)、Fe3+:加入KSCN溶液反應，溶液顯血紅色;

(6)、Fe2+:①加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(紅褐色)

②加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(7)Na+：焰色反應：火焰顏色呈黃色。

K+：焰色反應：火焰顏色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)。

二、化學計量之間的轉化關系

(1)理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。

(2)以物質的.量為核心的計算

(3)有關溶液稀釋(稀釋前后溶質守恒)：

C(濃)·V(濃)==C(稀)·V(稀)

(4)溶質質量分數(shù)(W)與溶質的物質的量濃度(c)的轉化：(注意其中的單位換算)

三、一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析

(1)容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。使用前一定要檢查其是否漏水。

(2)配制步驟，所用儀器及注意事項

配制步驟使用儀器注意事項

計算--固體求溶質質量，液體求其體積。

稱量/量取托盤天平或滴定管

(量筒)、小燒杯天平的精確度為0.1g，量筒的精確度為0.1mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

溶解/稀釋燒杯、玻璃棒溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻--將液體恢復到室溫(20℃)

轉移一定體積的容量瓶轉移時要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌--洗燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉入容量瓶

定容膠頭滴管加水至刻度線1-2cm時，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

搖勻--兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

高一化學必背知識要點

1.物質及其變化的分類

(1)物質的分類

分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法，它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化，有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。

(2)化學變化的分類

根據(jù)不同標準可以將化學變化進行分類：

①根據(jù)反應前后物質種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

②根據(jù)反應中是否有離子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。

③根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。

2.電解質和離子反應

(1)電解質的相關概念

①電解質和非電解質：電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。

②電離：電離是指電解質在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。

③酸、堿、鹽是常見的電解質

酸是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的電解質;堿是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的電解質;鹽電離時產(chǎn)生的離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。

(2)離子反應

①有離子參加的一類反應稱為離子反應。

②復分解反應實質上是兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應。

發(fā)生復分解反應的條件是有沉