江西省宜春市宜豐中學(xué)2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

PAGE2024(上)江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新部高二9月考試化學(xué)試卷可能用到的部分原子量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137一、選擇題(本題共12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的創(chuàng)新，下列說(shuō)法不正確的是A．抗擊新冠疫情時(shí)，84消毒液、二氧化氯泡騰片都可作為環(huán)境消毒劑B．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國(guó)自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為高純硅C．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)D．“海牛II號(hào)”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于成分金屬2．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa條件下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAC．常溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)一定是3NAD．0.3mo/L的HCl溶液中含有0.3NA個(gè)Cl-3．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加，②任一生成物總量一定增加，③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，④反應(yīng)物的濃度一定降低，⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑥一定使用催化劑A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥4．下列變化過(guò)程中，ΔS＜0的是A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)5．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變，D的體積百分含量和溫度T或壓強(qiáng)P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A．溫度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C．化學(xué)方程式系數(shù)m+n=r＋qD．物質(zhì)B的顆粒越小，反應(yīng)越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6．一定條件下存在反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，△H＜0?，F(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ>ⅢD．平衡時(shí)三容器中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比均為2：1：27．反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)② 2NO2(g)N2O4(g)③在一定條件下，上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，平衡都將正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率A．均不變 B．均增大C．①增大，②不變，③減少 D．①減少，②不變，③增大8．下列說(shuō)法正確的是A．已知C(石墨，s)(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．已知，，則C．氫氣的燃燒熱為285.8，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D．在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為9．汽車尾氣處理的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ?mol-1。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度可使v正增大、v逆減小B．使用高效催化劑可以提高活化分子的百分含量C．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v正(NO)=v逆(N2)D．CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，因缺少M(fèi)nO2，研究員從KClO3、MnO2制取O2的廢渣中回收MnO2和KCl工藝流程如圖。下列敘述正確的是A．氣體X為Cl2B．“操作b”為蒸發(fā)結(jié)晶C．所有步驟中沒(méi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．“洗滌”時(shí)用稀HNO3檢驗(yàn)MnO2是否洗滌干凈11．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A．已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A(g)=B(g)+3C(g)D．由圖④可知，對(duì)于反應(yīng)aA(g)bB(g)+cC(g)，該反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，采用的壓強(qiáng)越大越好12．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入和，進(jìn)行反應(yīng)：，其起始物質(zhì)的量及的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是容器編號(hào)甲乙丙丁容器體積/L2221起始物質(zhì)的量0.400.800.800.400.240.240.480.24的平衡轉(zhuǎn)化率/%80A．起始反應(yīng)速率：丙>乙>甲=丁 B．該溫度下平衡常數(shù)K=400C．的平衡轉(zhuǎn)化率： D．容器中的物質(zhì)的量濃度：丙=丁<甲二、選擇題(本題共3小題，每小題4分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率B．、，則C．反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行的原因是D．一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)增大14．利用CO2催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H，在兩個(gè)容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2molCO2、4molH2，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑IIB．△H>0C．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等D．d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，v(正)<v(逆)15．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖[起始時(shí)，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器體積為1L]。下列分析不正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH>0B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為p1>p2>p3C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b三、填空題(每空2分，共52分)16．（10分）某化學(xué)小組利用溶液和酸性溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液酸性溶液實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLc/V/mLc/12.00.104.00.01254022.00.204.00.012532.00.204.00.0150已知：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出(填外界條件)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中(填“>”或“<”)40s；通過(guò)實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率。(用含有的式子表示，忽略混合前后溶液體積的變化)(3)該小組的一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過(guò)程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。其中造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是。17．（14分）實(shí)驗(yàn)室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)，制取少量的SO2Cl2(SO2(g)＋Cl2(g)=SO2Cl2(l)，該反應(yīng)放熱。裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)甲裝置用于制SO2，則下列試劑組合中最合適的是_______。(填序號(hào))A．18.4mol·L-1的硫酸和Al B．5mol·L-1的硝酸和Na2SO3固體C．10mol·L-1的硫酸和Na2SO3固體 D．0.5mol·L-1的硫酸和Na2SO3固體(2)導(dǎo)管a的作用是_________________________，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_(kāi)______。儀器b中盛放的試劑的作用是______________________________。(3)若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的硫酰氯4.05g，則硫酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)______(保留兩位有效數(shù)字)。(4)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3>HClO，其連接順序?yàn)锳→________________________。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________________。18．（12分）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(在剛性容器中進(jìn)行)：2H2(g)+CO(g)СН3ОН(g)。(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①該反應(yīng)的焓變△H_______(填“＜”“＞”或“=”)0，要使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)溫度不宜_______(填“過(guò)高”或“過(guò)低”)。②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母代號(hào))。a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．恒容加入惰性氣體f．分離出甲醇(2)在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖所示是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是_______℃；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)______。曲線上a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為_(kāi)______。19．（8分）完成下列問(wèn)題(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2若1molCH4還原NO2制N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=_______(2)根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或幾步完成這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相等的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱。已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol則石墨的穩(wěn)定性比金剛石_______(填“高”或“低”)(3)利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2；③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3；回答下列問(wèn)題：化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能(“CO”表示CO的化學(xué)鍵)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：由此計(jì)算△H2=_______kJ·mol-1，已知△H1=-58kJ·mol-1，則△H3=_______kJ·mol-1)20．（8分）粉煤灰是火電廠的大宗固廢。以某電廠的粉煤灰為原料(主要含和等)提鋁的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“浸出”時(shí)適當(dāng)升溫的主要目的是_____________。(2)“浸渣”的主要成分除殘余外，還有_________________。(3)“沉鋁”時(shí)，體系中三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示，加入沉鋁的目的是使更多的鋁元素轉(zhuǎn)化為晶體析出，同時(shí)保證晶體純度，“沉鋁”的最佳方案為_(kāi)______。(4)“水浸”后得到的“濾液2”可返回_______工序循環(huán)使用。PAGE2024(上)創(chuàng)新部高二9月考試化學(xué)試卷參考答案：1．C【詳解】A．84消毒液、二氧化氯泡騰片都具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，A正確；B．高純硅是良好的半導(dǎo)體，芯片的主要成分為高純硅，B正確；C．硅膠生石灰可做干燥劑，不能做防氧化劑，C錯(cuò)誤；D．合金硬度大于成分金屬，性能更優(yōu)良，D正確；故選C。2．C【詳解】A．等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含原子數(shù)相等，但不一定為2NA，A敘述錯(cuò)誤；B．25℃，101kPa條件下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，則所含原子數(shù)無(wú)法確定，B敘述錯(cuò)誤；C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，常溫下，則46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1molNO2，原子總數(shù)一定是3NA，C敘述正確；D．0.3mo/L的HCl溶液中未給定體積，則含有Cl-無(wú)法計(jì)算，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。3．C【詳解】①總質(zhì)量不變時(shí)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，但若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述②⑤正確，故選C。4．B【詳解】A.氯化鈉固體溶解到水中形成溶液，混亂度增大，熵值增大，△S>0，故A錯(cuò)誤；B.NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)，氣體體積減小，體系混亂度減小，熵值減小，△S<0，故B正確；C.干冰(CO2)的升華，固體轉(zhuǎn)化為氣體，混亂度增大，熵值增大，△S>0，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)，反應(yīng)生成了氣體，體系混亂度增大，熵值增大，△S>0，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．A【詳解】A．由左圖知，溫度T2為先到達(dá)平衡，故T2＞T1，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A正確；B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動(dòng)，D%的不變，B錯(cuò)誤；C．由右圖可知，壓強(qiáng)為P2先到達(dá)平衡，故P2＞P1，增大壓強(qiáng)，D%不變，則平衡不移動(dòng)，反應(yīng)中B為固體，故m=r+q，C錯(cuò)誤；D．B為固體，物質(zhì)B的顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)越快，但對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤；答案選A。6．C【詳解】A．A裝置向正反應(yīng)方向進(jìn)行，K1=c2(SO3)/[c2(SO2)×c(O2)]，III裝置向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，K2=[c2(SO2)×c(O2)]/c2(SO3)，因此兩者的平衡常數(shù)不同，故錯(cuò)誤；B．II是恒溫恒容狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，III是恒壓狀態(tài)，即II的壓強(qiáng)大于III，II的化學(xué)反應(yīng)速率大于III的，故錯(cuò)誤；C．II是恒溫恒容狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，消耗的SO3的量小于III，因此SO3的體積分?jǐn)?shù)：II>III，故正確；D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，但物質(zhì)的量之比并不一定滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤。故選：C。7．D【詳解】三個(gè)反應(yīng)均為單一反應(yīng)物，結(jié)合等效平衡可知，增加反應(yīng)物的用量等同于增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①正向氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減??；反應(yīng)②前后氣體分子數(shù)相等，增大壓強(qiáng)平衡不一定，轉(zhuǎn)化率不變；反應(yīng)三正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，因此D正確；故選：D。8．B【詳解】A．已知C(石墨，s)(金剛石，s)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．已知，前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，焓變反而小，，則，故B正確；C．氫氣的燃燒熱為285.8，燃燒熱是生成液態(tài)水，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，放出熱量79.2kJ，而該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為中是2mol二氧化硫全部反應(yīng)，則放出的熱量大于158.4kJ，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。9．B【詳解】A．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，故可使v正增大、v逆也增大，A錯(cuò)誤；B．使用高效催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多分子變?yōu)榛罨肿?，因而能提高活化分子的百分含量，因此能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變，故反應(yīng)速率關(guān)系為v正(NO)=2v逆(N2)，C錯(cuò)誤；D．CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)的量及反應(yīng)條件有關(guān)，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．B【詳解】A．KClO3、MnO2制取O2的廢渣焙燒時(shí)，繼續(xù)產(chǎn)生氧氣，氣體X為O2，A錯(cuò)誤；B．采用蒸發(fā)結(jié)晶可從KCl溶液中提取KCl晶體，“操作b”為蒸發(fā)結(jié)晶，B正確；C．焙燒時(shí)氯酸鉀在二氧化錳催化作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化錳的表面可吸附有KCl，“洗滌”時(shí)用稀HNO3酸化的硝酸銀檢驗(yàn)MnO2是否洗滌干凈，D錯(cuò)誤；答案選B。11．B【詳解】A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻v正、v逆增大，v逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致，若是充入了一定量的NH3，則v逆增大，v正瞬間不變，這與圖像不吻合，A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；則根據(jù)圖像可知，壓強(qiáng)：P2>P1溫度：T1>T2；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，C含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿足反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)“"，不能用等號(hào)“=”表示，正確方程式為:2A(g)B(g)+3C(g)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖④可知，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，理論上壓強(qiáng)越大，越有利于平衡正向移動(dòng)，但是，工業(yè)生產(chǎn)要考慮實(shí)際情況，壓強(qiáng)越大,對(duì)設(shè)備的要求越高,壓縮氣體所需要的動(dòng)力成本越大，故壓強(qiáng)不能無(wú)限大，只能在一定范圍內(nèi)盡可能的大一些，D錯(cuò)誤；故本題選B。12．B【詳解】A．溫度相同、體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，起始反應(yīng)速率：丙>乙>甲，丁和甲容器溫度相同、壓強(qiáng)相同、投料比例相同，起始時(shí)反應(yīng)速率相同，丁=丙>乙>甲，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)甲裝置中數(shù)據(jù)列三段式，所以該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K=，B正確；C．由乙、丙可知，二氧化硫的濃度相同，丙中氧氣的濃度增大，會(huì)促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，二氧化硫轉(zhuǎn)化率，丙和丁達(dá)到的是相同的平衡狀態(tài)，所以二氧化硫轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．體積相同，丙中的起始濃度為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，有利于平衡正向移動(dòng)，則丙中轉(zhuǎn)化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，丙和丁達(dá)到的平衡相同，三氧化硫濃度相同，丙=丁>甲，D錯(cuò)誤；13．AD【詳解】A．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，提高?jīng)濟(jì)效益，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．因?yàn)?，根?jù)蓋斯定律可得，所以，即，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明，因?yàn)?，則，C項(xiàng)正確；D．溫度不變，不變，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，由于K不變，則再次達(dá)到平衡時(shí)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選AD。14．A【詳解】A．使用催化劑I時(shí)反應(yīng)中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率變化快，更快地達(dá)到平衡，使用催化劑I時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑II，故A正確；B．達(dá)到平衡后升高溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．b、d兩狀態(tài)下，d點(diǎn)溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率更快，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=，d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入1molCO2與0.5molC2H4，Qc=<K，平衡正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選A。15．AB【詳解】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則，A錯(cuò)誤；B．相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，壓強(qiáng)：，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的，根據(jù)“三段式”：，，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，溫度、壓強(qiáng)：a＜b，則反應(yīng)速率：，所以達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：，D正確；故選AB。16．（10分）(1)濃度＜2和3(2)(3)反應(yīng)中有生成，具有催化作用【詳解】（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2的數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，除了的濃度不同外，其余條件均相同，所以通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中實(shí)驗(yàn)1中草酸濃度小于實(shí)驗(yàn)2，所以反應(yīng)速率小于實(shí)驗(yàn)2，實(shí)驗(yàn)2溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間小于40s；根據(jù)控制變量法，欲探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則需使其他條件相同的情況下，溫度作為變量，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)2和3可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故填濃度；＜；2和3；（2）實(shí)驗(yàn)3中，>，所以草酸過(guò)量，混合時(shí)，反應(yīng)速率，故填；（3）①根據(jù)反應(yīng)，有生成，具有催化作用，所以剛開(kāi)始反應(yīng)速率增大，故填反應(yīng)中有生成，具有催化作用；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故填隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低。17．（14分）(1)C(2)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下濃硫酸除去多余尾氣，避免污染空氣；避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙，影響產(chǎn)物純度(3)75%(4)C→B→E→D→F裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀【詳解】（1）甲裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制SO2，則下列試劑組合中合適的是濃硫酸與亞硫酸鈉，故答案為：C。（2）庚是制取Cl2的裝置，分析儀器可知，導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為濃硫酸；儀器b中盛放的試劑為堿石灰，作用是除去多余尾氣，避免污染空氣；避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙，影響產(chǎn)物純度。（3）由質(zhì)量守恒可知：Cl2~SO2Cl2，n(SO2Cl2)=n(Cl2)==0.04mol，則理論上可得到SO2Cl2的質(zhì)量為0.04mol×135g/mol=5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為=75%。（4）HClO具有強(qiáng)氧化性、SO2具有還原性，因?yàn)镾O2與ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能利用SO2與Ca(ClO)2直接反應(yīng)判斷H2SO3，與HClO的酸性強(qiáng)弱，先驗(yàn)證H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，再結(jié)合H2CO3酸性比HClO強(qiáng)判斷。A裝置制備SO2，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的SO2中混有HCl，用飽和的NaHSO3溶液除去HCl，再通過(guò)NaHCO3溶液，可以驗(yàn)證H2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去CO2中的SO2，用品紅溶液檢驗(yàn)CO2中SO2是否除盡，再通入F中，則裝置連接順序?yàn)椋篈→C→B→E→D→F，能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀。18．（12分）(1)＜過(guò)高df(2)2704K1=K2＜K3【詳解】（1）①對(duì)于反應(yīng)2H2(g)+CO(g)СН3ОН(g)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，要使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＜0，由于△G=△H-T△S＜0，則要使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高；②a．升溫會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，a不符合題意；b．加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，b不符合題意；c．增加CO的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于CO投入量的增加，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率反而減小，c不符合題意；d．恒容充入H2，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，d符合題意；e．恒壓充入惰性氣體，容器的體積增大，相當(dāng)于體系的壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率減小，e不符合題意；f．分離出甲醇，即減小生成物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使CO的轉(zhuǎn)化率增大，f符合題意；故合理選項(xiàng)是df；（2）根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致CO的轉(zhuǎn)化率越小，由于CO的轉(zhuǎn)化率：x＞y＞z，所以曲線表示的溫度：x表示230℃；y表示的是250℃；z表示的270℃；在270℃時(shí)，a點(diǎn)時(shí)，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol，則n(H2)=1.5mol，容器的容積是1L，由于平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)2H2(g)+CO(g)СН3ОН(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時(shí)c(CO)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(СН3ОН)=0.5mol/L，所以該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4K=；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無(wú)關(guān)。該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)減小，由于溫度：a=b＞c，所以化學(xué)平衡常數(shù)：K1=K2＜K3。19．（8分）(1)-1160kJ/mol(2)高(3)-99kJ/mol+41kJ/mol【詳解】（1）若1molCH4還原NO2制N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，該熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)=-867kJ