【公開課】鈉的幾種化合物+焰色試驗(yàn)課件+2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

2023/10/7鈉的拓展與應(yīng)用準(zhǔn)備：化學(xué)書、筆記本、導(dǎo)學(xué)案2.1.1和2.1.2作業(yè)：導(dǎo)學(xué)案2.1.1（P2-3的課后鞏固）1、鈉的物理性質(zhì)：2、鈉與氧氣反應(yīng)：3、鈉與水反應(yīng)：4、鈉的保存和取用：5、鈉的滅火：銀白色有金屬光澤金屬，密度小、質(zhì)地軟、熔點(diǎn)低。2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。用鑷子夾取，剩余鈉放回原瓶。煤油或石蠟油中。用干沙蓋滅?；仡櫍?Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黃色)1.鈉與酸(HCl)產(chǎn)生氣體，爆炸式反應(yīng)2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反應(yīng)方程式：思考：過量的Na與含少量HCl的鹽酸反應(yīng)，Na有剩余嗎？根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Na可以置換幾乎所有的金屬，那么Na能否從CuSO4溶液中置換出Cu呢？拓展學(xué)習(xí)2.鈉與鹽（1）與CuSO4溶液：a.浮、熔、游、響b.生成藍(lán)色沉淀。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4反應(yīng)方程式：2.將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)沉淀的是（）

A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液

C．硫酸銅溶液D．氯化鈉溶液

C當(dāng)堂檢測(cè)溶液中不行熔融條件下才行鈉到底能否置換出金屬？（2）鈉與熔融TiCl4

反應(yīng)方程式：4Na＋TiCl4=======4NaCl＋Ti700-800℃四.鈉的用途制Na2O2核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑冶煉某些貴金屬和O2在加熱的條件下反應(yīng)Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)鈉有強(qiáng)還原性高壓鈉燈鈉的幾種化合物一、氧化鈉和過氧化鈉思考：回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)。Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。鈉的化合物一、鈉的氧化物：從物質(zhì)分類的角度分析：氧化鈉屬于金屬氧化物和堿性氧化物堿性氧化物的反應(yīng)與水反應(yīng)只生成堿與酸性氧化物反應(yīng)只生成鹽與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O氧化鈉是一種比較典型的堿性氧化物鈉的化合物一、鈉的氧化物：氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

從氧化還原反應(yīng)的角度出發(fā)，同學(xué)們判斷一下：過氧化鈉與水反應(yīng)生成物只有氫氧化鈉是否合理？

過氧化鈉與水反應(yīng)生成物如果只有氫氧化鈉，則反應(yīng)不存在化合價(jià)的升高，因此產(chǎn)物除氫氧化鈉之外還應(yīng)有其他產(chǎn)物過氧化鈉（Na2O2)Na2O+2HCl=2NaCl+H2O鈉的化合物一、鈉的氧化物：氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3

從氧化還原反應(yīng)的角度出發(fā)，同學(xué)們判斷一下：過氧化鈉與水反應(yīng)生成物除氫氧化鈉以外還應(yīng)該有什么？為保證化合價(jià)有升降，還應(yīng)該得到氧氣過氧化鈉（Na2O2)如何證明生成了氧氣？帶火星的木條復(fù)燃Na2O+2HCl=2NaCl+H2O過氧化鈉與水的反應(yīng)：

向試管中加入過氧化鈉固體，向其中滴加蒸餾水，將帶火星的木條深入試管。用手輕輕觸摸試管外壁，最后向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞。注意觀察現(xiàn)象。觀察到的現(xiàn)象：有氣泡帶火星的木條復(fù)燃試管溫度升高滴加酚酞，溶液顯紅色紅色褪去有氣體生成有氧氣生成反應(yīng)放熱生成堿有漂白性

關(guān)于漂白性的問題，我們將在下一節(jié)中學(xué)習(xí)根據(jù)上面的分析和判斷，寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行雙線橋的分析2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-鈉的化合物一、鈉的氧化物：氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3過氧化鈉（Na2O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2對(duì)上面的反應(yīng)進(jìn)行雙線橋分析Na2O+2HCl=2NaCl+H2O鈉的化合物一、鈉的氧化物：氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2對(duì)上面的反應(yīng)進(jìn)行雙線橋分析2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原Na2O+2HCl=2NaCl+H2O鈉的化合物一、鈉的氧化物：氧化鈉（Na2O)Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3過氧化鈉（Na2O2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑？2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物不是堿性氧化物在呼吸面具和潛艇中作為供氧劑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2

+2H2O==4NaOH+O2↑復(fù)習(xí)回顧2Na2O2

+2CO2==2Na2CO3+O21.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉是堿性氧化物，嘗試寫出氧化鈉和水/二氧化碳的反應(yīng)再回顧過氧化鈉與水/二氧化碳的反應(yīng)雙線橋Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3碳酸鈉：Na2CO3碳酸氫鈉：NaHCO3學(xué)習(xí)新知Na2CO3NaHCO3解釋聯(lián)系它們之間的聯(lián)系除雜溶液固體Na2CO3NaHCO3解釋水溶性水溶液酸堿性差異探究1相同濃度時(shí)，堿性Na2CO3＞NaHCO3

相同溫度下，溶解度Na2CO3＞NaHCO3〖現(xiàn)象〗①無明顯現(xiàn)象；

②澄清石灰水變渾濁。差異探究2②①能不能換成氯化鋇Na2CO3NaHCO3解釋熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定差異探究2【活動(dòng)與探究】在兩支潔凈的試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3固體，再各加入少量鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。差異探究3Na2CO3NaHCO3解釋與HCl反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度Na2CO3＜NaHCO3

為什么NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3劇烈呢？（1）Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑包含2步：①Na2CO3＋HCl==NaCl＋NaHCO3

②NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑（2）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑差異探究3【活動(dòng)與探究】在兩支潔凈的試管中各加入1~2mL的CaCl2溶液，再分別向兩支試管中滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。BaCl2差異探究4Na2CO3NaHCO3解釋與CaCl2白色沉淀無現(xiàn)象Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl【活動(dòng)與探究】在兩支潔凈的試管中各加入1~2mL澄清石灰水，再分別向兩支試管中滴加Na2CO3和NaHCO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Ba(OH)2溶液差異探究5Na2CO3NaHCO3解釋與Ca(OH)2白色沉淀白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O

（NaHCO3少量）碳酸鈉的用途

去油污碳酸氫鈉的用途疏松劑胃藥滅火劑Na2CO3、NaHCO3均可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，為何不選用Na2CO3作抗酸藥

？問題解決1原因：堿性Na2CO3＞NaHCO3友情提醒：胃潰瘍患者不能服用碳酸氫鈉治療胃酸過多，產(chǎn)生的CO2會(huì)導(dǎo)致胃穿孔哦！可使用Al(OH)3進(jìn)行替代。某化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室里自制簡(jiǎn)易滅火器，設(shè)計(jì)了如下裝置，你認(rèn)為應(yīng)選用碳酸鈉還是碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)？為什么？

問題解決2√拓展視野候德榜制堿法：二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出（同時(shí)可得到氮肥），再加熱生成碳酸鈉NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O