人教版 初中化學(xué) 單元測試（五） 化學(xué)方程式（含答案）

/單元測試(五)化學(xué)方程式(時間：45分鐘總分值：100分)題號一二三四五總分合分人復(fù)分人得分可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N—14O—16P—31S—32Cl—35.5K—39一、選擇題(每題4分,共40分)1．以下事實中,能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(A)A．煤炭燃燒后,質(zhì)量減少B．“衛(wèi)生球〞放在衣柜里,質(zhì)量減少C．50毫升酒精和50毫升水混合總體積小于100毫升D．衣服被雨水淋濕后,質(zhì)量增加2．某同學(xué)要用托盤天平稱量3.5g藥品,在稱量中發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn),應(yīng)進(jìn)行的操作是(A)A．減少藥品B．向右盤中加砝碼C．移動游碼D．調(diào)節(jié)天平的平衡螺母3．(遼陽中考)用尿素溶液來處理汽車尾氣,化學(xué)方程式為2CO(NH2)2＋4X＋O2=2CO2＋4N2＋4H2O,那么X的化學(xué)式是(B)A．NO2B．NOC．N2OD．NH34．(南寧中考)以下關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5的讀法,錯誤的選項是(B)A．磷和氧氣在點燃的條件下反響生成五氧化二磷B．在點燃的條件下,每4體積的磷和5體積的氧氣完全反響,生成五氧化二磷C．在點燃的條件下,每4個磷原子和5個氧氣分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D．在點燃的條件下,每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反響,生成284份質(zhì)量的五氧化二磷5．以下化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的選項是(D)A．木炭在空氣中燃燒C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2↑B．鐵在氧氣中燃燒4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2Fe2O3C．鎂在氧氣中燃燒Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))MgOD．水通電電解2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑6．氯酸鉀和二氧化錳的混合物15g,加熱充分反響后剩余固體的質(zhì)量為10.2g,那么原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(B)A．10.2gB．2.75gC．4.8gD．10g7．有一反響2A＋3B=2C,其中A和C的質(zhì)量關(guān)系如下圖,當(dāng)有20gC生成時,消耗B的質(zhì)量為(A)A．10gB．5gC．15gD．13g8．(遼陽中考)如圖是某化學(xué)反響的微觀示意圖,其中、分別表示汞原子、氧原子,以下說法正確的選項是(C)A．反響前后分子個數(shù)不變B．汞和氧氣都是由分子構(gòu)成C．生成的和個數(shù)比為1∶2D．在該變化過程中,一定發(fā)生改變的粒子是汞原子和氧原子9．(新疆中考)現(xiàn)有32g某可燃物在密閉容器中完全燃燒后,測得生成88g二氧化碳和72g水,關(guān)于該可燃物的說法正確的選項是(B)A．一定是氧化物B．只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素10．(廣元中考)在一密閉容器中放入四種物質(zhì),一定條件下充分反響,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。以下分析正確的選項是(D)物質(zhì)甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g162630反響后質(zhì)量/g02m2A.乙在反響前后質(zhì)量不變,所以乙一定是該反響的催化劑B．表中m的值為44C．容器中發(fā)生的反響為丁分解生成甲和丙D．該反響中甲和丙的質(zhì)量變化之比為4∶11二、填空題(每空2分,共32分)11．(齊齊哈爾中考)以下圖是某化學(xué)反響的微觀模擬圖,請根據(jù)以下圖答復(fù)以下問題：(1)該反響進(jìn)程中的最小粒子是__碳原子和氧原子(或C和O或原子)__,反響前后元素的種類__不改變__(填“改變〞或“不改變〞)。(2)該反響的化學(xué)方程式為__2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2__。12．定量研究對于化學(xué)科學(xué)開展有重大作用,因此我們應(yīng)該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的知識。(1)某物質(zhì)R在空氣中燃燒生成了二氧化碳、二氧化硫和水,從化學(xué)反響前后元素種類變化情況的角度分析可知：物質(zhì)R中一定含有__碳、氫、硫(或C、H、S)__元素,可能含有__氧(或O)__元素。(2)漂白粉與潔廁靈不能混合使用,二者混合容易產(chǎn)生一種有毒氣體,其反響化學(xué)方程式為NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O,那么X的化學(xué)式為__Cl2__。(3)在一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)XYZW反響前質(zhì)量/g103900反響后質(zhì)量/g3.23a3.2表中a＝__93.6__,在反響中Y這種物質(zhì)可能是該反響的__催化劑__。13．請你根據(jù)下面提供的要求或事實,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)有氧氣參加的化合反響__C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2(合理即可)__；(2)有氧氣生成的分解反響__2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(合理即可)__；(3)在催化劑作用下,汽車尾氣中含有的CO與NO有毒氣體,發(fā)生反響生成兩種參與大氣循環(huán)的無毒氣體__2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2__。14．質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反響的一條重要規(guī)律,我能運(yùn)用此規(guī)律解答以下問題：(1)如圖為某同學(xué)做的創(chuàng)新實驗,將銅絲繞在電烙鐵上,電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中,玻璃管置于靈敏電子臺秤上,接通電路,電烙鐵開始工作,可以觀察到銅絲外表逐漸變黑,電子臺秤讀數(shù)保持不變,以下說法正確的選項是__C__。(填字母序號)A．加熱過程中,玻璃管內(nèi)空氣的質(zhì)量保持不變B．加熱過程中,銅絲的質(zhì)量保持不變C．硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反響前后總質(zhì)量保持不變(2)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點?，F(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì),其微觀示意圖如下圖：(1)A物質(zhì)相對分子質(zhì)量為__16__。(2)上述物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是__B__。(3)C物質(zhì)的一個分子是由__兩個氧原子和一個碳原子__構(gòu)成的。(4)寫出反響A＋B→C＋D的化學(xué)反響方程式__CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2＋2H2O__。三、簡答題(4分)15．用質(zhì)量守恒定律解釋以下問題。(1)氯酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量?。篲_氯酸鉀受熱分解生成物為氯化鉀和氧氣,由于氧氣逸散到空氣中,因此,反響后剩余固體的質(zhì)量比原反響物的質(zhì)量小__。(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大：__細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒生成物是四氧化三鐵,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前細(xì)鐵絲的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量等于反響后生成四氧化三鐵的質(zhì)量,因此,反響后生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大__。四、實驗探究題(12分)16．草木灰的主要成分是碳酸鉀,它與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑,又知二氧化碳?xì)怏w能被澄清石灰水吸收。為了探究草木灰與鹽酸反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等,某學(xué)生借用了以下試劑與儀器(如下圖)。(1)在實驗裝置D中,為保證兩次稱量所得質(zhì)量相等,甲處應(yīng)放置的實驗裝置是__A__(填“A〞“B〞或“C〞)。(2)實驗具體步驟：第一步,天平調(diào)零；第二步,稱量反響前裝置的質(zhì)量；第三步,__擠壓A的膠頭滴管,讓鹽酸與草木灰反響__；第四步,稱量反響后裝置的質(zhì)量；第五步,觀察反響前后質(zhì)量是否相等。(3)假設(shè)選取另外兩套裝置,那么反響前左盤的質(zhì)量__大于__反響后左盤的質(zhì)量,理由是__B裝置反響后,氣球脹大,浮力增大；C裝置不密閉,生成的氣體逸出容器__。五、計算題(共12分)17．(6分)把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量/g346SO2的質(zhì)量/g6請答復(fù)以下問題：(1)第一次實驗中參加反響的硫、氧氣與生成二氧化硫的質(zhì)量比是__1∶1∶2__；(2)第二次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量是__8__g__；(3)第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量是__8__g__。18．(6分)(福建中考)“人工固氮〞每年能生產(chǎn)11.9億噸氨(NH3),反響原理為N2＋3H2eq\o(=,\s\u