2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市汨羅三姝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市汨羅三姝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-參考答案：B略2.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn),在黑暗中此鹽并無(wú)氣味,而在光照時(shí)開(kāi)始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,此鹽是（

）

A．氟化銀

B．氯化銀

C．溴化銀

D．碘化銀參考答案：B略3.25oC時(shí)，2amol·L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F－）與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)c（F一）>c（HF）時(shí)，溶液呈堿性

B．當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c（F一）<c（Na+）

C．當(dāng)pH=3．45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D．當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1參考答案：D略4.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的離子方程式為：工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備：干法制備：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)B．干法制備中，每生成1

molNa2FeO4，共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．濕法制備中，每生成1molNa2FeO4,，共轉(zhuǎn)移3mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去等H2S、NH3，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：B5.將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是

A．減小、減小

B．減小、增大

C．增大、增大

D．增大、減小參考答案：B略6.離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS?+fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為（

）A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C略7.工業(yè)上通過(guò)電化學(xué)原理在鋁表面形成氧化膜來(lái)提高其抗腐蝕能力，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.碳棒可用銅棒代替，其作用是傳遞電流B.通電一段時(shí)間后，溶液的pH減小C.通電后電子被強(qiáng)制從碳棒流向鋁片使鋁表面形成氧化膜D.可通過(guò)調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器來(lái)控制氧化膜的形成速度參考答案：CA、根據(jù)電解原理，碳棒為陰極，銅棒能夠代替碳棒，作用是傳遞電流，故A說(shuō)法正確；B、陽(yáng)極反應(yīng)式為2Al－6e－＋3H2O=Al2O3＋6H＋，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，總電解反應(yīng)式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑，硫酸濃度增大，c(H＋)增大，即pH減小，故B說(shuō)法正確；C、電子移動(dòng)方向是從電源的負(fù)極→碳棒，鋁片→電源的正極，電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子通過(guò)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、滑動(dòng)變阻器調(diào)節(jié)電路中電流的強(qiáng)度，即可以控制氧化膜的形成速度，故D說(shuō)法正確。8.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略9.有一不飽和的NaOH溶液。加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH。恰好得到NaOH飽和溶液(同一溫度下)．則a、b、c的關(guān)系為(

)

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b>c/2

C．a(chǎn)=b

D．a(chǎn)>b>c參考答案：答案：C10.下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(

)①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略11.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—參考答案：B略12.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略13.25℃時(shí)，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：A．在A點(diǎn)：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點(diǎn)：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點(diǎn)：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點(diǎn)：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（）A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B．H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線(xiàn)可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線(xiàn)材料參考答案：D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；過(guò)氧化氫；鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，酸性高錳酸鉀作氧化劑；C．根據(jù)銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)鋁的性質(zhì)與用途．解答：解：A．硅可作半導(dǎo)體材料，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，即晶體二氧化硅可用作通訊材料光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，不作氧化劑，而是酸性高錳酸鉀作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．銅能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，所以不可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸，故C錯(cuò)誤；D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線(xiàn)可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線(xiàn)材料，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．15.下列說(shuō)法正確的是：

A．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁B．向足量飽和石灰水中加入0.56gCaO，可得固體0.74gC．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57．3kJD．向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①M(fèi)nO2

②NaOH溶液③飽和NaCl溶液

④濃硫酸

⑤濃鹽酸。

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)A~E序號(hào)）：

接

接

接

接

。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈，點(diǎn)燃B處酒精燈前必須觀察到的現(xiàn)象是

。（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的方程式是

C中所放試劑是

。

（4）停止反應(yīng)后，還有Fe絲剩余。為檢驗(yàn)FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：a.

待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，過(guò)濾除去不溶物；b.

取少量濾液，滴加KSCN溶液，檢驗(yàn)Fe3+；c.

取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl—。

請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)步驟中可能存在的不足，說(shuō)明理由和改進(jìn)方法（寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：參考答案：（14分）

（1）

A

接

E

接

C

接

B

接

D

。

（3分）錯(cuò)一個(gè)全扣（2）黃綠色氣體充滿(mǎn)玻璃管

（2分）（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；

濃硫酸

（1分）（4）溶解物質(zhì)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，溶質(zhì)可能為FeCl2或FeCl2與FeCl3的混合物。

（3分）在檢驗(yàn)Cl—后，應(yīng)該向?yàn)V液中通入Cl2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。

（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～H等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）．已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體．按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，寫(xiě)出B的一種危害

．（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F

；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式：

；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽(yáng)離子的方法

．參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：G是紅棕色氣體，則G是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3．A是酸式鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3．B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，（1）通過(guò)以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和水反?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成硫酸，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是形成酸雨，故答案為：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；C和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；H的濃溶液為濃硝酸，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）A中含有的陽(yáng)離子為銨根離子，銨根離子檢驗(yàn)方法是：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+，故答案為：取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+．18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物A，且每個(gè)A分子中含有10個(gè)電子。請(qǐng)回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）