2022年云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022年云南省曲靖市宣威市倘塘鎮(zhèn)第一中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于合金的是A．黃金B(yǎng)．白銀C．鋼D．水銀參考答案：C略2.能說明X的非金屬性比Y的強的是A．X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強B．X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強C．與H2化合時X單質(zhì)不如Y單質(zhì)容易D．Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出參考答案：B試題分析：X和Y為非金屬，其最高價氧化物的水化物為酸，故A錯誤，應該比較最高價含氧酸的酸性強弱，B正確；單質(zhì)越容易和氫氣化合，其非金屬性越強，C錯誤；Y單質(zhì)可以X把從其氫化物中置換出，證明非金屬性Y>X，D錯誤，答案選B.考點：元素周期律3.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法不正確的是

A、平衡向正反應方向移動了

B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D、a＞b參考答案：D略4.右圖結(jié)構(gòu)是某高聚物的結(jié)構(gòu)片斷，則其單體是

A.CH2=CH2、CH2=CHCOOH

B.CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOH

C.CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH

參考答案：B略5.某有機物甲經(jīng)氧化得到乙（分子式為C2H3O2Cl）；而甲經(jīng)水解可得丙，1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH參考答案：A6.下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是()A.分子晶體中都存在共價鍵B.CaTiO3晶體(如圖所示)中每個Ti4＋與12個O2－緊鄰C.SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B試題分析：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，A錯誤；B．在題目所給晶體結(jié)構(gòu)模型中每個Ti4+周圍有3個O2-與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個O2-，B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結(jié)合，因此每個硅原子與4個氧原子結(jié)合，C錯誤；D．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，D錯誤。答案選Ｂ。7.甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，但乙醇的沸點比甲醚高，其原因是

A．乙醇的相對分子質(zhì)量比甲醚大

B．乙醇分子內(nèi)化學鍵牢固C．乙醇分子間形成了氫鍵

D．乙醇分子在水溶液中電離出OH一參考答案：C略8.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應濃度、壓強無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度參考答案：C略9.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)A．a(chǎn)不可能顯酸性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．b不可能顯堿性

D．b可能顯堿性或酸性參考答案：BC略10.需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色混合溶液，且混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol/L。下面四個選項中能達到此目的的是（）A.Na＋、K＋、NO3—、Cl－

B.Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—C.H＋、K＋、HCO3—、Cl－

D.Mg2＋、Na＋、OH－、SO42—參考答案：AA、溶液無色，四種離子的濃度均相等時，溶液電荷守恒，且離子之間不發(fā)生任何反應，能共存，故A正確；B、Cu2＋有顏色，如溶液無色不符，故B錯誤；C、H＋與HCO3－不能大量共存，不能達到實驗要求，故C錯誤；D、Mg2＋、OH－不能大量共存，不能達到實驗要求，故D錯誤；故選A。11.下列說法正確的是：

A．放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)參考答案：D略12.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是(

) A．它們相差一個電子層 B．它們的化學性質(zhì)相似 C．鈉原子、鈉離子均為同一元素 D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色參考答案：B13.在密閉容器中發(fā)生下列反應aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a(chǎn)＜c+d參考答案：D考點：化學平衡的計算．分析：先判斷氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度與原來濃度的關(guān)系，再與再次達到平衡時D的濃度作比較判斷平衡如何移動，從而判斷各選項是否正確．解答：解：氣體體積剛壓縮平衡還未移動時D的濃度是原來的2倍，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，D的濃度減小，所以壓縮體積使平衡向逆反應方向移動．A、平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小，故A錯誤；B、平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，D的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，該平衡向逆反應方向移動，所以a＜c+d，故D正確．故選D．點評：正確判斷氣體體積剛壓縮的一瞬間D的濃度是解本題的關(guān)鍵14.下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是

Asp雜化軌道的夾角最大

Bsp2雜化軌道的夾角最大

Csp3雜化軌道的夾角最大

Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等參考答案：A15.下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)都是12③含有離子的晶體一定是離子晶體

④共價鍵的強弱決定分子晶體熔沸點的高低⑤MgO遠比NaCl的晶格能大

⑥含有共價鍵的晶體一定是原子晶體⑦分子晶體的熔點一定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6．A．①③④⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦參考答案：D【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】①晶體的基本單元是晶胞；

②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比；⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子．【解答】解：①晶體的基本單元是晶胞，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，有自范性，故正確；②分子晶體若是密堆積方式，其配位數(shù)=3×8÷2=12，故正確；③金屬晶體由金屬陽離子和電子構(gòu)成，所以含有離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；

④共價鍵影響分子晶體穩(wěn)定性但不影響晶體熔沸點，晶體熔沸點與分子間作用力成正比，故錯誤；⑤離子晶體晶格能與離子半徑成反比、與電荷成正比，鎂離子半徑小于鈉離子、氧離子半徑小于氯離子，而鎂離子電荷大于能力、氧離子電荷大于氯離子，所以MgO遠比NaCl的晶格能大，故正確；

⑥含有共價鍵的晶體可能是分子晶體或離子晶體，如水中只含共價鍵，為分子晶體，NaOH為離子晶體但含有共價鍵，故錯誤；⑦分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低，如Hg的熔點小于碘，故錯誤；⑧NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個氯離子，每個氯離子周圍有6個鈉離子，所以NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6，故正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導管的作用是_______∧______。(2)觀察到________∧_________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_____∧____、

_∧

_(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的產(chǎn)物是________∧_________，檢驗的方法是

∧

(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法(4)乙烯

通入溴的四氯化碳溶液，褪色

或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1808年英國科學家道爾頓提出了近代原子學說，1811年意大利科學家阿伏加德羅提出了分子的概念，二十世紀奧地利和德國物理學家泡利、洪特分別提出了核外電子排布的“泡利不相容原理”、“洪特規(guī)則”，1869年俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，十九世紀荷蘭物理學家范德華首先研究了分子間作用力。從此化學從“實驗經(jīng)驗型”上升到對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理論探究。這對科學的發(fā)展有何重要意義?參考答案：略18.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。（2）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

。(6)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________________________________________________________。參考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－