2022-2023學(xué)年福建省南平市保安高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省南平市保安高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（

）A．在離子化合物里，只存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里C．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略2.氯元素有3517Cl、3717Cl兩種同位素，其中3717Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A.17

B.20

C.1

D.3參考答案：D3717Cl的中子數(shù)是37－17＝20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20－17＝3，答案選D。3.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是（

）

A．向濃度都為0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)參考答案：A4.對(duì)下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

（

）A．水玻璃屬于純凈物

B．SiO2、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽C．Cu、NaCl、HCl、氯水均為電解質(zhì)

D．CaO、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物參考答案：B略5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CH4分子的比例模型: B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘N D.S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：A【詳解】A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對(duì)大小，選項(xiàng)A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氮原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫(huà)出，氮?dú)夥肿又械又g形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

6.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2OC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2參考答案：D略8.2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無(wú)法完成的是A.過(guò)濾

B.兩種固體混合C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D.蒸發(fā)參考答案：AA．過(guò)濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點(diǎn)有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。9.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H6C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略10.普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC.測(cè)量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OD.電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時(shí)，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大?。斀猓篈．因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯(cuò)誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測(cè)量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動(dòng)方向的判斷，易錯(cuò)點(diǎn)，D原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是

A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀(guān)察到紫色褪去B．用燈光照射盛有CH4與Cl2(體積比1：4)的集氣瓶后，可觀(guān)察到瓶?jī)?nèi)壁附有油狀物C．向雞蛋清的溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀(guān)察到銅絲表面變黑，并能聞到香味參考答案：B略12.下列說(shuō)法正確是的A.甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng) B.甲烷點(diǎn)燃前不需要驗(yàn)純C.二氯甲烷有2種同分異構(gòu)體 D.甲烷和異丁烷互為同系物參考答案：D【詳解】A項(xiàng)、甲烷的燃燒生成水和二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、可燃性氣體燃燒時(shí)易發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前進(jìn)行驗(yàn)純，甲烷為可燃性氣體，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、因甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，甲烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱(chēng)為同系物，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意熟悉甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。

13.

在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（C

）A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)

參考答案：C略14.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略15.下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是A．氯原子

B．甲基

C．硝基

D．羧基參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.燒杯中裝有50mLH2SO4和Na2SO4的混合液，其濃度分別為0.16mol/L和2mol/L，欲使其濃度分別變?yōu)?.6mol/L和0.2mol/L，在只有蒸餾水和18mol/L濃H2SO4以及必要儀器的條件下，完成任務(wù)：（1）如圖所示儀器，配制上述溶液不需用到的是（填字母）．配制過(guò)程中還缺少的玻璃儀器是

（填儀器名稱(chēng)）（2）在定容操作時(shí)，因不慎加水致凹液面最低處超過(guò)了刻度線(xiàn)，該如何處理：

（3）下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有

A．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水B．定容時(shí)，俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)C．將量筒洗滌2﹣3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中（4）實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)量取

mL18mol?L﹣1的濃H2SO4溶液．參考答案：（1）B；玻璃棒；（2）重新配制．（3）BC；（4）44

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的和缺少的儀器；（2）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算．【解答】解：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)捎昧客擦咳∷尤霟⒂貌ＡО魯嚢瑁鋮s后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是B，還缺少的儀器是玻璃棒，故答案為：B；玻璃棒；（2）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制，在定容操作時(shí)，因不慎加水致凹液面最低處超過(guò)了刻度線(xiàn)，該失誤無(wú)法補(bǔ)救，故應(yīng)重新配制，故答案為：重新配制．（3）A．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水，對(duì)濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)，俯視觀(guān)察刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故B正確；C．將量筒洗滌2﹣3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故C正確；D．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2﹣3次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故D錯(cuò)誤．故選BC；（4）設(shè)需要加入的濃硫酸的體積為XL，水的體積為YL，根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量的守恒可知：1.6mol/L×（0.05+X+Y）L=0.16mol/L×0.05L+18mol/L×XL

①根據(jù)硫酸鈉的物質(zhì)的量的守恒可知：0.2mol/L×（0.05+X+Y）L=2mol/L×0.05L

②解①②得：X=0.044L=44mL

Y=0.812L=406mL，故需要加入的濃硫酸的體積為44mL，故答案為：44．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫(xiě)出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見(jiàn)三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫(xiě)出它的電子式

，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(kāi)_______(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：