高中化學知識點梳理

高中化學知識點梳理推薦文章高中化學必修一知識點熱度：高中物理必修一知識點總結(jié)熱度：高中必修三數(shù)學知識點熱度：高中數(shù)學數(shù)列知識點熱度：高中數(shù)學必修一知識點大全熱度：因為高二開始努力，所以前面的知識肯定有一定的欠缺，這就要求自己要制定一定的計劃，更要比別人付出更多的努力，相信付出的汗水不會白白流淌的，收獲總是自己的。下面小編給大家分享一些高中化學知識點，希望能夠幫助大家!高中化學知識點1有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。③乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。④有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。⑤線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。⑥氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。高中化學知識點2一、汽車的常用燃料——汽油1.汽油的組成:分子中含有5—11個碳原子的烴的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷2.汽油的燃燒思考：①汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?②汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?(1)完全燃燒——生成CO2和H2O(2)不完全燃燒——有CO和碳單質(zhì)生成3.汽油的作用原理汽油進入汽缸后，經(jīng)電火花點燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動活塞往復運動產(chǎn)生動力，使汽車前進。4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化思考：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?②我們常說的汽油標號是什么?③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?④常用抗爆震劑是什么?5.汽油的標號與抗震性①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。②辛烷值也就是我們常說的汽油標號。③汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.④常用抗爆震劑四乙基鉛[Pb(C2H5)4]甲基叔丁基醚(MTBE).6、汽車尾氣及處理措施思考：進入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?①若空氣不足，則會產(chǎn)生CO有害氣體;②若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物NOx，如N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2其中CO、NOx，都是空氣污染物。汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等如何進行尾氣處理?在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體CO、NOx轉(zhuǎn)化為CO2和N2，例如：2CO+2NO=2CO2+N2措施缺陷：①無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了SO2向SO3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。②只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。二、汽車燃料的清潔化同學先進行討論：①汽車燃料為什么要進行清潔化?②如何進行清潔化?1.汽車燃料清潔化的原因使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。2.清潔燃料車：壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車清潔燃料車的優(yōu)點?①大大降低了對環(huán)境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽車下降90%以上);②發(fā)動機汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;③可延長發(fā)動機的使用壽命。3.汽車最理想的清潔燃料——氫氣討論為什么說H2是汽車最理想的清潔燃料?(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多(2)氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。氫作燃料需要解決的哪些問題?1、大量廉價氫的制取2、安全貯氫介紹兩種方便的制氫方法：①光電池電解水制氫②人工模仿光合作用制氫高中化學知識點3一、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團-OH醫(yī)療消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵2CH3CHO+O22CH3COOH3、與鈉反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數(shù))的酒精是消毒劑二、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫脂化反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：三、酯油脂結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂油：植物油(液態(tài))油脂脂：動物脂肪(固態(tài))油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應甘油應用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等高中化學知識點41、親電取代反應芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。烷基苯發(fā)生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應。應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上?；腔号c濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。親電取代反應活性小結(jié)：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。2、加成反應與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。3、氧化反應苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。4、定位效應兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。二取代苯的定位規(guī)則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。高中化學知識點5一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O23.鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動;④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色.4.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性質(zhì)1.氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO