專題06 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、反應(yīng)熱(原卷版)

#專題06化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、反應(yīng)熱1．(重慶育才中學(xué)高2021屆高三月考)下列有關(guān)能量變化的說法中錯(cuò)誤的是()若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B?化學(xué)變化必然伴隨發(fā)生能量變化中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)lmol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，則石墨比金剛石穩(wěn)定(重慶育才中學(xué)高2021屆高三月考)已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ?mo卜1。下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是()1mol?L-i稀鹽酸(aq)和1mol?L-i稀NaOH(aq)500mL2.0mol?L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol?L-1的NaOH(aq)1L1mol?L-1HF(aq)和1L1mol?L-1稀氨水500mL2.0mol?L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol?L-1的NaOH(aq)(重慶育才中學(xué)高2021屆高三月考)用活性炭還原氮氧化物可防止空氣污染。向1L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應(yīng):已知：①C(s)+2NO(g)^^N2(g)+CO2(g)AH②C(s)+O2(g)——CO2(g)AH]=—393.5kJ?mol-1③N③N2(g)+O2(g)?'2NO(g)AH2=+180.5kJ?mol-1列說法錯(cuò)誤的是()AH=—474.0kJ?mol-1當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)③正反應(yīng)的活化能大于180.5kJ?mol-1反應(yīng)①達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)下列示意圖表示正確的是A?甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)SH>0)反應(yīng)的能量變化乙圖表示碳的燃燒熱C?丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20°C，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V］、V2的H2SO4、NaOH溶液混合,測量混合液溫度，結(jié)果如圖(已知Vl+V2=60mL)D.由丁圖可知A、B、C的穩(wěn)定性順序?yàn)椋築vAvC(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)在3個(gè)初始溫度均為TC的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH<0。下列說法錯(cuò)誤的是()容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓2.0L004b達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率a(I)=80%b>3.2平衡時(shí)v正(SO2)：v(I)<v(II)若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行(重慶市第八中學(xué)校2021屆高三月考卷)PbSO4在催化劑作用下，隔絕空氣加強(qiáng)熱，發(fā)生如下反應(yīng)：①PbSO4(s)PbO(s)+SO3(g)②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；—定溫度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbSO4和催化劑反應(yīng)，30min后反應(yīng)①達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.20mol/L,c(SO2)=0.10mol/L。下列說法不正確的是()從開始到平衡，以氧氣表示平均反應(yīng)速率為0.10mol?L-1?h-130min時(shí)，反應(yīng)②也達(dá)到了平衡，其平衡常數(shù)為0.0125mol?L-1平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為68.6若平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為現(xiàn)壓縮體積為一半，建立新平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為P2,則P2>P1(重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)校2021屆月考)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g尸CO2(g)氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g尸如下。下列說法不.正.確.的是

反應(yīng)進(jìn)程■?盤示（反應(yīng)進(jìn)程■?盤示（？O麥?zhǔn)綩?我示MkJnu】lAH=AH]+AH2AH=-226kJ/molD.D.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O（遼寧省遼陽市2021屆高三期末）實(shí)現(xiàn)溫和條件下氨的高效合成一直是催化領(lǐng)域的重要研究課題，硼簇修飾碳納米管原位負(fù)載的納米金表面電催化合成氨的反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法不正確的是催化甩+Hl4pA催化甩+Hl4pA.上述轉(zhuǎn)化過程中涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成生成NH的電極總反應(yīng)式為N+6H++6e-=2NH323使用納米金作催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LN2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可得到2molNH3

(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和O.lmolCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):②2NO(g)+Cl2(g)-2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2①2NO2(g)+NaCl(s)——NaNO3(s)+ClNO(g)&H②2NO(g)+Cl2(g)-2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5x10-3mol/(L?min)。下列說法正確的是平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50%平衡后c(NO)=2.5x10-2mol?L-1其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)k2增大反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)——2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為Kf-K,10．(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時(shí)，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下(該反應(yīng)為可逆反應(yīng)):列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)I和反應(yīng)II相比，反應(yīng)I更容易發(fā)生B?反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH<0通過控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度CH3OH(g)與H2O(g)在高溫條件下更容易反應(yīng)11.(遼寧省丹東市五校2021屆高三聯(lián)考)以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2T+2Mn+8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號(hào)h2c2o4溶液酸性KMnO4溶液溫度/C濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025

③0.202.00.0104.050下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)①②③所加的H2C2O4溶液均要過量若實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率u(KMnO4)=1.7xlO-4mol/(L?s)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②起初反應(yīng)均很慢，過一會(huì)兒反應(yīng)速率突然增大，可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用(廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測試)下列說法正確的是()對(duì)于2A(s)+B(g)——2C(g)的反應(yīng)，加入A,反應(yīng)速率加快2NO2lN2O4(正反應(yīng)放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小100mL2mol/L稀鹽酸與足量的鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快—定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行，恒壓，充入He反應(yīng)速率不變(江蘇省啟東中學(xué)2021屆高三模擬)已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進(jìn)行：①A(g)^^B(g)+2D(g)②B^n^Qgl+D?),其反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法正確的是()1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B(g)C(g)+D(g)AH=Ea4-Ea3斷裂1molA(g)化學(xué)鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學(xué)鍵所放出的熱量反應(yīng)過程中，由于Ea3<Ea1，反應(yīng)②速率大于反應(yīng)①，氣體B很難大量積累14.(廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測試)在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY,發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)fJ3Z(g)AH=-akJ/mol(a>0)，5min末測得Z的物質(zhì)的量為1.2mol。則下列說法正確的是若反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)0?5min，X的平均反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?min-1達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為akJ達(dá)到平衡時(shí)，Y和Z的濃度之比一定為2:3(廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測試)向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)'bZ(g)△HV0.圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，根據(jù)上圖可求得方程式中a:b=1：3推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫推測在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫用X表示0?10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L?min)(廣東省2021屆高三“六校聯(lián)盟”聯(lián)考)10mL0.1mol/LFeCl彳溶液與5mL0.1mol/LKI溶液發(fā)生反應(yīng)：龍十2匸(眄)==2R^(aq)+I2(aq)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()加入一定量的鐵粉，平衡逆向移動(dòng)向該溶液中加入CCl4，振蕩，平衡正向移動(dòng)4已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小經(jīng)過CCl4多次萃取分離后，向水溶液中加入KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色，證明該化學(xué)反應(yīng)存在限4度(福建省寧德市2021屆第一次質(zhì)量檢查)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)一一CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下，向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入1.1molCH4(g)和1.1molH2O(g)，測得容器a中CO物質(zhì)的量、容器b中H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知容器a、b的體積為2L)。下列說法正確的是()

fMC0誡0.4L!卜fMC0誡0.4L!卜該反應(yīng)為放熱反應(yīng)兩容器達(dá)到平衡時(shí)，b容器中CO的體積分?jǐn)?shù)大于a容器a容器前4min用CH4表示的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(L?min)a容器達(dá)到平衡后，再充入l.lmolCH4(g)和lmolCO(g),此時(shí)v正Vv逆18.(福建省福州市三中2021屆高三質(zhì)量檢測)自然界中時(shí)刻存在著氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮?dú)獍凑找欢ǚ较蜣D(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為n2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是O0ON催化刑b催比帥O0ON催化刑b催比帥N2fNH3,NH3-NO均屬于氮的固定在催化劑a作用下，N2發(fā)生了氧化反應(yīng)催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量(廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三階段測試)下列敘述不正確的是()已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)AH=-17.6kJ?mol-i，由此推知紅磷更穩(wěn)定常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則AHV0用CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)AH>-57.3kJ?mol-1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b，則a>b(河北省衡水中學(xué)2021屆高三期中)我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是1反應(yīng)①：C(s)+^O2(g)=CO(g)△H1反應(yīng)②：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H

反應(yīng)③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.1kJ?mol-i反應(yīng)④：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H5=-31.0kJ?mol-i下列說法正確的是反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小△斗仏H2>0D.D.3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H=-301.3kJ?mol-i(河北省唐山一中2021屆高三期中)CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是反應(yīng)歷程?■tV*|■■■■已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：——相同條件下，Ea越大相應(yīng)的