專題復習鋁熱反應

#1.基本概念:單質:氧化物:2.置換反應發(fā)生的條件:3.鋁熱反應的實驗操作:鋁熱反應的用途：金屬無負價，在氧化還原反應中，金屬單質參加反應時一定是還原劑。6.典型問題：欲測定鐵鋁合金的含鋁量，將樣品溶于鹽酸，然后加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉化為紅褐色時，過濾，在空氣中灼燒，最后得到紅褐色粉末,經稱量恰好跟原合金質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)含量為。4.5.1.鋁原子的結構:2.鋁在元素周期表中的位置:3?鋁的的化學性質:(1)常溫下遇濃hno3和h2so4：(2)與鹽酸反應:(3)與燒堿溶液反應:4.工業(yè)煉鋁:(1)電極反應：陽極陰極.(2)電極材料：陽極陰極.5.鋁合金:6?有關鎂鹽與鋁鹽的除雜問題:A1C13溶液(MgCl2)：MgCl2溶液(A1C13)：7.明磯的凈水問題：—1.Fe3O4中鐵元素價態(tài)情況分析:2.Fe3O4與酸的反應:(1)(2)(3)3.4.鹽酸:稀硝酸:氫碘酸:Fe3O4的生成:Fe3O4是磁鐵礦石的主要成分，是一種黑色晶體。34▲1.2.3.1.Al2O3的化學性質(兩性):(1)與鹽酸反應：(2)與燒堿溶液反應:2.Al2O3的生成:(1)化合：(2)分解:3.典型問題：有關Al2O3的分離與提純:(1)分離MgO與Al2O3的混合物：(2)除雜：MgO(A12O3)鐵原子的核外電子排布式:8Al+3Fe3O4==4Al2鐵在元素周期表中的位置:鐵的的化學性質：(1)常溫下遇濃hno3和H2SO4：(2)與稀硝酸反應:(注意產物分析)(3)與硫酸銅溶液反應:類別設備原料主要反應煉鐵煉鋼4.鋼鐵工業(yè):5.典型的鹽溶液的除雜問題:FeCl2(FeCl3)：FeCl3(FeCl2)：6.有關鐵鹽溶液的配制:(1)FeCl2：2)FeCl3：1.2.基本概念：單質：由同種元素組成的純凈物氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物堿性氧化物：能與酸反應生成鹽和水的氧化物置換反應發(fā)生的條件：由較活潑的單質置換出較不活潑的鋁熱反應的實驗操作：1.Fe3O4中鐵元素價態(tài)分析：有2/3的呈+3價，1/3的呈+2價2.Fe3O4與酸的反應:(1)鹽酸：FeO+8HCl===FeCl+2FeCl+4HO3~43.把炒干的氧化鐵5g與2g鋁粉混合裝入紙漏斗中放在鐵圈上在混合物上加少量氯酸鉀晶體并在晶體上插入一條鎂條。在紙漏斗下方放一裝有砂子的蒸發(fā)皿，點燃鎂條。鋁熱反應的用途：焊接鋼軌、冶煉高熔點金屬材料金屬無負價，在氧化還原反應中，金屬單質參加反應時一定是還原劑。典型問題：欲測定鐵鋁合金的含鋁量，將樣品溶于鹽酸，然后加入足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉化為紅褐色時，過濾，在空氣中灼燒，最后得到紅褐色粉末，經稱量恰好跟原合金質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)含量為30%(2)(3)1.2.3.稀硝酸：3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO丄+NOT+14HQ343^"312氫碘酸：Fe3O4+8HI===3FeL+L+4H：O342223.Fe3O4的生成：3Fe+2O2==Fe3043Fe+4H2O==Fe3O4+4H二3424.Fe3O4是磁鐵礦石的主要成分，是一種黑色晶體。8Al+3Fe3O4高溫4A1渣為MgO。鋁原子的結構：原子結構示意圖核外電子排布式：1S22S22P63S23P1鋁在元素周期表中的位置：第三周期第IHA族鋁的的化學性質：1.2.(1)鈍化(2)常溫下遇濃hno3和h2so4：與鹽酸反應：與燒堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O===2Na[Al(OH)J+3HJ(3)工業(yè)煉鋁：電極反應：陰極4A13++12e-—4A1陽極6O2-—12e-~302仃注意C與02的反應)電極材料：陰極石墨(碳塊)陽極石墨(碳塊)鋁合金：質輕、機械性能好、耐腐蝕、熔點低(低于成分金屬)6?有關鎂鹽與鋁鹽的除雜問題：A1C13溶液(MgClJ：①加入過量的NaOH溶液，反應后過濾取濾液。②向濾液中通入過量的co2,過濾。③向濾渣中加入適量的鹽酸。MgCl2溶液(A1C1J:①加入過量的NaOH溶液，反應后過濾取濾渣。②向濾渣中加入適量的鹽酸。7.明磯的凈水問題：A13++3H2OA1(OH)3(膠體)+3H+3.鐵原子的核外電子排布式:Al2O3的化學性質(兩性)：與鹽酸反應：ALO；+6HC1==2A1C1+3HO與燒堿溶液反應：2NaOH+Al2O3+3H2O===2Na[Al(OH)4lAl2O3的生成：化合：4A1+3O2==2A12O3分解：2A1(OH)===A12O3+3H”O(jiān)典型問題：有關Al2O3的分離與提純：分離MgO與Al2O3的混合物：①向混合物中加入過量的NaOH溶液，反應后過濾，濾渣為MgO。②向濾液中通入過量的CO2,過濾。③取濾渣灼燒得ALO,。除雜：MgO(Al2O3)向混合物中加入過量的NaOH溶液，反應后過濾，濾1S22S22P63S23P63d64S2鐵在元素周期表中的位置：第四周期第哪族鈍化鐵的的化學性質：(1)常溫下遇濃hno3和h2so4：與稀硝酸反應：4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO丄+NOf+2H2O(注意產物分析)與硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu另：2FeCl3+Cu===2FeCL+CuCL44322類別設備原料主要反應煉鐵高爐鐵礦石、焦炭C+CO2==2CO、Fe2O3+3CO==Fe+3CO2煉鋼轉爐生鐵、氧氣34.鋼鐵工業(yè):5.典型的鹽溶液的除雜問題:FeCl2(FeCl3)：向溶液中加入足量的鐵粉，攪拌FeCl3(FeCl2)：向溶液中通入足量的氯氣6.有關鐵鹽溶液的配制：(1)FeCl2：加入少量鹽酸和鐵粉(2)FeCl3：加入少量鹽酸33典型練習：2.8g鐵和lOOmL2mol/LFe(NO3)3溶液混合，其結果是：A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中沒有Fe3+D.溶液中有Fe2+和Fe3+某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和A13+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是：A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.A13+下列物質可以由化合反應得到的是：?Na2O②H2SiO3③A1(OH)3④Fe(OH)3⑤FeC.@FeCl2⑦N^SC^⑧FeS全部B.除②③④⑥外C.除②③⑥外D.除②③外有一鐵的氧化物樣品，用5mol?L-i鹽酸lOOmL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下1.12L氯氣，恰使亞鐵離子全部變成Fe3+,則該氧化物的化學式可表示為A.Fe2O3B.Fe3O4C.FeQD.Fe5O?將?gFe2O3>AI2O3樣品溶解在過量的200mLpH=l的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、A13+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液lOOmL,則NaOH溶液的濃度為：A.0.1mol?L-iB.0.2mol?L-iC.0.4mol?L-iD.0.8mol?L-i為了充分利用原料降低成本，現(xiàn)有3.5t質量分數(shù)為70%的硫酸和2.5t含雜質20%的燒堿，用鋁屑最多能生產A1(OH)3(設雜質不參加反應)A.1.31B.2.51C.3.51D.5.21有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應在標準狀況下產生H2II.2L,此混合物的可能組合的方式最多有：A.2種B.3種C.4種D.5種下列除去雜質的方法不正確的是：鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應過濾SO?中混有少量NH3：通過足量濃H2SO4,收集氣體Cl?中混有少量HC1：通過堿石灰收集氣體A1(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO,過濾。單質A能從鹽溶液中置換出單質B,則下列說法中，不正確的是：當A、B都是金屬時,A—定比B活動性強A、B當都是非金屬時,A—定比B活動性強當A是金屬時,B可能是金屬，也可能是非金屬當A是非金屬時,B可能是金屬，也可能是非金屬將A1C￡溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物中所含A1的質量與溶液中的A1相等，則原Ale.溶液和NaOH溶液物質的量濃度之比可能是：A.2:3B.1:3C.1:4D.2:7實驗室用氫氣還原mgCuO.當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后,稱得殘留固體質量為ng,共用去氫氣為wg,此時生成的水的質量為A.8(m-n)/9gB.9(m-n)/8gC.9w/40gD.9wg火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(如鋅、金、銀等)，其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純.在電解精煉時.A.精煉粗銅接電源負極B.精煉時純銅做陰極C.雜質都將以單質形式沉淀到池底D.純銅片增重2.56g,電路通過電子為0.08mol在鐵與銅的混合物中加入一定量稀硝酸,充分反應后剩余金屬m￡,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬n^g,貝m1和叫的關系是：A.ni]—定大于m?B.ni]可能等于m?C.ni]—定等于m?D.ni]可能小于m?將7g鐵粉加入200mL2mol/L的硝酸溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的關系是：A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+)D.2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH)把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解質量減小，且沒有氣體產生的是：A.AgNO3B.Fe2(SO4)3C.稀硝酸D.冷濃硝酸向VmLFeBr2溶液中緩慢通amolCl，結果溶液中有50%的被氧化為漠單質，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為：A.(2X103a)/Vmol/LB.(IX103a)/Vmol/LC.(3X103a)/Vmol/LD.(5X102a)/Vmol/L為了區(qū)別五瓶無色溶液:氫漠酸、氯化鋁、氯化鉀、硝酸鎖、碳酸鈉。甲、乙、丙三位同44學分別選用了一種試劑：甲為燒堿溶液，乙為酚酉太試劑，丙為甲基橙試劑。你認為最佳方案是：現(xiàn)有甲乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是Ale.溶液和NaOH溶液，現(xiàn)做如下實驗：取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應產生1.56g沉淀取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應產生1.56g沉淀取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應則產生3.12g沉淀試通過計算和推理判斷：甲溶液