銨鹽及氨的實(shí)驗(yàn)室制法

銨鹽及氨的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)落實(shí)?一、銨鹽1．物理性質(zhì)：銨鹽都 于水。2．化學(xué)性質(zhì)銨鹽受熱易分解TOC\o"1-5"\h\zNH4Cl受熱分解的化學(xué)方程式： ，NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式： 。銨鹽與堿反應(yīng)NaOH與NH4NO3反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。二、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1?原理:實(shí)驗(yàn)室中常用 與 共熱的方法制取氨。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=====3．收集方法： 。4．驗(yàn)滿：常使用 試紙或醮有 的玻璃棒。5．操作時(shí)的注意事項(xiàng)收集裝置和反應(yīng)裝置的試管和導(dǎo)管必須是干燥的；發(fā)生裝置的試管口略向下傾斜；由于氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)插入試管的底部；加熱溫度不宜過高，并用酒精燈外焰由前向后逐漸加熱。NH3的干燥通常使用堿石灰，不能使用P2O5或濃H2SO4。尾氣處理多余的氨要吸收掉以避免污染空氣。但多余氣體在尾氣吸收時(shí)要防止倒吸。常采用的裝置有知識點(diǎn)1銨鹽的性質(zhì)檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后( )加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)下列關(guān)于銨鹽的說法中，正確的是( )所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮均呈一3價(jià)NH4C1溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH++OH-=====^H3f＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離知識點(diǎn)2氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法3?為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是()高溫r高壓催化削N2+3H2 2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥加熱NH4HCO3，氣體用五氧化二磷干燥加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D4．氯化釵固體氫氧化鈣和氯化錢固體③①②②③A．C．B.①③D.②④.Mg3N2+6H2O===3Mg(OH：2；+D4．氯化釵固體氫氧化鈣和氯化錢固體③①②②③A．C．B.①③D.②④【練基礎(chǔ)落實(shí)TOC\o"1-5"\h\z1．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是( )①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣①② B.③④ C.①③ D.②④2．銨鹽的通性敘述不正確的是( )銨鹽均易溶于水銨鹽參與的反應(yīng)不可能有電子的轉(zhuǎn)移銨鹽中的氮元素不一定都為一3價(jià)可以用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣3．下列各組混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))可通過加熱除去的是( )A．NaCl(NH4Cl) B．NaHCO3(Na2CO3)C．NaCl(CaCl2) D．(NH4)2CO3(NH4HCO3)在反應(yīng)5NH4NO3==^==4N2f+2HNO3+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的N元素與發(fā)生還原反應(yīng)的N元素的物質(zhì)的量之比為( )A.3：5 B.5：3 C.5：4 D.4：5【練方法技巧為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH古你認(rèn)為下列試劑和試紙一定用不到的是()①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤【練綜合拓展6．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：A中加入的物質(zhì)是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是 ’ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TOC\o"1-5"\h\z是 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是 ,D中收集到的物質(zhì)是 ,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。7.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)況)的關(guān)系，試計(jì)算：(l)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。⑵當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為 L。⑶當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)況)為 L。銨鹽及氨的實(shí)驗(yàn)室制法基礎(chǔ)落實(shí)―、1.易溶2.(1)NH4Cl=====NH3 HClfNH4HCO3=====NH3 H2O CO2f(2)NaOH+NH4NO3=====NH3f+NaNO3+H2O二、1.銨鹽堿CaCl2+2NH3f+2H2O3.向下排空氣法4.濕潤的紅色石蕊濃鹽酸對點(diǎn)訓(xùn)練1.D［檢驗(yàn)銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。］C［根據(jù)銨鹽的有關(guān)知識逐一分析判斷。選項(xiàng)A中，并不是所有銨鹽受熱都易分解,有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4C1);有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨)；選項(xiàng)B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH［中的N呈-3價(jià)外，還可能含有其他價(jià)態(tài)的N元素(如NH4NO3中的N有-3、+5兩種價(jià)態(tài))；選項(xiàng)C中，銨鹽與堿反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物也不同，即加熱時(shí)，生成NH3，不加熱時(shí)，往往生成NH3?H2O;選項(xiàng)D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。］C［A選項(xiàng)中方法是工業(yè)制取氨氣的方法，不可選；B選項(xiàng)中P2O5是酸性干燥劑可以吸收NH3；D選項(xiàng)中CaCl2可以與NH3形成絡(luò)合物，也不能選用，所以應(yīng)選C項(xiàng)。］B［實(shí)驗(yàn)室制取氨氣方法有：a.銨鹽與堿共熱制取氨氣，常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體加熱反應(yīng)，試管口向下傾斜；b.在濃氨水中加堿，因?yàn)樵诎彼写嬖谙铝衅胶鈔h3+H2O□NH3?H2O□NH++OH-加入堿平衡向左移，同時(shí)又放熱促進(jìn)氨氣揮發(fā)；C.加熱濃氨水，加快氨氣揮發(fā)。①錯誤，因?yàn)槁然@分解生成的NH3與HCl,冷卻后又生成NH4C1,

不能得到NH3。③項(xiàng)中試管口向上傾斜，反應(yīng)時(shí)生成的水冷凝回流會炸裂試管。]課后作業(yè)B[處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個(gè)：一是NH4C1分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。]BA[NH4CI受熱易分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體而除去；Na2CO3、CaCl2受熱不易分解;(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱均分解，故用加熱法不能分離。]BB[NH]的檢驗(yàn)：在含有NH[的溶液中加入強(qiáng)堿(OH-)并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則證明原溶液中含有NH「則一定不會用到的是④藍(lán)色石蕊試紙和⑤稀硫酸。]6.固體NHjCl和Ca(0H)2 2NH<1-Ca(OH)2=^=CaCK+2NH.?+2H2O(或其它合理答案也給分)堿石灰(或CaO'｝除去XH.氣流中的水蒸氣黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,右管口處有水珠出現(xiàn)2NH?--3CuO -3H.0-3Cu亠亠出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)；用無水CuSO^粉末檢驗(yàn):無水CuSO^變藍(lán)解析(1)由題中信息知A裝置為NH3的制取裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca(OH)2固體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2A,CaCl2+2NH3f+2H20oB裝置的作用是干燥NH3，所用藥品為堿石灰(或CaO)。裝置C中發(fā)生反應(yīng)為：2NH3+3CuOA,N2+3Cu+3H2O,觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口處有水珠出現(xiàn)。D中冰水的作用是冷卻，得到無色液體氨水。若檢驗(yàn)NH3：用紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明NH3的存在。若檢驗(yàn)H2O的存在：用無水CuSO4，觀察是否變藍(lán)。7.(1)5.0mol/L(2)15.68(3)16.8解析(1)從圖中看出34.4g混合物和100mLNaOH溶液恰好完全反應(yīng)。11.2Ln(NaOH)=n(NHJ=224L/mOl=molc(NaOH)=nc(NaOH)=n(NaOH)V(NaOH)0.50mol… …6WL=5?°mol/L