江蘇專(zhuān)版2023-2024學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第一課時(shí)共價(jià)鍵的極性分層作業(yè)新人教版選擇性必修2

第一課時(shí)共價(jià)鍵的極性A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中一定屬于極性分子的是()A. B. C. D.2.下列各組物質(zhì)的分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.、 B.、 C.、 D.、3.[2023江蘇南京檢測(cè)]下列說(shuō)法正確的是()A.極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑之中，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑中B.四氯化碳分子是非極性分子，也是非極性分子C.白磷分子是非極性分子，水分子是極性分子，而二硫化碳是非極性分子，所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是極性分子4.下列各物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是()A. B.C. D.5.苯酚具有弱酸性，乙醇是非電解質(zhì)，水是弱電解質(zhì)，三種物質(zhì)中都含有，在這三種物質(zhì)中，氫氧鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是()A.苯酚乙醇水 B.乙醇水苯酚 C.水苯酚乙醇 D.苯酚水乙醇6.已知、同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，在第二周期，在第三周期。分子呈三角錐形，原子位于錐頂，3個(gè)原子位于錐底，間的夾角是。（1）分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種（填“極性”或“非極性”）分子。（2）分子與分子的空間結(jié)構(gòu)（填“相同”“相似”或“不相似”），（填“有”或“無(wú)”）極性，分子（填“有”或“無(wú)”）極性。（3）是一種淡黃色油狀液體，下列對(duì)的有關(guān)描述不正確的是（填字母）。.該分子呈平面三角形.該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵.該分子為極性分子.因的鍵能大，故穩(wěn)定7.有下列粒子:填寫(xiě)下列空白（填序號(hào)）:（1）呈正四面體形的是。（2）中心原子軌道為雜化的是,為雜化的是,為雜化的是。（3）所有原子共平面的是,共線(xiàn)的是。（4）含有極性鍵的極性分子是。8.A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。據(jù)此推知：（1）A與D組成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的是（填化學(xué)式）。（2）B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為。（3）A與C組成的四核分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子。（4）由A、B、D組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子屬于（填“極性”或“非極性”）分子。B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.通常把原子總數(shù)相同及價(jià)層電子總數(shù)也相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.和是等電子體，鍵角均為B.和是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C.和是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.和苯是等電子體，二者都是非極性分子10.[2023河北邢臺(tái)二中高二期末]和的混合氣體經(jīng)光解作用可生成一種新分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示，下列說(shuō)法正確的是()A.的鍵角為 B.與均為非極性分子C.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D.中心原子為雜化11.[2023江蘇南京檢測(cè)]下列說(shuō)法正確的是()A.非極性分子中的原子上一定不含孤電子對(duì)B.平面三角形分子一定是非極性分子C.二氯甲烷分子的中心原子采取雜化，鍵角均為D.型分子的中心原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則不一定是非極性分子12.短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大。原子的能級(jí)電子總數(shù)是能級(jí)電子總數(shù)的2倍，與同主族，和原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為。下列說(shuō)法正確的是()A.為極性分子B.、、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是C.分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.、、分子中的中心原子均為雜化13.是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性氣味的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.為非極性分子B.分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C.與結(jié)構(gòu)相似D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為14.已知與碳元素同主族的元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是。試回答：（1）元素的基態(tài)原子的電子排布式為，元素原子的最外層電子的軌道表示式為。（2）若、兩元素電負(fù)性分別為1.8和，試判斷中與之間的化學(xué)鍵為（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。（3）該化合物分子的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為，分子為（填“極性”或“非極性”）分子。15.（1）的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用捕獲生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：三聚氰酸的分子式為，三聚氰酸分子中C原子采取雜化，分子中碳原子形成的是（填“極性”或“非極性”）鍵，三聚氰酸屬于（填“極性”或“非極性”）分子。（2）氰氣為無(wú)色可燃?xì)怏w,劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，已知氰分子鍵之間夾角為并有對(duì)稱(chēng)性，分子為（填“極性”或“非極性”）分子。（3）溴化碘的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似于鹵素單質(zhì)，溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）分子是否為極性分子？（填“是”或“否”）。第一課時(shí)共價(jià)鍵的極性A級(jí)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.D[解析]項(xiàng)分子空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)是非極性分子，錯(cuò)誤；項(xiàng)分子空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)是非極性分子，錯(cuò)誤；項(xiàng)分子空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)是非極性分子，錯(cuò)誤；項(xiàng)分子空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正、負(fù)電中心不重合，是極性分子，正確。2.B[解析]項(xiàng)分子中無(wú)極性鍵。根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)可以判斷項(xiàng)中,項(xiàng)中、分子中正、負(fù)電中心不重合,屬于極性分子。故答案為。3.C[解析]很多有機(jī)物分子都是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，項(xiàng)錯(cuò)誤；是非極性分子，但為極性分子，項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳是非極性分子，項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B[解析]羧酸的酸性強(qiáng)弱與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)。羧基所連基團(tuán)的極性越強(qiáng)，羧基中羥基的極性越大，越容易電離出，酸性越強(qiáng)，酸性：，錯(cuò)誤；，正確；烷基是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，酸性越弱，，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤。5.D[解析]苯酚具有弱酸性，說(shuō)明苯酚分子結(jié)構(gòu)中的的極性較強(qiáng)，在水溶液中能夠發(fā)生電離；水屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，說(shuō)明乙醇分子結(jié)構(gòu)中的的極性比水、苯酚弱，氫氧鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是苯酚水乙醇。6.（1）非極性[解析]分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是一種非極性分子。（2）相似;有;有[解析]分子與分子結(jié)構(gòu)相似，為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電中心不重合，為極性分子。（3）[解析]中原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為1，該分子為三角錐形，錯(cuò)誤；、之間形成的鍵應(yīng)為極性鍵，正確；分子中正、負(fù)電中心不重合，故該分子為極性分子，正確；共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，正確。7.（1）①⑤[解析]中原子采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,中原子采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面形,中原子采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形,中氮原子采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,中氮原子采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,中硼原子采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,中原子采取雜化,空間結(jié)構(gòu)為形。（2）①④⑤⑦;②⑥;③[解析]由（1）分析可知,中心原子軌道為雜化的是,中心原子軌道為雜化的是②⑥;為雜化的是③。（3）②③⑥⑦;③[解析]空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,所有原子不共面也不共線(xiàn),空間結(jié)構(gòu)是平面形,所有原子共平面而不共線(xiàn);空間結(jié)構(gòu)是直線(xiàn)形,所有原子共平面也共線(xiàn);空間結(jié)構(gòu)是三角錐形,所有原子不共面也不共線(xiàn),空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,所有原子不共面也不共線(xiàn),空間結(jié)構(gòu)是平面三角形,所有原子共平面而不共線(xiàn);空間結(jié)構(gòu)是形,所有原子共平面而不共線(xiàn)。（4）④⑦[解析]④為含有極性鍵的極性分子,⑦為含有極性鍵的極性分子。8.（1）（2）;（3）極性（4）極性[解析]原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則為氫元素。原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其電子層結(jié)構(gòu)為，則為氧元素。原子的電子總數(shù)等于氧原子最外層電子數(shù)，則為碳元素。又知、、、的原子序數(shù)依次增大，所以為氮元素。與可組成和兩種化合物，其中含有極性鍵和非極性鍵；與可形成和兩種化合物，其中為非極性分子；與形成的四核分子為極性分子。由、、組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為甲醛，屬于極性分子。B級(jí)關(guān)鍵能力提升練9.C[解析]和是等電子體，都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為，項(xiàng)正確；和是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，項(xiàng)正確；和價(jià)層電子總數(shù)不相等，不是等電子體，項(xiàng)不正確；與苯是等電子體，兩種分子的空間結(jié)構(gòu)相似，二者都是非極性分子，項(xiàng)正確。10.C[解析]分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，存在1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為形，鍵角略小于，不是，錯(cuò)誤；分子中硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，中心原子為雜化，不存在孤電子對(duì)，氣體分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)為形，為極性分子，、錯(cuò)誤，正確。11.D[解析]項(xiàng)，是非極性分子，氯原子上含有孤電子對(duì)，錯(cuò)誤；項(xiàng)，分子的中心原子上無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，原子位于三角形內(nèi)部，分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，錯(cuò)誤；項(xiàng)，甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，鍵角均為，二氯甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形，鍵角發(fā)生了變化，不等于，錯(cuò)誤；項(xiàng)，的中心原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，是非極性分子，的中心原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，但為極性分子，正確。12.C[解析]短周期元素、、和的原子序數(shù)依次增大，原子的能級(jí)電子總數(shù)是能級(jí)電子總數(shù)的2倍，則是元素；與同主族，則是元素；和原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為，且二者原子序數(shù)都大于，則是元素、是元素。分子為正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：，所以、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，項(xiàng)錯(cuò)誤；是，由于分子中硫原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，故為形極性分子，項(xiàng)正確；、、分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，所以均為雜化，項(xiàng)錯(cuò)誤。13.A[解析]從分子的空間結(jié)構(gòu)可知，該分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子。14.（1）;（2）共價(jià)鍵（3）正四面體;雜化;非極性[解析]依題意，為第四周期第Ⅳ族元素，其核外電子排布式為,短周期元素原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，則是元素，元素原子最外層電子的軌道表示式為。分子中與形成的是極性共價(jià)鍵，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，中心原子為雜化，為