2022-2023學(xué)年江西省上饒市同創(chuàng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市同創(chuàng)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液，其pH與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑：X＞Z＞W(wǎng) B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y C．Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料 D．n＝2﹣lg2參考答案：D【分析】第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S、W為Cl，A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性W（Cl）＞Z（S）＞Y（P），氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞Y，故B錯誤；C．Y為P，其單質(zhì)不能作半導(dǎo)體材料，故C錯誤；D．0.01mol/L硫酸溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，則pH＝2﹣lg2＝n，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH、原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識與元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是A.Cl2通入NaOH溶液制漂白液

B.CO使CuO固體變?yōu)榧t色C.Na2CO3與HCl溶液生成氣體

D.CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨珔⒖即鸢福篊【分析】反應(yīng)前后存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．Cl2通入NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．CO使CuO固體變?yōu)榧t色，碳元素化合價升高，銅元素化合降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3與HCl溶液生成氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．CO2使Na2O2固體變?yōu)榘咨^氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)中氣體元素的化合價不變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查。3.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A．盛放待測液的錐形瓶使用前未用待測液潤洗B．用甲基橙作指示劑，配制好的堿溶液在空氣中吸收了少量二氧化碳氣體C．錐形瓶中顏色由紅色變無色，馬上記錄終點讀數(shù)，但半分鐘不到，溶液又恢復(fù)紅色D．讀標(biāo)準酸液初始體積時俯視，終點時平視讀數(shù)參考答案：D4.參考答案：答案：D5.下列離子方程式正確的是A．銅片插入氯化鐵溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑

C．醋酸鈉和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋D．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略6.下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl與AgNO3和NaClC．BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2和H2SO4D．KOH和AlCl3與氨水和AlBr3參考答案：B略7.往下列溶液中通入過量氯氣，再加入硝酸鋇和稀硝酸溶液有白色沉淀的是Ａ、亞硫酸鈉

Ｂ、氯化鈣

Ｃ、硝酸銀

Ｄ、碳酸鈉參考答案：AC略8.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（

）①研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；②加快化石燃料的開采與使用；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：A略9.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若分子數(shù)相等，則體積相等

C.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：B10.配制2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略11.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B.用如圖裝置制備Fe(OH)2.C.用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD.用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸參考答案：BA.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。12.下列操作或儀器的選用正確的是（

）參考答案：A13.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）選項化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO2

參考答案：D14.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1％，500mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度約等于（）A．5mol·L-1

B．2.5mol·L-1C．2.1mol·L-1

D．1.27mol·L-1參考答案：A15.碳納米管的內(nèi)部嵌入活潑金屬132Cs形成的“包合物”具有很小的密度，有極高的韌性和極強的導(dǎo)電性，有望將來成為優(yōu)良的導(dǎo)電材料和光電材料。有關(guān)這種“包合物”性質(zhì)的推測合理的是A.具有很強的還原性

B.摩爾質(zhì)量是144g/mol

C.屬于原子晶體

D.反應(yīng)時每摩轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是

。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。①濕棉花的作用是

，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____

（填序號）。a．一定有Fe2+、H+和Fe3+

b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+

d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體

中含有SO2、CO2和H2。①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）

。③將672mL（標(biāo)準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是

。參考答案：16分）（1）濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜

（2）①提供水蒸氣

②3Fe+4H2OFe3O4+4H2

b（3）①2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O②C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O

③SO2+Br2+2H2O==2Br-+SO42-+4H+

2/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）有機物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有

。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個取代基；②只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式

。（5）結(jié)合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請你擬出合成路線：

。參考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應(yīng)得到強堿溶液和H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑19.．（13分）【化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ)】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應(yīng)類型__________________________。（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。（3）F中有_____________