本章整合-教學(xué)(新教材)新人教版高中化學(xué)必修一1課件

本章整合本章整合一二三四1.元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系

一二三四1.元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系一二三四2.元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”關(guān)系的應(yīng)用(以鉀元素為例)一二三四2.元素“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”關(guān)系的應(yīng)用(以鉀元素為例一二三四3.同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

一二三四3.同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律一二三四4.化學(xué)鍵

一二三四4.化學(xué)鍵突破一突破二

元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用典例1(2019全國(guó)Ⅱ,9)今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿突破一突破二元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律突破一突破二答案:D解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合價(jià)比X的最高正化合價(jià)多2,且兩者最高化合價(jià)之和為8,所以X的最高化合價(jià)為+3價(jià),W的最高化合價(jià)為+5價(jià),分別屬于第ⅢA族和第ⅤA族,因?yàn)?種元素均為短周期元素,則W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,可知原子半徑N<Al,A項(xiàng)正確;常溫常壓下Si是固體,B項(xiàng)正確;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z<W,C項(xiàng)正確;Al的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。突破一突破二答案:D突破一突破二

元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示:應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問(wèn)題時(shí)要注意掌握以下幾個(gè)方面:1.熟練掌握四個(gè)關(guān)系式電子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)

原子最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)(O、F除外)最低負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8突破一突破二突破一突破二2.熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期所含元素種類(lèi)數(shù)(第一到第七周期分別為2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有氣體元素的原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。(3)同主族相鄰周期元素原子序數(shù)的差值(2、8、18、32)。(4)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)差值(1、11、25)。突破一突破二2.熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1(2018江蘇化學(xué),8)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)答案:D突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-1(2018江蘇化學(xué),8)短周期主族突破一突破二解析:X是地殼中含量最多的元素,所以X是O,Z位于元素周期表第ⅢA族且原子序數(shù)大于氧的,且屬于短周期元素,故Z為Al,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,則Y為Na,W與X屬于同一主族,W為S。同一周期從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素的原子除外),故原子半徑:r(Na)>r(Al)>r(S),A項(xiàng)錯(cuò)誤;由O、Na組成的化合物Na2O2中既有共價(jià)鍵,又有離子鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S的,D項(xiàng)正確。突破一突破二解析:X是地殼中含量最多的元素,所以X是O,Z位突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2(2020山東濰坊中學(xué)高一階段檢測(cè))A、B、C、D、E四種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)均小于18且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料。試推斷它們各是什么元素并回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào):A

,B

,C

,D

,E

。

(2)B、C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?/p>

(用化學(xué)式表示)。

突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1-2(2020山東濰坊中學(xué)高一階段檢測(cè)突破一突破二(3)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖

。

(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明B、E的非金屬性的強(qiáng)弱:

。

(5)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式:

。

(6)由這五種元素組成的三核10電子的分子為

,四核10電子的分子是

。由這五種元素組成的四核18電子的分子為

,五核18電子的分子是

。

本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二(3)畫(huà)出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖。

突破一突破二答案:(1)H

C

N

O

Si(2)H2O>NH3>CH4

(4)Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3(5)SiO2

(6)H2O

NH3

H2O2

SiH4解析:有A、B、C、D、E五種元素,它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18,A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子,A應(yīng)為氫元素;D原子有兩個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,則D為氧元素;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等,則B為碳元素;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等,C原子最外層電子數(shù)=1+4=5,且C的原子序數(shù)小于D,所以C是氮元素;E的單質(zhì)是用途最廣泛的半導(dǎo)體材料,E為硅元素。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二答案:(1)HCNOSi(4)Na2Si突破一突破二(1)A為氫元素,B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,E為硅元素。(2)同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng),因C、N、O的非金屬性依次增強(qiáng),故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠2O>NH3>CH4。(3)D為O元素,核電荷數(shù)為8,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

。

(4)C的非金屬性比Si的強(qiáng),可根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理,結(jié)合其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷,用化學(xué)方程式表示為Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3。(5)E的最高價(jià)氧化物為二氧化硅,化學(xué)式為SiO2。(6)水分子為三核10電子的分子,其化學(xué)式為H2O;氨氣分子為四核10電子的分子,其化學(xué)式為NH3;過(guò)氧化氫分子為四核18電子的分子,其化學(xué)式為H2O2;氫化硅分子為五核18電子的分子,其化學(xué)式為SiH4。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二(1)A為氫元素,B為碳元素,C為氮元素,D為氧突破一突破二判斷離子化合物與共價(jià)化合物的方法典例2下列敘述中,不正確的是(

)A.共價(jià)化合物可能含有離子鍵B.CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物C.Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D.CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵答案:A解析:共價(jià)化合物中一定無(wú)離子鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;CCl4和NH3分別含有C—Cl鍵和N—H鍵,都屬于極性鍵,B項(xiàng)正確;Na2O2中的

中含有非極性共價(jià)鍵O—O鍵,C項(xiàng)正確;CaO和NaCl都屬于離子化合物,熔化時(shí)要破壞離子鍵,D項(xiàng)正確。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二判斷離子化合物與共價(jià)化合物的方法本章整合上課課突破一突破二

1.根據(jù)化合物的基本類(lèi)型判斷(1)常見(jiàn)的鹽中絕大多數(shù)都是離子化合物,少數(shù)鹽是共價(jià)化合物。如AlCl3是共價(jià)化合物。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)堿是離子化合物,弱堿是共價(jià)化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是離子化合物,NH3·H2O是共價(jià)化合物。(3)活潑金屬的氧化物、過(guò)氧化物是離子化合物,其他元素的氧化物、過(guò)氧化物一般是共價(jià)化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是離子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共價(jià)化合物。(4)活潑金屬的氫化物是離子化合物,其他元素的氫化物多是共價(jià)化合物。如NaH、CaH2等是離子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共價(jià)化合物。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二1.根據(jù)化合物的基本類(lèi)突破一突破二2.根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。3.根據(jù)化合物的熔、沸點(diǎn)判斷熔、沸點(diǎn)比較高或很高的化合物可能是離子化合物,而熔、沸點(diǎn)較低或很低的化合物可能是共價(jià)化合物。本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二2.根據(jù)化合物的導(dǎo)電性判斷本章整合上課課件（新突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1下面是我們熟悉的物質(zhì):①O2

②金剛石③NaBr

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥NH4Cl

⑦NaHSO4

⑧Ne

⑨Na2O2

⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含共價(jià)鍵的是

(填序號(hào),下同),只含離子鍵的是

,既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是

,不存在化學(xué)鍵的是

。

(2)屬于共價(jià)化合物的是

,屬于離子化合物的是

。

(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的

,寫(xiě)出其電離方程式:

;

NaHSO4熔融狀態(tài)下電離,破壞了

,寫(xiě)出電離方程式:

。

本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-1下面是我們熟悉的物質(zhì):本章整合上突破一突破二答案:(1)①②④

③

⑤⑥⑦⑨⑩

⑧(2)④

③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵

解析:O2、金剛石中只含共價(jià)鍵;H2SO4只含共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;NaBr中只含離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵,是離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí)斷裂離子本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1本章整合上課課件（新教材）新人教版高中化學(xué)必修一1突破一突破二答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧解突破一突破二對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2-2已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子,Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出兩元素的名稱(chēng):X

,Y

。

(2)X、Y可形成

。

A.離子化合物Y3X2

B