2022年河北省廊坊市固安縣宮村中學高一化學模擬試題含解析

2022年河北省廊坊市固安縣宮村中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是A．X的氫化物的水溶液顯堿性B．Y和Z只能組成一種化合物C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z參考答案：B2.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()參考答案：C試題分析：A．鐵門表面噴漆使鐵與氧氣隔絕，減慢了反應速度，故A錯誤；B．橡膠里加炭黑是為了提高橡膠的強度，增加它的耐磨性，與反應速率無關，故B錯誤；C．扇子扇爐火給煤炭提供了足量的氧氣，使反應速度加快，故C正確；D．木電桿烤焦是為了生成焦炭，由于焦炭化學性質穩(wěn)定，減慢了腐蝕速度，故D錯誤；故選C。3.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

參考答案：B略4.北京2008奧運會金牌為金鑲玉，直徑為70mm，厚6mm。某化學興趣小組對金牌中金屬的成分提出猜想：甲認為該金屬是由純金制成；乙認為該金屬是由金銀合金制成；丙認為該金屬是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，取制造這種金牌的材質粉末少量進行實驗，加入下面一種試劑來證明他們猜想的正誤，該試劑應是A．硫酸銅溶液

B．鹽酸

C．稀硝酸

D．硝酸銀溶液

參考答案：C略5.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是(

)A．升高反應體系的溫度，可使反應速率變大B．該反應中N2不可能100%轉化為NH3C．該反應達到平衡狀態(tài)時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度參考答案：C6.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鐵質菜刀生銹參考答案：C【分析】氧化還原反應的特征是：有元素化合價的升降，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠是因為空氣中O2、水蒸氣、CO2與銅發(fā)生化學反應的結果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反應中銅元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，A項錯誤；B.氫氣氣球遇明火爆炸，發(fā)生的反應是：2H2+O22H2O，氫元素化合價升高，氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，B項錯誤；C.大理石的主要成分是CaCO3，與酸雨反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反應中沒有元素化合價的升降，該反應不屬于氧化還原反應，C項正確；D.鐵質菜刀生銹，是鐵與空氣中O2、水蒸氣共同作用的結果：2Fe+O2+xH2O=Fe2O3xH2O，鐵元素化合價升高，O2中氧元素化合價降低，該反應屬于氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。7.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關該反應的敘述錯誤的是（）A．KC1O3是氧化劑B．P2O5是氧化產物C．1molKC1O3參加反應有6mole﹣轉移D．每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答．【解答】解：A．因Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為﹣1價，所以1molKC1O3參加反應有1mol×（5+1）=6mole﹣轉移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D錯誤；故選D．8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；真題集萃．【分析】短周期元素w的質子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關系是：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W＞Z，所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．9.山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結構簡式為CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列關于山梨酸的敘述不正確的是A．1mol山梨酸能和金屬鈉反應生成0.5mol氫氣

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應C．山梨酸能和乙醇反應生成酯

D．山梨酸能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D略10.下列有關蛋白質的敘述中不正確的是（

）A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加水也不溶解B.人工合成具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素，是1965年我國科學家最先合成的C.重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D.濃HNO3濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應參考答案：A略11.下列各組溶液中的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略12.中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HFD．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

參考答案：A13.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A?！军c睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。14.下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL2mol·L-1氯化銨溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．75mL2mol·L-1氯化鋇溶液參考答案：C15.“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34×10-9m）結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是A．“鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小D．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：________________________________________________________________________，為什么此法不加熱？________________________________________________________________________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：________________________________________________________________________。(4)某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉

參考答案：(1)NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O(2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3·H2O受熱易分解，放出氨氣(3)DCaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4)D三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程

。參考答案：（1）③；（2）H—O—Cl；

H∶O∶O∶H

；（3）離子鍵和共價鍵（4）HCl>H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（6）離子電子式形成過程18.埋在地下的鋼鐵管道容易腐蝕而損壞，其原因在哪里？應采取何種措施保護埋在地下的管道？參考答案：地下鋼鐵管道容易腐蝕的原因是發(fā)生電化學腐蝕?？稍诠艿劳獗谕繛r青保護層，使鋼鐵管道跟周圍電解質溶液隔離開來，破壞原電池形成的條件，從而使地下鋼鐵管道得到保護。另外，可把比F