2022年湖南省株洲市會文中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年湖南省株洲市會文中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是

(

)A.H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.供電時的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20C.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：C分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達(dá)100%，C錯誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。2.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（

）A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)

B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)，故選A。3.元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的（

）A．第4周期ⅢA族

B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族

D．第3周期ⅣA族參考答案：D略4.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等的下列氣體中，體積最大的是（）A．H2

B．O2

C．NH3

D．CO2參考答案：A考點(diǎn)：氣體摩爾體積．分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm確定相同質(zhì)量的不同氣體體積大?。獯穑航猓簹錃獾哪栙|(zhì)量是2g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，根據(jù)V=×Vm知，相同質(zhì)量的不同氣體，其體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量最小的氣體其體積最大，所以氣體體積最大的是氫氣，故選A．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體體積與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用公式來分析解答，題目難度不大．6.下列變化中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色 D．把鐵或鋁置于冷的濃硫酸或濃硝酸中參考答案：A7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．

PCl3

D．

CO參考答案：C略8.下列各組物質(zhì)中，只有用焰色反應(yīng)才能區(qū)別的是（

）A．KNO3和NaNO3

B．NaCl和KCl

C．NaNO3和KCl

D．BaCl2和NaOH溶液參考答案：AB略9.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A略10.如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，

圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液

C．濃NaOH溶液

D．濃NaBr溶液參考答案：B略11.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始時放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時生成nmolCD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：B12.科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極B．生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕C．電子從b極向a極移動D．負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．

分析：該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該原電池中，二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，所以通入二氧化硫的電極是負(fù)極、通入氧氣的電極是正極，所以a是負(fù)極、b是正極，故A錯誤；B．a(chǎn)電極上電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，生成陰陽離子，所以a電極質(zhì)量不變，故B錯誤；C．a(chǎn)是負(fù)極、b是正極，所以電子從a極流向b極，故C錯誤；D．負(fù)極上二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)及電子流向，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等13.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達(dá)10億噸的大型油田，下列說法正確的是A.石油屬于可再生礦物能源 B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化 D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B試題分析：石油屬于化石能源，不可再生，故A錯；石油主要是1～50個碳原子的烷烴、環(huán)烷烴組成的混合物，烴是含有碳、氫兩種元素的化合物，故B正確；石油的裂化屬于化學(xué)變化，石油中長鏈的烷烴在高溫高壓催化劑作用下裂化，生成短鏈烷烴和短鏈烯烴，主要用于生產(chǎn)汽油等輕質(zhì)油，故C錯；石油的分餾屬于物理變化，沒有新物質(zhì)生成，根據(jù)液態(tài)混合物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，所得各溫度范圍內(nèi)的餾分都是混合物，如汽油、煤油等，故D錯。14..、、、H+、H2可以表示為（

）A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．氫元素的五種不同粒子參考答案：D略15.現(xiàn)有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸餾

D.蒸餾、分液參考答案：A①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液混合，乙酸乙酯難溶于水，液體會出現(xiàn)分層，可用分液法分離；②溴化鈉溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可加有機(jī)溶劑萃取達(dá)到分離的目的；故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法，（1）①當(dāng)用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是

，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．②當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置是．（2）收集氨氣時應(yīng)選用

法．（3）寫出一種檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法．

．（4）為了得到干燥的NH3，用干燥劑．A、堿石灰

B、濃H2SO4

C、無水CaCl2D、P2O5．

參考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A．

【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件分析判斷制備氣體的裝置，反應(yīng)是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學(xué)平衡及固體NaOH的性質(zhì)角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣小；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑．【解答】解：（1）①A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應(yīng)物是固體和固體加熱制備氣體的反應(yīng)，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質(zhì)存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應(yīng)選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍(lán)．或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應(yīng)，不能用來干燥氨氣，故B不符合；C、無水CaCl2和氨氣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應(yīng)生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵顆粒中混有的細(xì)小的鋁顆粒。（簡要說明）參考答案：

方法一：可以使用NaOH溶液洗滌混合物，鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，而Al可溶于NaOH溶液。2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑經(jīng)過濾、洗滌可以得到鐵。方法二：可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁。方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al與FeCl3反應(yīng)：A1＋FeCl3Fe＋AlCl3，用水洗滌并干燥。18.(9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第________min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是______________________。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_________________。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比，________放出的熱量多，理由是_________________________。(4)實(shí)驗(yàn)_______的反應(yīng)速率最快，快的原因可能是__________。參考答案：(1)40；溫度高，反應(yīng)速率快；0.03mol/(L·min)(2)快濃度大，反應(yīng)速率加快(3)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1中A反應(yīng)的程度大，反應(yīng)的物質(zhì)的量多(4)2；使用了催化劑(2)乙，<（各1分）19.（1