2021屆北京高考全真模擬試題（四）教師版

2021屆北京高考全真模擬試題（四）

（考試時間：90分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64

第一部分

每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。

1.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分是有機物的是（）

D,高鐵軌道與地基

A.C919發(fā)動機的新型B.中國天眼用到傳輸信C.“人造太陽”核聚

之間填隙減震材料聚

材料氮化硅陶瓷息用的光纖材料變實驗裝置的鴇合金

氨酯

答案：D

2.下（2020?北京，2）下列物質(zhì)的應用中，利用了氧化還原反應的是（）

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明研［KA1（SO4）212H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分Fe2O3xH2O）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

答案D

3.下列表示不正確的是（）

A.次氯酸的電子式“S：。：

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH?

D.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子中C

答案A

4.下列實驗操作不當?shù)氖?)

A.用稀硫酸和鋅粒制取此時，加幾滴CuS04溶液以加快反應速率

B.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚敵為指示劑

C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸鐳時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

答案B

5.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是()

A.用甲裝置制備并收集CCh

B.用乙裝置制備溟苯并驗證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無水MgCh

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

答案C

6,能正確表示下列反應的離子方程式的是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應：SOr+Ba=BaSO4I

通電

B.電解MgCb水溶液：20■+2H2O==2OH-+Cl2t+H2t

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-CH3coO-+CH3cH20H

D.CuSCh溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH=CU(OH)2I

答案c

7.中國學者在水煤氣變換［CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）A/7］中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應速率

不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應過程示意圖如下：

匚■催化劑oHoc?o

下列說法正確的是（）

A.過程I、過程III均為放熱過程

B.過程III生成了具有極性共價鍵的H2、C02

C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的\H

D.圖示過程中的H2O均參與了反應過程

答案D

8.已知X、Y、Z、W、M均為短周期元素。259時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.（）1

mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.X、M簡單離子半徑大小順序：X>M

B.X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素

C.Z的最高價氧化物的化學式為ZO3

D.X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應有白煙生成

答案C

9、下列實驗事實下熊作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是

選項ABcD

勰新制的XAa

@就it?pp

5sni

實驗J

r//____v

CaCfNaH(X).Na>SiOt

浪水1忸和溶油??

NaBr溶液變?yōu)槌?/p>

Mg條表面有氣泡NazSiCh溶液中出鉀與水反應比鈉與水反應更劇

現(xiàn)象色，Nai溶液變?yōu)?/p>

產(chǎn)生現(xiàn)白色沉淀烈

棕黃色

氧化性：還原性：非金屬性：金屬性：

結(jié)論

CI2>B「2>I2Mg>AIC>SiK>Na

答案B

10.(2020?蚌埠高三第二次教學質(zhì)量檢查)一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正

確的是()

H2N—CH—COOH

IOH

OH

A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H11O4N

B.可以發(fā)生的反應類型有：加成反應、取代反應、氧化反應、聚合反應

C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上

D.1mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3molNaOH反應

答案D

11..(2019?北京高三高考模擬)工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)o

已知在25℃時：

1

@C(s)+1o2(g)CO(g)\H\=-HlkJmol-

②H2(g)+1c)2(g)=H2O(g)A〃2=-242kJ-mol-'

1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)=-394kJ-mol-

下列說法不正確的是()

A.25℃時,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmoI-'

B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C.反應①達到平衡時，每生成ImolCO的同時生成0.5molC>2

D.反應②斷開2moil和ImolCh中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO—H鍵所放出的能量少484kJ

答案B

12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

+

A.在O.lmoLL-NaHCO-3溶液中：c(Na)>c(HCO3')>c(CO?-)>c(H2CO3)

2+

B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A-)=c(H)+c(H2A)

C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)>c(SOi■)=c(NH/)>c(OH■)=c(H+)

D.常溫下，將50mLO.lmolLi的鹽酸與lOOmLO.lmoLL」的氨水混合,所得溶液中:c(NHt)>c(Cl-)>

+

C(NH3-H2O)>C(OH-)>C(H)

答案D

13.(2020?福建適應性測試)常溫下,向20mL0.1mol-L-1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol-

L」的NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正

確的是()

A.c點之前，主要的反應為NH/+OH-=NH3H2O

B.b點和d點對應溶液的pH均為7

C.常溫下,Kb(NH3HO)=5X10-54

D.d點溶液中，c(Na+)+c(NH/)=c(SO?)

答案C

14、某實驗小組在常溫下進行電解飽和Ca(OH)2溶液的實驗，實驗裝置與現(xiàn)象見下表。

序號III

兩極均產(chǎn)生大量氣泡，b極比a極多；兩極均產(chǎn)生大量氣泡，d極比c極多；c

現(xiàn)象a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁，該白色渾極表面產(chǎn)生少量黑色固體；c極溶液未

濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生見白色渾濁

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋與推論，正確的是()

A.a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出Ca(OH)2固體

B.b極產(chǎn)生氣泡：40H-—4b===02f+2H2O

C.c極表面變黑：Cu-2e+20H===CuO+H2O

D.d極電極反應的發(fā)生，抑制了水的電離

答案：C

第二部分

本部分共5題，共58份

15、(10分)中國傳統(tǒng)的農(nóng)具、兵器曾大量使用鐵，鐵器的修復是文物保護的重要課題。

(1)潮濕環(huán)境中，鐵器發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式是

(2)鐵器表面氧化層的成分有多種，性質(zhì)如下：

成分Fe,O4FeO(OH)FeOCl

性質(zhì)致密疏松疏松

戰(zhàn)國時期的鐵制農(nóng)具

①Fe(OH)2被空氣氧化為Fe3O4的化學方程式是。

②在有氧條件下，F(xiàn)esCU在含C「溶液中會轉(zhuǎn)化為FeOCl,將相關(guān)反應的離子方程式補充完整:

4Fe3O4+O2+O______+H2O=FeOCl+1

(3)化學修復可以使FeOCl轉(zhuǎn)化為FesCU致密保護層：用Na2sCh和NaOH混合溶液浸

泡銹蝕的鐵器，一段時間后取出，再用NaOH溶液反復洗滌。

①FeOCl在NaOH的作用下轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO(OH),推測溶解度FeOClFeO(OH)

(填或

②Na2sCh的作用是o

③檢驗FeOCl轉(zhuǎn)化完全的操作和現(xiàn)象是。

答案(1)Fe-2e=Fe2+

(2)①6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O

②12CF；6；12；120H

(3)①>

②作還原劑，將FeOCl還原為Fe3O4

③取最后一次的洗滌液于試管中，加入HNQ；酸化，再加入AgNCh溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，

證明FeOCl轉(zhuǎn)化完全。

16、(10分)與凡(V)為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，全釵液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系

統(tǒng)，工作原理如下圖：

■——f電電

用液戰(zhàn)

極

VO;A'O2,極

(pH<l)

(PH<1)AB

，蜻動家質(zhì)子蠕動酶

交換膜

全乳液流電池

已知:

2+

離子種類VO2+voV3+V2+

顏色黃色藍色綠色紫色

(1)全鈿液流電池放電時V2+發(fā)生氧化反應，該電池放電時總反應式是

(2)當完成儲能時，正極溶液的顏色是

(3)質(zhì)子交換膜的作用是

(4)含鈿廢水會造成水體污染，對含鈕廢水(除V02+外，還含F(xiàn)e3+等)進行綜合處理可實現(xiàn)鈕資源的回

收利用，流程如下：

濾渣

含帆麗；

H2SO4令「卒取r含V02+

廢水也…濾液——>v2+

a0???-----?V

溶液1ii,反萃取溶液2

已知溶液酸堿性不同鈾元素的存在形式不同:

鋼的化合價酸性堿性

+4價VO2+V0(0H)3-

+5價VO2+VO43-

①濾液中專凡元素主要存在形式為

②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀的反應過

③萃取、反萃取可實現(xiàn)鈕的分離和富集，過程可簡單表示為(HA為有機萃取劑):

(VO)2(SO4)n+2nHA室取、2VoAa+nH2sCM

'交SE取~

水層有機層有機層水層-

萃取時必須加入適量堿，其原因

④純鈕可由熔鹽電解法精煉，粗鋼(含雜質(zhì))作—極。

2+++3+2+

答案(1).V+VO2+2H=V+VO+H2O(2).黃色(3).阻隔氧化劑與還原劑，使氫離子通過形成

2+

電流(4).VO(OH)3-(5).Fe+2OH=Fe(OH)2l(6).4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3⑺.加入堿

中和硫酸，促使平衡正向移動，提高帆的萃取率(8).陽極

17、(14分)化合物I是合成含六元環(huán)甯類化合物的一種中間體。利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如

下，回答下列問題：

o

/-Sr

COOCH:t

ClNaOH/GHsOH.KMnO」.cCHQH.c、(1)醇鈉

2)CH,CH,ONa

A(C6H12)光照B△"0HQ*'D濃硫酸,△E(C8Hl4。4)(2網(wǎng)0*:

O彳(DNaOH

J⑵H:,()+

G(COOCH,)(3)AH()CH3CFLONa

()O。()

IIII

已知:①CH?()CH,+CH(()CH-^l^CHsCCHoCOCH.

+

(2)H3O

CH,CH2ONa

②

(1)B-C的反應方程式為

(2)化合物E和I的結(jié)構(gòu)簡式分別是

(3)C-D和F~G的反應類型分別是.

(4)寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①與氫氧化鈉完全反應時，二者物質(zhì)的量之比為1：3;

②有4種不同化學環(huán)境的氫。

S甲醇、母、iOX成

C()()CHC()CH,C()()CH

3CHiCOOCH,3

(1)醇鈉

(5)(2)H3OCH3CH2()Na

COOCH3

18、（10分）研究人員從處理廢舊線路板后的固體殘渣（含SnO2、PbO2等）中進一步回收金屬錫

（Sn）,一種回收流程如下。

焦炭

已知：i.5oSn、82Pb為IVA族元素：

ii.SnO2,PbO2與強堿反應生成鹽和水。

（1）Sn在空氣中不反應，Pb在空氣中表面生成一層氧化膜，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋

原因0

（2）SnCh與NaOH反應的化學方程式為。

（3）濾液1中加入Na2s的目的是除鉛，將相關(guān)方程式補充完整：

Na2PbCh+口Na2s+_|=PbSI+SI+|

（4）不同溶劑中NazSnCh的溶解度隨溫度變化如圖。

①相同溫度下，Na2SnO3的溶解度隨NaOH濃度增大而減小，結(jié)合平衡移動原理解釋

原因：。

②操作111的具體方法為o

（5）測定粗錫中Sn的純度：在強酸性環(huán)境中將ag粗錫樣品溶解（此時Sn全部轉(zhuǎn)化成Si?+）,迅速

加入過量NFUFe（S0”2溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用cmol-L-1LCnS標準溶液滴定至終點。

平行測定三次，消耗LCnCH溶液的體積平均為vmL,計算Sn的純度。（Sn的摩爾質(zhì)量為119g-mol-

,）

已知：Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+

22++3+3+

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

①溶解粗錫時不宜選用濃鹽酸，理由是。

②粗錫樣品中Sn的純度為（用質(zhì)量分數(shù)表示）。

答案(1)Sn和Pb均為第IVA元素，核電荷數(shù)Pb>Sn,電子層數(shù)Pb>Sn,原子半徑

Pb>Sn,失電子能力Pb>Sn,金屬性Pb>Sn

(2)SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H20

(3)2;3H2O；6NaOH

(4)①隨著NaOH溶液濃度增大，c(Na+)增大,NazSnCh溶解平衡：NazSnChG)-2Na+(aq)+SnOj2-

(aq)逆向移動，使得NazSnCh溶解度減小。

②蒸發(fā)、結(jié)晶，趁熱過濾

(5)①KzCnCh酸性溶液可以氧化C1-,產(chǎn)生實驗誤差

I19X3CVX10-3

②a

19、(14分)某小組同學對FeCb與KI的反應進行探究。

【初步探究】室溫下進行下表所列實驗。

序號操作現(xiàn)象

MX5mL0.1mol-L-1KI溶液，滴加0.1mol-L"FeCb溶液

實驗I溶液變?yōu)樽攸S色

5?6滴（混合溶液pH=5）

取2mL實驗I反應后的溶液，滴加2滴0.1molL-1KSCN

實驗n溶液呈紅色

溶液

(1)證明實驗I中有L生成，加入的試劑為0

(2)寫出實驗］反應的離子方程式：。

(3)結(jié)合上述實驗現(xiàn)象可以證明Fe3+與發(fā)生可