“高中化學(xué)必修二課件：離子反應(yīng)與單質(zhì)”

高中化學(xué)必修二課件：離子反應(yīng)與單質(zhì)本課件涵蓋化學(xué)必修二重要內(nèi)容：離子反應(yīng)與單質(zhì)。通過(guò)本課件的學(xué)習(xí)，你可以了解離子反應(yīng)的基本概念、反應(yīng)類(lèi)型、方程式表示方法、酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)及滴定反應(yīng)等內(nèi)容，同時(shí)還能了解單質(zhì)的基本概念、性質(zhì)分類(lèi)以及金屬和非金屬單質(zhì)的制備方法和化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)。讀完本課件，相信你可以對(duì)這些重要的化學(xué)概念有更深入的了解。離子反應(yīng)的基本概念離子離子是帶電的原子或分子，它們可以在反應(yīng)中結(jié)合或分離。離子化合物離子化合物是由帶正電荷的離子和帶負(fù)電荷的離子通過(guò)電荷吸引力結(jié)合而成的。離子鍵離子鍵是帶正電荷的離子和帶負(fù)電荷的離子通過(guò)靜電力相互吸引而形成的化學(xué)鍵。電負(fù)性電負(fù)性是一個(gè)原子在成鍵過(guò)程中能吸引到電子的能力。電負(fù)性大的原子往往能夠吸引到電子，形成帶負(fù)電荷的離子。離子反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型雙替換反應(yīng)雙替換反應(yīng)中，兩個(gè)化合物中的陽(yáng)離子和陰離子交換位置，生成新的化合物。加合反應(yīng)加合反應(yīng)是兩個(gè)或多個(gè)原子或分子的互相結(jié)合形成化合物的過(guò)程。分解反應(yīng)分解反應(yīng)是化合物在受熱、電解或光照等情況下分解成兩個(gè)或多個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)。單替換反應(yīng)單替換反應(yīng)中，一個(gè)元素或原子團(tuán)被另一個(gè)同等帶電荷的元素或原子團(tuán)替換。離子反應(yīng)方程式的表示方法分離類(lèi)型水解酸堿反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合物離解離子反應(yīng)中，一些分子被分解成離子，可用離子方程式表示。計(jì)量離子反應(yīng)方程式計(jì)量離子反應(yīng)方程式中，方程式中的離子必須保證電荷平衡。雙水解反應(yīng)什么是雙水解反應(yīng)？雙水解反應(yīng)指的是雙方同時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的反應(yīng)。鋁鹽的雙水解反應(yīng)鋁鹽的雙水解反應(yīng)是指一種含有鋁離子和硫酸根離子的化合物，在水中與堿發(fā)生反應(yīng)，形成氫氧化鋁沉淀。鈣化學(xué)消費(fèi)量鈣化學(xué)消費(fèi)量是指用1L的試樣水中，用多大的鈣飽和度消耗掉100mL的0.02M鹽酸溶液。它是反映水中碳酸鈣含量多寡的一個(gè)量化指標(biāo)。酸堿反應(yīng)1酸性物質(zhì)酸性物質(zhì)是指在水中可以自由釋放出H+離子的物質(zhì)。2堿性物質(zhì)堿性物質(zhì)是指在水中可以自由釋放出OH-離子的物質(zhì)。3鹽鹽是由酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生的，其中既包括強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成的正常鹽，也包括弱酸弱堿產(chǎn)生的內(nèi)酰胺鹽、羥酸鹽等。鹽的水合物什么是水合物？水合物是指化合物中結(jié)晶時(shí)含有一定量的結(jié)晶水分子而形成的化合物。硫酸銅的水合物硫酸銅(II)五水合物是藍(lán)色晶體，可由硫酸銅的飽和水溶液放置結(jié)晶得到。去水物去水物是指水合物失去水分子而形成的物質(zhì)。沉淀反應(yīng)及判斷什么是沉淀反應(yīng)？沉淀反應(yīng)是指反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀物(即不溶于溶劑中的固體)。怎樣判斷沉淀物？顏色變化沉淀形成和溶解的快慢溶液的酸堿性改變測(cè)定沉淀物的量從溶液中分離出沉淀物，沉淀物稱(chēng)重或用滴定法測(cè)量溶液中原離子的含量。滴定反應(yīng)什么是滴定反應(yīng)？滴定反應(yīng)是通過(guò)一定體積的試劑溶液(Known)完全反應(yīng)于待測(cè)溶液(Unknown)，從而求出待測(cè)溶液的濃度。如何進(jìn)行滴定反應(yīng)？通常會(huì)使用一定濃度的NaOH溶液滴定含有HCl的待測(cè)溶液，或使用一定濃度