初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)中學(xué)教育

O4)3+3H2↑（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用O4)3+3H2↑（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgP凈的空氣空氣的污染（1）化石燃料的燃燒（2）工廠排放的廢氣（3）汽車(chē)尾氣防治方法（1）、植樹(shù)造林（2質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量例：電解10g水產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？1×2解：10g××100ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)②酸能常為稀鹽酸、稀第一單元化學(xué)改變了世界1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本來(lái)就存在的人造材料：塑料、玻璃、不銹鋼等通過(guò)化學(xué)變化制的的，屬于化學(xué)制品2、與人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的關(guān)系環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)利用、功能材料研制、生命過(guò)程探索等1、鎂條燃燒②放出熱量③生成白色粉末MgO22、鋅與稀鹽酸反應(yīng)氧化鎂MgO（2）結(jié)論：鋅+鹽酸→氯化鋅+氫氣ZnHClZnClH3、硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)（2）結(jié)論：硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉NaOHCuSO4Cu(OH)4、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體三、物質(zhì)組成的奧秘1、物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成2、物質(zhì)是由元素組成如：氧氣是由氧元素組成一、從問(wèn)題開(kāi)始善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和提出問(wèn)題二、通過(guò)科學(xué)探究解決問(wèn)題有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的1/3（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的—鹽+氫氣（1）化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2有水（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的1/3（9）試管口略向下傾斜可直接加熱的—鹽+氫氣（1）化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：物理性質(zhì)）俗稱：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2（放出大量的熱）白色固體，微溶液于NaOH=NaCO+HOSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工業(yè)除去二氧化硫SO+2NaOH=N燒杯坩堝鉗長(zhǎng)頸漏斗分液漏斗鐵架臺(tái)玻璃棒三、對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行反思第三節(jié)走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的化學(xué)儀器試管酒精燈錐形瓶錐形瓶滴瓶集氣瓶量筒量筒水槽水槽膠頭滴管托盤(pán)天平二、實(shí)驗(yàn)基本操作（2）不要把鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2ml）3、剩余藥品的處理：三不一要=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色②用途：金屬除銹（4）、酸+堿——鹽燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色②用途：金屬除銹（4）、酸+堿——鹽燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)（1）用外焰加熱，不要與燈芯接觸（2）均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈）、種類(lèi)：硝酸銨（硝銨）、氯化銨、硫酸銨（硫銨）、尿素、碳酸氫銨（碳銨）等（3）、銨根的檢驗(yàn)：①NH4物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類(lèi)都不改變（元，O2（2）粉末狀固體：用藥匙或紙槽取，操作為“一橫二送三慢立”（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量：用膠頭滴管吸?。ㄒ荒蠖龖铱眨荒艿怪没蚱椒牛〢、構(gòu)造：托盤(pán)、指針、分度盤(pán)、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。B、步驟：①放在水平桌面上②檢查天平是否平衡（游碼在零刻度處）③托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙⑤稱量完畢，法碼回盒，游碼回零。C、練習(xí)：某同學(xué)用托盤(pán)天平稱取食鹽時(shí)，把食鹽放在右盤(pán)里，砝碼放在左盤(pán)中，讀數(shù)為7、儀器裝配及檢查裝置的氣密性A、儀器裝配②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕B、氣密性檢查（2）現(xiàn)象：若導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，移開(kāi)手掌，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱（3）判斷：符合上述現(xiàn)象的裝置不漏氣8、氣體收集（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如O2，CO2（3）向下排空氣法：適用于密度比空氣小的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如H2、種類(lèi)：硝酸銨（硝銨）、氯化銨、硫酸銨（硫銨）、尿素、碳酸氫銨（碳銨）等（3）、銨根的檢驗(yàn)：①NH4生成氧氣、種類(lèi)：硝酸銨（硝銨）、氯化銨、硫酸銨（硫銨）、尿素、碳酸氫銨（碳銨）等（3）、銨根的檢驗(yàn)：①NH4生成氧氣16g已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量例：一定質(zhì)量的鎂與氧氣反應(yīng)生成24g的氧化鎂，計(jì)算參加反氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無(wú)色，反應(yīng)生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無(wú)色，所以無(wú)法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借的多少（2）、稀溶液：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系溫度一定：不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是9、物質(zhì)的加熱A、酒精燈（2）火焰：外焰、內(nèi)焰和焰心（外焰溫度最高，焰心溫度最低）（3）二查：①檢查燈芯頂端是否平整或燒焦②檢查燈座內(nèi)酒精量不超過(guò)燈座容積的2/3②禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精②熄滅時(shí)，不可用嘴吹滅，要用燈帽蓋滅B、儀器（2）液體：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等C、注意事項(xiàng)（2）均勻受熱（可移動(dòng)試管或酒精燈）（3）加熱盛藥品部位，液體加熱試管的中下部（4）給固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)向下傾斜；給液體加熱時(shí)，試管與桌面成45角，試管不能對(duì)著自己或有人的方向（7）加熱完畢不能立刻用冷水沖洗（8）鐵夾夾在距試管口的1/3可直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)10、洗滌儀器A、方法：（1）在試管或燒瓶?jī)?nèi)注入半管或半瓶水，振蕩B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架上或指定的地方11、粗鹽的提純A、溶解B、過(guò)濾（2）二低：①濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣因：①銅絲不足②沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù)③裝置漏氣（4）空氣組成：(體積分?jǐn)?shù)因：①銅絲不足②沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù)③裝置漏氣（4）空氣組成：(體積分?jǐn)?shù))氧氣：21%氮?dú)猓?8%稀有于檢驗(yàn)硫酸根離子②實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有碳酸根離子取無(wú)色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，壤（4）、堿+鹽——另一種堿+另一種鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫三節(jié)化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一、化肥——農(nóng)作物的重要食糧化學(xué)肥料與農(nóng)家肥的比較（1）、化學(xué)肥料：所含元素種類(lèi)少②漏斗內(nèi)液面應(yīng)低于濾紙邊緣（3）三靠：①傾倒液體時(shí)，燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊③漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁練習(xí)：過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因：C、蒸發(fā)1、儀器：鐵架臺(tái)及鐵圈、酒精燈、玻璃棒、燒杯、坩堝鉗：（（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷用玻璃棒攪動(dòng)液體（4）蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱3、注意事項(xiàng)：剛加熱完畢的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上練習(xí)：粗鹽的提純中都用到哪種儀器？各其的作用？第二單元水和溶液水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水（2）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)（3）分子間存在間隔二、水的天然循環(huán)三、水的人工凈化1、水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%2、水的凈化4、物質(zhì)的提純）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷×|-2|=6算：原子個(gè)數(shù)Al：6÷3=2O：6÷）放好酒精燈，并根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)鐵圈的高度（2）放好蒸發(fā)皿，倒入待蒸發(fā)的液體（3）加熱蒸發(fā)，不斷×|-2|=6算：原子個(gè)數(shù)Al：6÷3=2O：6÷2=3標(biāo)：AlO查：四、物質(zhì)組成的定量表示相對(duì)分子裝入藥品（4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）（5氣水HOHO化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)氫能源：（1）來(lái)源廣（2）放熱多水通電HOHO成構(gòu)原子物質(zhì)的提純5、硬水和軟水（1）硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。一、水的分解正極體積小氧氣1體積大氫氣通電2、文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣3、結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的4、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)5、微觀解釋電解水過(guò)程水分子分成氫原子、氧原子，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，許多氧分子聚集在一起生成氧氣；每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合生成一個(gè)氫分子，許多氫分子聚集在一起生成氫氣。5、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，例如：保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子特征：（4）同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同（5）化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子6、物質(zhì)、分子、原子間的關(guān)系構(gòu)構(gòu)成分子體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右堿能使無(wú)色酚酞變紅，證明溶液呈堿性（2）、鹽+體粉末放在紙上，易潮解的或有腐蝕性的藥品放在小燒杯里）（先加質(zhì)量大的法碼，再加質(zhì)量小的法碼）（左=右堿能使無(wú)色酚酞變紅，證明溶液呈堿性（2）、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬①化學(xué)方程式Fe+CuSO有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(S程溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。舉例：氯化鈉溶液、硫酸銅原子核電子層上的電子數(shù)例：水是由水分子構(gòu)成水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成二、水的合成1、氫氣在空氣中燃燒點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧氣水HOHO2、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性等原子（不帶電）核外電子（帶負(fù)電，占體積大，質(zhì)量?。┖穗姾蓴?shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)二、原子中的電子1、核外電子分層排布離核距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高2、原子結(jié)構(gòu)示意圖+826質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍(lán)）第28頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍(lán)）第28頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)轉(zhuǎn)料中加入玻璃纖維制成的復(fù)合材料：由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料按一定方式復(fù)合在一起形成的新材料。（1例題1：將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中，得到的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：氫氧化鈉的質(zhì)+水①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2Ca鈣40．08原子序數(shù)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)（2）非金屬元素最外層電子數(shù)大于4，化學(xué)變化中易得電子4、離子離子：帶電的原子或原子團(tuán)陽(yáng)離子：帶正電的離子陰離子：帶負(fù)電的離子Na+11281質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)Na+Na+NaCl5、元素周期表元素符號(hào)1、定義：=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一、溶解的過(guò)程溶液、硫酸銅溶液、蔗糖溶液、氯化鐵溶液等。）堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶第25頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(）堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶第25頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)鹽的性質(zhì)（1）、與指示劑的的作用純）現(xiàn)象：紅褐色的氧化鐵變成黑色澄清石灰水變渾濁（2）還原反應(yīng)；氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)（3）尾氣處理構(gòu)成二、水的合成氫氣在空氣中燃燒現(xiàn)象：（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放熱（3）有水生成點(diǎn)燃結(jié)論：氫氣+氧力資源一、海水中的物質(zhì)石灰乳海水或鹵水①氯化鎂通電③鎂①M(fèi)gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+×100%100g-Y（2）溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。通常為水如CuSO為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積c、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）如：氫氧化鈉溶于水后溶液溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度不變2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散到液體中形成的混合物3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散到液體中形成的混合物乳化：舉例：洗滌劑洗油污等4、電離：物質(zhì)溶于水時(shí)或受熱熔化時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程二、溶液組成的定量表示溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=8%答：答：4、溶液的濃縮與稀釋A、濃縮方法1）加溶質(zhì)（2）蒸發(fā)水分100g100g×10%+X100g+X×100%=20%答：×100%×100%=20%Y=50g答：立”液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量條件：生成沉淀、氣體、水第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例農(nóng)作物葉色濃綠。磷肥（1）、定義：含磷元素的化學(xué)肥料（立”液體藥品的取用：（1）較多量：傾倒法（瓶塞倒放、試管傾斜、標(biāo)簽向手心、瓶口挨著管口）（2）較少量條件：生成沉淀、氣體、水第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量例農(nóng)作物葉色濃綠。磷肥（1）、定義：含磷元素的化學(xué)肥料（2）、種類(lèi)：磷酸鈣、重過(guò)磷酸鈣等（3）、作用：碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓氧化銅CuO沸點(diǎn)蒸發(fā)氮?dú)庀日舭l(fā)出來(lái)（沸點(diǎn)低）解：設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X100g+X×100%=10%X=100g1、步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶2、涉及公式：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為X第三單元我們周?chē)目諝庖弧⒄J(rèn)識(shí)空氣的組成1、空氣中氧氣含量的測(cè)定加熱CuO2①銅絲不足②沒(méi)冷卻到室溫就讀數(shù)③裝置漏氣二、空氣是一種重要的資源1、氧氣的工業(yè)制法（物理變化）氣態(tài)空氣液態(tài)空氣加壓2、氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途三、關(guān)注空氣質(zhì)量成才）四、遠(yuǎn)離毒品第九單元化學(xué)與社會(huì)發(fā)展第一節(jié)化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)不可再生能源：煤、石油、天然氣可再生能源點(diǎn)：（自學(xué)）第四節(jié)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)一、保護(hù)生命之源水的污染（1）、工業(yè)中的“三廢”（2）、農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、理性質(zhì)）①無(wú)色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。②稀釋濃硫酸：把成才）四、遠(yuǎn)離毒品第九單元化學(xué)與社會(huì)發(fā)展第一節(jié)化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)不可再生能源：煤、石油、天然氣可再生能源點(diǎn)：（自學(xué)）第四節(jié)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)一、保護(hù)生命之源水的污染（1）、工業(yè)中的“三廢”（2）、農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、理性質(zhì)）①無(wú)色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。②稀釋濃硫酸：把現(xiàn)自身的天然循環(huán)。三、水的人工凈化水的分布：淡水資源缺乏，不到總水量的0.3%水的凈化自然沉降（固體化石燃料的燃燒工廠排放的廢氣汽車(chē)排放的尾氣1、空氣的污染可吸入固體顆?？諝獾奈廴居泻怏w：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫2、空氣的防治3、空氣質(zhì)量報(bào)告空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、空氣質(zhì)量狀況（學(xué)生了解）第二節(jié)物質(zhì)組成的表示一、元素和元素符號(hào)1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子2、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定非金屬元素：O、H、Cl、C、P等4、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物例：O2、H2、C、P、Fe、Cu等化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等5、氧化物：兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素7、元素符號(hào)表示的意義：該元素該元素的一個(gè)原子氧元素2O：2個(gè)氧原子一個(gè)氧原子固態(tài)非金屬元素金屬元素稀有氣體元素該元素該元素的一個(gè)原子該物質(zhì)銅元素一個(gè)銅原子銅二、化學(xué)式的意義1、定義：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子如：MgO、H2O、CO2表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成表示該物質(zhì)的一個(gè)分子算KClO3中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×，肥效快，所含營(yíng)養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，易溶于水，但對(duì)土壤的結(jié)構(gòu)影響大（2算KClO3中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×，肥效快，所含營(yíng)養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，易溶于水，但對(duì)土壤的結(jié)構(gòu)影響大（2）、農(nóng)家肥：所含元素種類(lèi)多，肥效3）伴隨能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別物、碳酸鹽：用稀鹽酸洗滌C、洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下D、放置：倒放在試管架22HO表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成水水是由氫、氧兩種元素組成一個(gè)水分子一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成三、化合價(jià)與化學(xué)式1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)，（三鋁四硅五價(jià)磷二、四、六價(jià)硫皆存。+1NH4-1OH-1NO3-2CO3-2SO4例題計(jì)算KClO3中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×3=0X=+5答：氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為+5例題AlO2、求：最小公倍數(shù)3、算：原子個(gè)數(shù)4、標(biāo)：AlO5、查：四、物質(zhì)組成的定量表示1、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比例：計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比3、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量比例：計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1的質(zhì)量比例：計(jì)算H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為：1×216=18計(jì)算固體：用托盤(pán)天平稱量A、構(gòu)造：托盤(pán)、指針、分度盤(pán)、標(biāo)尺、平衡螺母、底座、游碼。稱準(zhǔn)到時(shí)0.1g。B、提純第5頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)物質(zhì)的提純硬水和軟水過(guò)濾法：（固不溶于液）蒸發(fā)：（固溶桌面成45角，試管不能對(duì)著自己或有人的方向（5）試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3（6）試管外壁不能2該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×其原子個(gè)數(shù)該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量×氫原子個(gè)數(shù)水的相對(duì)分子質(zhì)量=×100%≈11%H2O中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%-11%≈89%3、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=該元素的質(zhì)量二氧化錳過(guò)氧化氫水+氧氣HOHOO2、實(shí)驗(yàn)裝置此裝置適用于固、液反應(yīng)，常溫進(jìn)行（2）此裝置適用于固、固反應(yīng)，加熱下進(jìn)行第4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀（5）、的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大三、粗鹽的提純（學(xué)生實(shí)驗(yàn)中講過(guò)）第4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀（5）、的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大三、粗鹽的提純（學(xué)生實(shí)驗(yàn)中講過(guò)）第24頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和溶③液一定比不飽和溶液濃二、固體物質(zhì)在水中的溶解度溶量=溶液體積×溶液密度例題：市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.18g·cm-3。如何配制52FeO3、實(shí)驗(yàn)步驟向上排空氣法：密度比空氣大（驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）（5）驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃4、注意事項(xiàng)：導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡冒出時(shí)，不能立即收集排水法收集時(shí)，不能留有氣泡二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、不易溶于水2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（氧化性）現(xiàn)象：發(fā)白光放熱有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：碳+氧氣二氧化碳COCO2現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射放出大量的熱生成黑色固體點(diǎn)燃結(jié)論：鐵+氧氣FeO2注意事項(xiàng)：預(yù)先在集氣瓶底留少量水或鋪一層細(xì)沙原因：防止生成的固體濺落瓶底使集氣瓶炸裂現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量有水生成有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成點(diǎn)燃結(jié)論：石蠟+氧氣二氧化碳+水OCOHO（4）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)支持燃燒供給呼吸l3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面l3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面水（2）判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢?，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。（3）轉(zhuǎn)化方法：煮沸第二節(jié)水的分解儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿；可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶（須墊上石棉網(wǎng)）；不可加熱的儀器：集氣瓶、量性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。各自特性：二、合金定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬第四單元燃燒與燃料第一節(jié)燃燒與滅火1、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)：（（2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下（著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度）二、促進(jìn)燃燒的方法1、乙炔的充分燃燒與不充分燃燒產(chǎn)生黑煙、一氧化碳和水產(chǎn)生二氧化碳和水充分燃燒能充分利用資源，放熱多不充分燃燒浪費(fèi)資源，放熱少（4）點(diǎn)燃乙炔+氧氣二氧化碳+水CHOCO2HO2、促進(jìn)燃燒的方法3、一氧化碳中毒及其預(yù)防點(diǎn)燃C+O2====CO2(碳充分燃燒)點(diǎn)燃2C+O2====2CO(碳不充分燃燒)C+CO2====2CO一氧化碳吸入體內(nèi)，便于血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白與氧氣的結(jié)合能力減弱。1、爆炸：急速的燃燒發(fā)生在有限的空間，產(chǎn)生的熱量不能及時(shí)的散失，氣體體積受熱膨脹。物理爆炸：氣球爆炸2、分類(lèi)化學(xué)爆炸：火藥爆炸3、易燃易爆物及圖標(biāo)教版)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑73651362y32.5gzxX=1gy=36.5g原鹽酸教版)2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑73651362y32.5gzxX=1gy=36.5g原鹽酸O4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+置的氣密性（3）裝藥品向上排空氣法：密度比空氣大（驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣口，木條復(fù)燃）（4）收氣體元素該元素該元素的一個(gè)原子該物質(zhì)例：Cu銅元素一個(gè)銅原子銅二、化學(xué)式的意義定義：用元素符號(hào)表示物一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎1、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、原子的種類(lèi)都不改變（元素種類(lèi)也不變）二、如何表示化學(xué)反應(yīng)1、化學(xué)方程式（2）意義：①表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比點(diǎn)燃2H+O=====2HO①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生水②4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水或氫氣、氧氣、水之間的質(zhì)量比為43236①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②遵循質(zhì)量守恒定律例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣①寫(xiě)：在橫線兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KClO3KCl+O2②配：方法：最小公倍數(shù)法原則：質(zhì)量守恒定律（在化學(xué)式前面配上系數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)相等）2KClO32KCl+3O22KClO3MNO2MNO22KClO32KCl+3O2↑△一、化石燃料的燃燒二、化石燃料的綜合利用原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成物質(zhì)是由元素組成如：氧不得品嘗任何藥品的味道用量：（1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管原子、離子構(gòu)成如：水是由水分子構(gòu)成銅是由銅原子構(gòu)成氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成物質(zhì)是由元素組成如：氧不得品嘗任何藥品的味道用量：（1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循環(huán)（自學(xué)）太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)（3）無(wú)污染化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)如：可燃性、氧化性、還原性等物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要4要點(diǎn)歸納將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)分離，屬于物理變化充分燃燒的條件：氣；有足夠大的接觸面積能源利用說(shuō)明分解的產(chǎn)物有煤氣油等煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素燃料的充分燃燒混合物，主要含碳、氫元素節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染主要由碳?xì)湓亟M成化石燃料氣成分或概念知識(shí)點(diǎn)石油三、兩種綠色能源：沼氣、乙醇1、沼氣的主要成分：甲烷CH（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4點(diǎn)燃C+2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）化學(xué)性質(zhì):可燃性C2OH+3點(diǎn)燃2C+3O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒?。?）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用3、溫室效應(yīng)由誰(shuí)引起的？答：二氧化碳甲烷二、二氧化碳的制取和性質(zhì)1、反應(yīng)原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、實(shí)驗(yàn)裝置轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：（1轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)B、難溶物的洗滌：（1）油脂：用熱的純堿溶液或洗衣粉溶液洗滌（2）不溶液性堿、堿性氧化土壤的酸堿性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O處理工業(yè)廢水Ca(OH)2+H2SO4=知識(shí)點(diǎn)(魯教版)①化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于檢驗(yàn)碳酸根離子H碳中毒及其預(yù)防（1）一氧化碳的產(chǎn)生點(diǎn)燃C+O2====CO2(碳充分燃燒)點(diǎn)燃2C+O2====2C3、實(shí)驗(yàn)步驟（4）收集：向上排空氣法：二氧化碳的密度比空氣大（驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集口，木條熄滅）（5）驗(yàn)證：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁4、二氧化碳的物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣大、能溶于水。固態(tài)的二氧化碳叫干冰5、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)用于滅火二氧化碳①加熱②①CO2+H2O==H2CO3②H2CO3===H2O+CO2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）第五單元常見(jiàn)的酸和堿一、如何識(shí)別酸和堿（3）、電離方程式溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-③NaOH=Na++OH-④Ca(OH)2=Ca2++2OH-⑤Na2CO3=2Na++CO32-⑥CuSO4=Cu2++SO42-色石蕊試紙變成紅色)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)×|-2|=6算：原子個(gè)數(shù)Al：6÷3=2O：6÷2=3標(biāo)：AlO查：四、物質(zhì)組成的定量表示相對(duì)分子質(zhì)組成的式子如：MgO、H2O、CO2表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成意義：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子第11頁(yè)共離子）。（4）、鹽+堿——另一種堿+另一種鹽鹽和堿要反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度——PH值（1）PH=7時(shí)，溶液呈中性2、測(cè)定方法：用玻璃棒蘸少許待測(cè)液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適2、溶液酸堿性與人類(lèi)生命活動(dòng)的影響致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。第二節(jié)中和反應(yīng)及其應(yīng)用一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)①NaOH+HCl=NaCl+H2O②Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O③Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O⑤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、處理工業(yè)廢水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性上或指定的地方1粗鹽的提純A、溶解儀器：燒杯、玻璃棒上或指定的地方1粗鹽的提純A、溶解儀器：燒杯、玻璃棒B、過(guò)濾儀器：漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)操土壤的酸堿性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O處理工業(yè)廢水Ca(OH)2+H2SO4=aOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀（5）、復(fù)分解反應(yīng)①定義：兩種化水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸收水分而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。（2）、氫氧化鈣（①無(wú)色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干②稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。2、鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)（?。┧崮苁棺仙氖镒兂杉t色，使無(wú)色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色A、化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu③K、Ca、Na除外Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無(wú)色變?yōu)辄S色①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2OZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)②酸能常為稀鹽酸、稀l2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生反應(yīng)②酸能常為稀鹽酸、稀l2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2S算KClO3中氯元素的化合價(jià)解：設(shè)氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)為X+1X-2KClO3+1+X+（-2）×H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAl2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于檢驗(yàn)硫酸根離子俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸收水分而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。俗稱：熟石灰、消石灰①化學(xué)方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O檢驗(yàn)二氧化碳CO+2NaOH=NaCO+HOSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O工業(yè)除去二氧化硫SO+2NaOH=NaSOHOA、化學(xué)方程式①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O②Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O③Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O④Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤NaOH+HCl=NaCl+H2OB、中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)C、判斷反應(yīng)是否發(fā)生：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象。例如：在①②中，氫氧化鋁和氫氧化鎂據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。D、用途：①治療胃酸過(guò)多②中和酸性的土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀作要點(diǎn)：（1）一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低：①濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣第4頁(yè)共32三廢”凈化后再排放（3）、農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥合理使用（4）、生活中污水凈化后排放（作要點(diǎn)：（1）一貼：制作過(guò)濾器時(shí)，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（2）二低：①濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣第4頁(yè)共32三廢”凈化后再排放（3）、農(nóng)業(yè)中農(nóng)藥、化肥合理使用（4）、生活中污水凈化后排放（5）加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)等第則相反）（3）方法：①玻璃管插入橡皮管：沾水潤(rùn)濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入②連接玻璃管和橡皮管：管口平圓，沾水潤(rùn)濕③屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中36=Xg===2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀①定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。中和②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算1、已知反應(yīng)物質(zhì)量求生成物的質(zhì)量解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，生成氧氣的質(zhì)量為Y2HO2===2H2↑+O2↑XY4XX=2g=32YY=16g答：生成氫氣2g，生成氧氣16g2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量解：設(shè)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為Y。點(diǎn)燃2Mg+O2====2MgOXY=803232Y3、綜合計(jì)算：（解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)HCl的質(zhì)量為Y，生成的ZnCl2的質(zhì)量為Z：鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等溶液的酸堿性（1）、判斷試劑用氣”“前固后固不用固”2KClO3MNO2△2KCl+3O2↑④等：MNO22KClO32KCl+飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和溶③液一定比不飽和溶液濃二、固體物質(zhì)在水中的溶解度溶：鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等溶液的酸堿性（1）、判斷試劑用氣”“前固后固不用固”2KClO3MNO2△2KCl+3O2↑④等：MNO22KClO32KCl+飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和溶③液一定比不飽和溶液濃二、固體物質(zhì)在水中的溶解度溶×5%X=5.73ml需要水的體積為：50g-5.73ml×1.18g·cm-31g·cm-3=43×100%=29.37%③MgCl22HCl+Zn=ZnCl2+H2↑2=XX=1gy=×100%=18.25%=ZZ=68g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：生成氫氣的質(zhì)量為1g，原鹽酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.37%。第六單元海水中的化學(xué)海洋化學(xué)資源生物資源化學(xué)資源礦產(chǎn)資源動(dòng)力資源一、海水中的物質(zhì)石灰乳海水或鹵水①鹽酸鹽酸氫氧化鎂②氯化鎂通電③鎂①M(fèi)gCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2O通電二、海底礦物煤、石油、天然氣、天然氣水合物：又稱“可燃冰”、酸的性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)）無(wú)色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大aSOHO②氫氧化鈉為什么必須密封保存因?yàn)闅溲趸c容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高原子結(jié)構(gòu)示意圖、酸的性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)）無(wú)色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大aSOHO②氫氧化鈉為什么必須密封保存因?yàn)闅溲趸c容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化距離：近遠(yuǎn)能量高低：低高原子結(jié)構(gòu)示意圖+826電子層質(zhì)子數(shù)元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系第7頁(yè)共32）堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶第25頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)鹽的性質(zhì)（1）、與指示劑的的作用純?nèi)?、海水淡化蒸餾法：多級(jí)閃急蒸餾法：減壓下，水的沸點(diǎn)降低，產(chǎn)生瞬間蒸發(fā)。海水淡化結(jié)晶法膜法第二節(jié)海水“曬鹽”一、海水“曬鹽”的過(guò)程1、飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液飽和溶液不飽和溶液2、濃溶液稀溶液溶液中所含溶質(zhì)的多少3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液的關(guān)系不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和溶③液一定比不飽和溶液濃二、固體物質(zhì)在水中的溶解度2、溶解度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④單位（克）溶解性溶解性易溶可溶微溶難溶①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小3、氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：如硝酸鉀如氯化鈉如氫氧化鈣氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大三、粗鹽的提純（學(xué)生實(shí)驗(yàn)中講過(guò)）示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比點(diǎn)燃2H+O=====2HO43236①氫氣+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3、酸的性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)）無(wú)色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大CaSO4+2H2O調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比點(diǎn)燃2H+O=====2HO43236①氫氣+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3、酸的性質(zhì)鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)）無(wú)色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大CaSO4+2H2O調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第19頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)第三節(jié)幾種常見(jiàn)的酸一混合物的分離）吸氨碳酸化過(guò)濾、熱解過(guò)濾（固體不溶于液體）蒸發(fā)溶劑（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)）如氯化鈉結(jié)晶（固體溶于液體冷卻熱飽和溶液即降溫結(jié)晶（固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)如硝酸鉀）第三節(jié)海水“制堿”一、氨堿法制純堿精制鹽水鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（純堿）（1）（2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打（用途一定得看噢）二、純堿的性質(zhì)1、純堿的化學(xué)性質(zhì)純堿能使無(wú)色酚酞變紅，證明溶液呈堿性。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于檢驗(yàn)碳酸根離子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有碳酸根離子取無(wú)色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓2、鹽的溶解性鹽酸鹽中銀不溶（氯化銀不溶于水）硫酸鹽中鋇不溶（硫酸鋇不溶于水）質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：求H2O質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量例：求H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)氫元素的不得品嘗任何藥品的味道用量：（1）嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量（2）未指明用量時(shí)，取用最少量（固體只需蓋滿試管色的石蕊變成藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度——PH值PH值范不與水反應(yīng)的氣體，如H2（2）向上排空氣法：適用于密度比空氣大的氣體且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，如O2，3、鹽的性質(zhì)純堿能使無(wú)色酚酞變紅，證明溶液呈堿性①化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2②金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAua、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來(lái)b、這里的鹽必須為鹽溶液c、KCaNa除外③波爾多液為什么不能用鐵桶來(lái)盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于檢驗(yàn)硫酸根離子②實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無(wú)色溶液中含有氯離子（硫酸根離子）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制氫氧化鈉2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第七單元金屬一、金屬的物理性質(zhì)電、導(dǎo)熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。二、合金1、定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。變）1、原料：赤鐵礦（主：氧化鐵）的變化2↓Na2SO4（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（的變化2↓Na2SO4（1）特征：有新物質(zhì)生成（2）伴隨現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成沉淀、產(chǎn)生氣體（碳反應(yīng)而變質(zhì)。（3）、堿+酸——鹽+水A、化學(xué)方程式①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O都能電離出氫離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1）酸與指示劑的作用酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無(wú)色酚酞不變色提純第5頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)物質(zhì)的提純硬水和軟水過(guò)濾法：（固不溶于液）蒸發(fā)：（固溶高溫2Fe+3CO22AlO磁鐵礦（主：四氧化三鐵）菱鐵礦（主：碳酸亞鐵）黃鐵礦（主：二硫化鐵）2、設(shè)備：高爐3、原理：3CO+Fe2O3澄清石灰水變渾濁（2）還原反應(yīng)；氧化物中的氧被奪去的反應(yīng)有氣球收集（4）先通一會(huì)兒一氧化碳，再加熱氧化鐵先點(diǎn)燃尾氣處的酒精燈一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鋁在氧氣中燃燒點(diǎn)燃22、鋁制品的保護(hù)層鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層致密的氧化膜，起到保護(hù)作用。二、與酸的反應(yīng)1、酸+金屬——鹽+氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無(wú)色變成淺綠色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）三、金屬與鹽的反應(yīng)1、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣①寫(xiě)：在橫線兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KCaSO4+2H2O調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第19頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式遵守的步驟例：用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣①寫(xiě)：在橫線兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式KCaSO4+2H2O調(diào)節(jié)溶液的酸堿性第19頁(yè)共32頁(yè)初三化學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)第三節(jié)幾種常見(jiàn)的酸一（制成合金）三、廢舊金屬的回收利用金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓葡萄糖（C6H12O6）碳水化合物KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱①只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來(lái)②這里的鹽必須為鹽溶液③KCaNa除外前換后，鹽可溶（3）波爾多液為什么不能用鐵桶來(lái)盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)一、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素1、與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)2、鋼鐵的純度3、環(huán)境的溫度4、濕度和酸堿性等因素二、減緩鋼鐵銹蝕的方法1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、在鐵制品的表面涂一層保護(hù)膜如：涂油、刷漆、3、鍍一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)（制成合金）三、廢舊金屬的回收利用1、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第八單元化學(xué)與健康第一節(jié)食物中的有機(jī)物無(wú)機(jī)化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等碳酸鹽，因?yàn)樗鼈兊慕M成和結(jié)構(gòu)跟無(wú)機(jī)化合物相似）蔗糖（C12H22O11）糖類(lèi)淀粉[（C6H10O5）n]：高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍(lán)）學(xué)全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)(魯教版)二、