溶解曲線專項(xiàng)訓(xùn)練精練版

1、溶解度曲線專項(xiàng)訓(xùn)練(必考，27分)(限時(shí)：45分鐘分值：39分)考向1一條曲線1. (2017瀘州)溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是()第1題圖A. 升高溫度溴酸銀的溶解度增大B. 40 時(shí)溴酸銀易溶于水C. 90 時(shí)溴酸銀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于1.3%D. 溴酸銀可用降溫結(jié)晶的方法從溶液中析出2. (2017北京改編)依據(jù)實(shí)驗(yàn)和溶解度曲線回答。25 時(shí)，向下列4只盛有100 g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。第2題圖(1)中溶液的質(zhì)量為_g。(2)上述溶液為飽和溶液的是_(填序號(hào))。(3)能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的

2、方法是_。A. 升高溫度 B. 加水 C. 加KCl固體 D. 倒出部分溶液(4)中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_?？枷?兩條曲線3. (2017連云港)如圖是甲、乙固體的溶解度曲線。下列說法正確的是()第3題圖A. 圖中P點(diǎn)所表示的溶液是t3 時(shí)甲的飽和溶液B. 可用t1 時(shí)20%的甲溶液配制10%的甲溶液C. 若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D. 分別將t3 等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫至t2 ，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等4. (2017重慶A改編)兩個(gè)燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩支試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩支試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判

3、斷下列說法正確的是()第4題圖A. Y的溶解度曲線為a曲線B. 降溫可使X的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D. t3 時(shí)，若X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X_Y(填“”、“”或“”)5. (2017蘭州)甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答問題：(1)t1 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲_乙(填“”、“”或“”)。(2)P點(diǎn)的含義_。(3)t2 時(shí)，把20 g固體甲放入50 g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是_g。第5題圖(4)欲將t2 時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可采取的一種方法是_。(5)如果甲物質(zhì)中含有少量

4、乙物質(zhì)，若要提純甲，一般采用_的方法。6. (2017綏化)圖1為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答下列問題。圖1圖2第6題圖(1)在10 時(shí)，甲的溶解度_乙的溶解度。(選填“”、“”或“”)(2)在20 時(shí)，向盛有50 g水的燒杯中加入25 g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笕芤嘿|(zhì)量是_g。(3)取乙進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，屬于飽和溶液的是_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是_。(選填字母序號(hào))7. (2017安順)(1)以下是有關(guān)CO2氣體溶解度的幾組數(shù)據(jù)：CO2在水中的溶解度(單位：mL)壓強(qiáng)/大氣壓溫度/025507510011.790.7520.4230.3070.2311015.927.144.0

5、952.992.282529.3016.209.716.825.73請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析：根據(jù)CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？_、_；打開可樂瓶有氣體溢出，說明原瓶中的壓強(qiáng)_(填：“小于”、“等于”或“大于”)瓶外大氣壓強(qiáng)。(2) 如圖是無結(jié)晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)該曲線圖回答下列問題：第7題圖 20 時(shí)，150 g水中溶解_g甲物質(zhì)恰好形成飽和溶液； 現(xiàn)有60 的乙的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量有：A. 水的質(zhì)量 B. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 C. 溶液的質(zhì)量 D. 乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù) E. 60 時(shí)乙的溶解度保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是_(填序號(hào)

6、，下同)；如果將該飽和溶液降溫至20 ，不變的量是_?？枷?三條曲線8. (2017江西樣卷三)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是()第8題圖A. 甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大B. t1時(shí)，把甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到80 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為：乙甲丙C. 若乙物質(zhì)中混有少量的甲，應(yīng)采取降溫結(jié)晶的方法提純乙D. t2時(shí)，把15 g乙物質(zhì)加到50 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是_g第9題圖9. (2017黔東南州)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答問題：(1)溫度為_時(shí)，A與C物質(zhì)的溶解度相等。(2)t2 時(shí)，把

7、A、B物質(zhì)各30 g分別加到50 g水中，不能形成飽和溶液的是_(填字母代號(hào))。(3)t2 時(shí)，將等質(zhì)量A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 。所得的三種溶液中，溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是_(用字母代號(hào)和“>”、“<”或“”填寫)。10. (2017賀州節(jié)選)如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答： 第10題圖1 第10題圖2t1 時(shí)，溶解度相等的兩種物質(zhì)是_。B的飽和溶液中混有少量的物質(zhì)A，要除去A得到較純的B物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是_。如圖2所示，在大燒杯中加入一定量的硝酸銨固體后，甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，乙試管內(nèi)的溶液為_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。11. (201

8、7十堰)如圖所示是KNO3、NaCl、Ca(OH)2三種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問題。第11題圖(1)P點(diǎn)的含義是_。(2)當(dāng)氯化鈉溶液中混有少量的硝酸鉀時(shí)，提純的方法是_。(3)若滿足Q點(diǎn)指標(biāo)的Ca(OH)2溶液中加入少量生石灰，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量將_(填“增加”、“減少”或“不變”)。(4)下列說法正確的是_(填序號(hào))。10 時(shí)，這三種物質(zhì)的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)镹aClKNO3Ca(OH)2 20 時(shí)，KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等30 時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3和NaCl兩種物質(zhì)分別配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量NaClKNO3答案1. B【解析】A

9、據(jù)圖可知，溴酸銀的溶解度隨溫度的升高而增大B×溶解性是由20 時(shí)物質(zhì)的溶解度決定的，利用40 時(shí)的溶解度無法確定物質(zhì)是否易溶于水C90時(shí)，溴酸銀的溶解度是1.3 g，因此該溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%1.3%D溴酸銀的溶解度受溫度的影響較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法使溴酸銀從溶液中析出2. (1)110(2)(3)C(4)26%3. C【解析】P點(diǎn)位于甲的溶解度曲線下方，是甲t3的不飽和溶液，A錯(cuò)誤；t1時(shí)甲的溶解度為20 g，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為×100%16.7%，所以該溫度下不可能有20%的甲溶液，B錯(cuò)誤；甲的溶解度受溫度影響較大，乙的

10、溶解度受溫度影響較小，提純甲可用冷卻熱飽和溶液的方法，C正確；t3等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t2，甲析出晶體多，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量甲<乙，D錯(cuò)誤。4. A【解析】氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小。據(jù)此可知：X的溶解度曲線為b曲線，Y的溶解度曲線為a曲線，A正確；X的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使X的飽和溶液變渾濁，B錯(cuò)誤；根據(jù)b曲線可知，X的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，沒有晶體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C

11、錯(cuò)誤；t3 時(shí)，X的溶解度小于Y的溶解度，此時(shí)X、Y的等質(zhì)量飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為XY，則溶劑質(zhì)量關(guān)系為XY。5. (1)<(2)t3時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等(3)62.5(4)增加溶質(zhì)(或蒸發(fā)溶劑)(5)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)【解析】(1)從圖像可以看出在t1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度。(2)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)在t2時(shí)甲的溶解度為25 g，即100 g 水中最多溶解25 g甲，則該溫度下50 g水中最多溶解12.5 g甲，故所得溶液質(zhì)量為62.5 g。(4)將t2時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?，可選擇增加溶質(zhì)、

12、蒸發(fā)溶劑等方法。(5)甲的溶解度受溫度變化影響比較大，乙的溶解度受溫度變化影響不大，則提純甲物質(zhì)可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法。6. (1)(2)70(3)ACB【解析】(1)在10 時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度。(2)根據(jù)溶解度的意義可知，50 g水中最多溶解20 g甲，故加入25 g甲完全溶解形成70 g溶液。(3)10 時(shí)，乙的溶解度為20 g，因此圖2中A燒杯內(nèi)形成的是該溫度下的飽和溶液，升溫至30 時(shí)再加入30 g乙物質(zhì)，30 時(shí)乙的溶解度為60 g，因此B燒杯內(nèi)溶液是不飽和溶液，降溫到20 時(shí)析出晶體，故C燒杯溶液為飽和溶液，比較三個(gè)燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)質(zhì)量發(fā)現(xiàn)，B燒杯溶解得最多，

13、故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。7. (1)相同溫度下，壓強(qiáng)越大氣體物質(zhì)溶解度越大相同壓強(qiáng)下，溫度越高氣體物質(zhì)溶解度越小大于(2)45BEAE【解析】(1)比較同一壓強(qiáng)，不同溫度下二氧化碳的溶解度可知，氣體的溶解度隨溫度升高而減小，比較同一溫度，不同壓強(qiáng)下二氧化碳的溶解度可知，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大；可樂中溶解有較多的二氧化碳，將可樂瓶的瓶蓋打開有氣體溢出，說明二氧化碳的溶解度減小了，而該過程中溫度不變，由此可推斷，打開瓶蓋后，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小了，即原瓶中的壓強(qiáng)較瓶外壓強(qiáng)大。(2)20 時(shí)甲的溶解度為30 g，所以該溫度下150 g水中溶解45 g甲時(shí)恰好形成飽和溶液；溫度不變，60 時(shí)乙的飽和溶液，

14、稀釋該溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，60 時(shí)乙的溶解度不變，水的質(zhì)量增加，溶液的質(zhì)量增加，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；將飽和溶液降溫至20 時(shí)，有晶體析出，所以該過程中水的質(zhì)量不變，60 時(shí)乙的溶解度不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶液的質(zhì)量減小，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。8. B62.5【解析】根據(jù)溶解度曲線圖可知，甲、乙的溶解度隨溫度升高而增大， 丙的溶解度隨溫度升高而減小，A錯(cuò)誤；t1時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為乙甲丙，該溫度時(shí)三種物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙甲丙，升溫至80 ，只有丙析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，甲、乙沒有析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙甲丙，

15、B正確；甲、乙的溶解度均隨溫度升高而增大，且甲的溶解度受溫度影響較大，不可用降溫結(jié)晶的方法提純乙，C錯(cuò)誤；t2時(shí)，乙的溶解度是25 g，此時(shí)將15 g乙加到50 g水中，只能溶解12.5 g，所得溶液的質(zhì)量為12.5 g50 g62.5 g。9. (1) t1(2)A(3)CBA(或ABC)【解析】(1)t1時(shí)A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，故t1時(shí)A、C溶解度相等。(2)根據(jù)溶解度曲線可知，t2時(shí)，A物質(zhì)溶解度為80 g，50 g水至少溶解40 g A物質(zhì)才達(dá)到飽和狀態(tài)，t2時(shí)B物質(zhì)的溶解度為50 g，50 g水需溶解25 g B物質(zhì)就能達(dá)到飽和狀態(tài)，因此A不能形成飽和溶液，B物質(zhì)可以形成飽和

16、溶液。(3)此題只要考慮t2時(shí)三種物質(zhì)溶解度大小即可。10. AC蒸發(fā)結(jié)晶(寫“蒸發(fā)溶劑”也可)有晶體析出(寫“有固體析出”也可)不飽和【解析】根據(jù)溶解度曲線可知，t1時(shí)A、C兩種物質(zhì)溶解度相等。A、B的溶解度均隨溫度升高而增大，且A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，要除去B的飽和溶液中混有的少量A，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，A的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減小，因此降溫后A的飽和溶液中有晶體析出。C的溶解度隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大，因此C為不飽和溶液。11. (1)30 時(shí)，KNO3的溶解度是50 g(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)減少(4)【解析】(1)P點(diǎn)的含義是30 時(shí)KNO3的溶解度是50 g。(2)因?yàn)槁然c的溶解度受溫度變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化影響較大，所以氯化鈉中混有少量的硝酸鉀時(shí)，用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純氯化鈉。(3)Q點(diǎn)時(shí)表示的是氫氧化鈣的飽和溶液，此時(shí)向溶液中加入少量CaO，其與溶劑水反應(yīng)生成Ca(OH)2，并放出大量的熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以此時(shí)溶液中有晶體析出，故所得溶液中的溶