2022-2023學(xué)年貴州省遵義市龍泉私立中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市龍泉私立中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海水可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（

）

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2參考答案：C略2.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（

）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2參考答案：D3.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：

3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-====Y+S4+O2-6+2H2O下列說法中，不正確的是

A．S2O2-3是還原劑

B．Y的化學(xué)式為Fe2O3

C．a(chǎn)=4

D．每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略4.觀察下圖，若用1L水來代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是:A．10mL量筒

B．50mL燒杯C．100mL量筒

D．50mL量筒參考答案：D略5.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)之和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物C．B、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒參考答案：C【知識點】元素周期表與元素周期律解析：A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A為H；D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則D只有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，D為O；C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，設(shè)C的最外層電子數(shù)為x，B的最外層電子數(shù)為y，則x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，則C為N，B為C；A與E同一主族，則E為Na，A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小順序為E＞B＞C＞D＞A，故A錯誤；B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，能形成共價化合物，也能形成離子化合物，如碳酸銨，故B錯誤；C．B、C、D、E與A元素形成的最簡單化合物分別為CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨氣均含氫鍵，但水中氫鍵多，NaH為離子化合物，則的沸點依次升高，故C正確；D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有強氧化性，H2O2可用于城市自來水的殺菌消毒，但Na2O2與水反應(yīng)生成強堿，不宜用作城市自來水的殺菌消毒，故D錯誤；故答案選C【思路點撥】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。6.下列說法正確的是

（

）

A．用火焰上灼燒后聞氣味和焰色反應(yīng)等方法都可鑒別纖維素和蛋白質(zhì)

B．1828年德國化學(xué)家武勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，其意義在于找到了合成尿素的一種實用途徑

C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)

D．測定出土文物標(biāo)本出14C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代參考答案：D略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

（

）

A．常溫常壓下，在空氣中燃燒0．lmolH2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

B．常溫常壓下，2．24LNO和NO2混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0．lNA

C．1．0L的0．1mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0．1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA。參考答案：A略8.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A考點：常見離子的檢驗方法．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3﹣；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確鋁元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，本題中正確判斷存在鐵離子而不存在鎂離子為易錯點，需要合理分析圖象曲線變化及數(shù)據(jù)．9.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH﹤Ba(OH)2參考答案：BD10.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

參考答案：答案：A11.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是()

硫酸化學(xué)純CP500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取該硫酸50mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L參考答案：CA．硫酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B．鐵和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該濃硫酸濃度為18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸體積==0.05L=50mL，故C正確；D．濃硫酸濃度越大其密度越大，硫酸密度大于水密度，等質(zhì)量硫酸和水，水的體積大于硫酸體積，所以二者混合后溶液體積大于濃硫酸的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的，即小于9.2mol/L，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點等知識點即可解答，易錯選項是D，濃硫酸濃度越大其密度越大，氨水濃度越大其密度越小。12.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴乙烷中中混有的溴雜質(zhì)，加入適量NaOH溶液，振蕩分液B．除去KNO3晶體中混有的KCl雜質(zhì)，加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾C．除去Na2CO3晶體中混有的NaHCO3雜質(zhì)，置于坩堝中充分加熱D．除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍過量濃溴水反應(yīng)過濾參考答案：C略13.參考答案：B14.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．用廣泛試紙測得0.10mol·LNH4Cl溶液的參考答案：B本題主要考查的是實驗的基本知識。A項，不能用圖1裝置收集;B項，實驗室制備乙酸乙酯時，先在試管中放入乙醇，在慢慢加入濃硫酸，冷卻后，再加入乙酸；C項，洗滌沉淀，在過濾器中的沉淀中，加入蒸餾水，浸沒沉淀，讓水自然流下，不用玻璃棒攪拌；D項，pH試紙只能測定溶液酸堿度的數(shù)值范圍，但不能測得溶液具體的pH值?？偸欠治隹芍?，本題選B項。15.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是

(

)A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正>V逆D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

___。(2)B裝置的作用是___________________

_________。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________；上述實驗現(xiàn)象說明：________

_______________。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______

___。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(5)點燃的蚊香逐漸熄滅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是

（填序號）。A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為

。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為

。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有

（回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的

倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為

。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2+2Na++2e－==Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式

。參考答案：18.（16分）已知反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為

。--化合物Ⅲ可與NaOH乙醇溶液共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定條件下氧