2022-2023學年安徽省滁州市官橋中學高一化學月考試題含解析

2022-2023學年安徽省滁州市官橋中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學生運用將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法有①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略2.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OC.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、不符合客觀事實，應是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；B、氫氧化銅是難溶堿，不能拆寫成離子，故正確；C、碳酸鈣是難溶的鹽，不能拆寫成離子，應是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故錯誤；D、缺少離子反應方程式，應是Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故錯誤。3.下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是A.NaOH B.Na2O2 C.MgCl2 D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。4.下表是某城市空氣質量日報公布的部分內容。對表中3個空氣質量指標不會產生影響的是

（

）

項目空氣污染指數(shù)(API)

空氣質量級別

空氣質量描述

可吸入顆粒物52Ⅱ良

二氧化硫7I優(yōu)

二氧化氮24I優(yōu)A．焚燒垃圾

B．使用含磷洗衣粉C．汽車排放的尾氣

D．用煤和石油產品作燃料參考答案：B略5.某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物．已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4：1，則在分解過程中該金屬的化合價將（）A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低參考答案：C考點：氧化還原反應的計算．

分析：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，根據(jù)NO2和O2的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子．根據(jù)電子轉移守恒，判斷金屬元素化合價變化．解答：解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由﹣2價升高為0價，根據(jù)NO2和O2的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，令NO2和O2的分子個數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為1×2×[0﹣（﹣2）]=4．二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉移守恒，金屬元素化合價沒有變化，故選C．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度不大，根據(jù)電子轉移守恒判斷是關鍵．注意守恒思想的應用6.重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內的蛋白質A．發(fā)生了水解作用；

B．發(fā)生了鹽析作用；C．發(fā)生了變性作用；

D．發(fā)生了分解作用。參考答案：C7.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在。下列判斷不正確的是

（

）A.溶液中一定含有Fe2+

B.溶液中一定含有Cu2+C.加入KSCN溶液一定不變紅色

D.剩余固體中一定含有Cu參考答案：B略8.（不定項）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是A．用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作氧化劑B．CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HClC．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣D．如果選項C反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,則轉移電子3mol參考答案：B【點睛】本題考查氧化還原反應，注意利用信息及反應中元素的化合價變化來解答。注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。9.把mmolC2H4和nmol氫氣混合于密閉容器中，在適當?shù)臈l件下生成了pmolC2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和水，則需氧氣()A．3.5pmol

B．(3m＋n/2)molC．(3m＋n)mol

D．(3m＋n/2－3p)mo

參考答案：B略10.下列互為同素異形體的是A.H2O與H2O2 B.與C.正丁烷與異丁烷 D.石墨與金剛石參考答案：D【詳解】A項、同素異形體是同種元素組成的不同單質，H2O與H2O2都是化合物，故A錯誤；B項、與的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C項、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；D項、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質，它們互為同素異形體，故D正確；故選D。11.當Zn與某濃度的硝酸反應時，若參加反應的Zn與HNO3的物質的量之比為2︰5，則硝酸的還原產物可能是

A.N2O3

B.NH4NO3

C.N2

D.NO參考答案：B略12.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A．鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱

B．砹的氫化物不穩(wěn)定C．H2Se比H2S穩(wěn)定

D．NaOH比Mg(OH)2的堿性強參考答案：C13.關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）A.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NAB.2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣98.2kJ?mol﹣1，△S=70.5J?mol﹣1?K﹣1該反應任意溫度下都能自發(fā)進行C.過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子D.在含有NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣離子的溶液中，加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少參考答案：B1molO22-中含有的共用電子對數(shù)為NA，0.1mol過氧化鈉中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA，A錯誤；根據(jù)△H-T△S<0時，反應能夠自發(fā)進行；△H-T△S=﹣98.2-T×70.5×10-3，當T為任意值時，△H-T△S<0，反應自發(fā)進行，B正確；氧元素從-1價升高到0價，則1mol過氧化氫失去電子數(shù)2NA，C錯誤；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，NH4+與OH-發(fā)生反應，不能共存，NH4+的量減少，D錯誤；正確選項B。點睛;過氧化氫是一種綠色環(huán)保的強氧化劑，在反應中常做氧化劑；但是遇到更強的氧化劑高錳酸鉀溶液后，過氧化氫只能做還原劑，發(fā)生氧化反應。14.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O參考答案：C略15.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()A．V1>V2>V3

B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1

D．V3>V1>V2參考答案：D解析：可假設試管體積均為2V，每種氣體的體積均為V；當?shù)怪糜谒壑袝r：①中有反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則剩余氣體的體積V1＝V；②中有反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，則剩余O2的體積V2＝V；③中氣體與水不反應，故試管中氣體體積V3＝2V。綜上所述，V3>V1>V2。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：(1)A__________，C_______________(2)寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：_____________________________(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式__________________________參考答案：（1）A：BaCl2(2分)C:CuSO4(2分)（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）（3）Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(2分)解析：（1）C鹽的溶液呈藍色，說明C中含有銅離子。由于Ag＋只能和NO3－結合，所以一定存在的物質是硝酸銀。根據(jù)實驗②可知，B是硝酸銀，D是碳酸鈉。實驗A是氯化鋇，C是硫酸銅。（2）碳酸鈉和鹽酸反應生成CO2、氯化鈉和水，所以方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O。（3）硫酸銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，方程式是Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化劑是：_______________（寫物質名稱）。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母代表一種短周期元素，回答下列問題：（1）畫出A的原子結構示意圖

．（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．（4）E、F的最高價氧化物對應水化物的酸性，較強的是（用化學式表示）．參考答案：（1）（2）HF；（3）ⅢA；（4）H2SO4．考點：位置結構性質的相互關系應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，據(jù)此畫出原子結構示意圖；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個電子層、最外層有6個電子，其原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是HF，故答案為：HF；（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案為：ⅢA；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的非金屬性