2022-2023學(xué)年湖南省常德市漢壽縣滄港中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市漢壽縣滄港中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某課外興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能最恰當(dāng)?shù)亟忉屵@個(gè)事實(shí)的是(

)A．都是金屬元素

B．原子半徑相差不大C．原子結(jié)構(gòu)相似，最外層電子數(shù)相同

D．最高化合價(jià)相同參考答案：C略2.下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯三種烴的比較中，正確的是(

)A.只有甲烷不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色B.在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最多C.除甲烷外，其余兩種分子內(nèi)所有原子都共平面D.除去甲烷中的乙烯，可以將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中參考答案：C【詳解】A.甲烷、苯都不能因化學(xué)反應(yīng)而使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.等質(zhì)量的烴燃燒，碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越小，在空氣中分別完全燃燒等質(zhì)量的這三種烴，苯消耗的氧氣最少，故B錯(cuò)誤；C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯、苯兩種分子內(nèi)所有原子都共平面，故C正確；D.乙烯被酸性KMnO4氧化為二氧化碳，甲烷和乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液中，引入新雜質(zhì)二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，故D錯(cuò)誤，答案選C。

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（

）A.體積：①③②④

B.密度：④①③②C.質(zhì)量：①④③②

D.氫原子數(shù)：②④③①參考答案：D【名師點(diǎn)晴】在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。另外該題還要主要分子以及組成分子的原子的數(shù)量關(guān)系。4.下列說(shuō)法中正確的一組是參考答案：D略5.把VL含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg（OH）2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．分析：兩等份溶液中一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣），再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．解答：解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2bmol﹣2×amol=（2b﹣a）mol，故原溶液中鉀離子濃度==mol/L．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計(jì)算，難度中等，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．6.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C屬于（）A．復(fù)分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．化合反應(yīng)

D．非氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】2Mg+CO22MgO+C為單質(zhì)、化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，且Mg、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：A．反應(yīng)物、生成物均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不選；B．為單質(zhì)、化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B選；C．生成物有兩種，不是化合反應(yīng)，故C不選；D．Mg、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．7.下列除雜方法不正確的是

提純物(雜質(zhì))除雜試劑AMg(Al)足量燒堿溶液，過(guò)濾BCO2(CO)適量的O2CFeCl2(FeCl3)足量鐵粉，過(guò)濾DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO2

參考答案：BA、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，而鎂不反應(yīng)，然后過(guò)濾得到鎂，選項(xiàng)A正確；B、在二氧化碳中CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO來(lái)除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于Fe會(huì)和FeCl3反應(yīng)：2Fe+FeCl3=3FeCl2，產(chǎn)生FeCl2，消除雜質(zhì)，多余的Fe可以被過(guò)濾除去，選項(xiàng)C正確；D、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入足量的CO2可除雜，選項(xiàng)D正確。答案選B。8.下列混合物能用分液法分離的是

A、乙醇與乙酸

B、苯和溴苯

C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D、葡萄糖與果糖混合液參考答案：C略9.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫氣體中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3參考答案：D略10.下列表述不正確的是A.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C.四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液參考答案：CA、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，可作耐火材料，正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽(yáng)能電池材料，正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，錯(cuò)誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，正確。答案選C。11.(多選)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol／L的是

A．將40gNaOH溶解于1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶解于水配成1L溶液C．將1L5mol／L的鹽酸加水稀釋至5L

D．將10gNaOH配制成250mL溶液

參考答案：CD12.下列操作中錯(cuò)誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含KIO3，選項(xiàng)A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時(shí)可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項(xiàng)B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項(xiàng)C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案為D。

13.下列關(guān)于放射性氣體氡222

86Rn的說(shuō)法正確的是

(

)A．質(zhì)量數(shù)為222

B．中子數(shù)為86C．質(zhì)子數(shù)為136

D．核電荷數(shù)為222參考答案：A略14.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑參考答案：B略15.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是（

）A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．乙醇和水C．苯和溴苯Ｄ．苯和水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì))20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：________________________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________。（2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。參考答案：（1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；（2）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也給分)。試題分析：（1）①根據(jù)信息，I2作氧化劑，被還原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價(jià)升降法配平，離子反應(yīng)方程式為I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，目的是讓碘單質(zhì)充分與亞硫酸鈉反應(yīng)；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不變色，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反應(yīng)的方程式為IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，實(shí)驗(yàn)中n(I)=1×10－5×127×103/3w×10－3mg/kg=4.2×102/w=mg/kg。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。(2)待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為_________，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號(hào))，寫出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作：______________________。(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8g加入到100mL4.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為_____mol。參考答案：(1)3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2

(2)＋2、＋3

Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

(3)Fe3＋

取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3＋

(4)9.2

0.5【分析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此解答；（2）根據(jù)四氧化三鐵可以用FeO·Fe2O3表示分析解答；（3）剩余的固體只能是銅或銅與鐵的混合物，據(jù)此解答；（4）由于鐵比銅活潑，則與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)的先后順序?yàn)椋篎e+2Fe3+＝3Fe2+、Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為：n（FeCl3）=4mol/L×0.1L=0.4mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻浚?）常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe＋H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）由于四氧化三鐵可以用FeO·Fe2O3表示，所以四氧化三鐵中Fe元素化合價(jià)為＋2、＋3價(jià)，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，鐵離子首先氧化單質(zhì)鐵，如果鐵過(guò)量，則繼續(xù)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，則溶液中一定不含有的金屬離子是Fe3＋，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，即實(shí)驗(yàn)操作為取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，證明溶液中不含F(xiàn)e3＋；（4）鐵的還原性強(qiáng)于銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.4mol，設(shè)0.4mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為x、y，則：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+64g2moly

0.4mol解得y＝12.8gFe+2Fe3+＝3Fe2+56g

2molx

0.4mol解得x＝11.2g溶解的金屬質(zhì)量為：14.8g-2.8g=12g，11.2g＜12g＜12.8g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，因此剩余的金屬為Cu，設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為bmol，則64a+56b=12g、2a+2b=0.4mol，解得a=b=0.1，則原來(lái)混合物中含有的銅的質(zhì)量為：0.1mol×64g/mol+2.8g=9.2g；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后溶液中n（Fe2+）=2n（Cu）+3n（Fe）=2×0.1mol+3×0.10mol=0.5mol。【點(diǎn)睛】（4）是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及準(zhǔn)確判斷出銅過(guò)量為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力。18.(10分)設(shè)計(jì)出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對(duì)世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子?；卮鹑缦聠?wèn)題：（1）這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：

；(2分)（2）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

；(2分)（3）固體電解質(zhì)里的O2－的移動(dòng)方向是：

；(2分)（4）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全，產(chǎn)生

堵塞電極的氣體通道，有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，正是新一代化學(xué)家的歷史使命。(2分)（5）若將此甲烷燃料電池