2022-2023學年河北省廊坊市九州中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年河北省廊坊市九州中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯誤；C、A與B相對分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。2.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示這[Al2(OH)nClm·yH2O]x。式中m等于（

）。A．3－n

B．6－n

C．6＋n

D．3＋n參考答案：C略3.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略4.加入NaOH溶液后，含下列離子的溶液中哪種離子數(shù)目會減少（

）A．CO32－

B．Ba2+

C．SO42－

D．Cu2+參考答案：D略5.參考答案：C6..決定元素種類的微粒是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.質(zhì)子和中子參考答案：A略7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D略8.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl

146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．所得的氯氣（）A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較參考答案：B【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，理論上應生成1mol氯氣，但隨反應進行，濃鹽酸濃度減小變稀到一定程度，不會和二氧化錳反應生成氯氣，所以實際產(chǎn)生氯氣小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應．通過化學方程式計算可得，生成氯氣為1mol；比較得出答案．【解答】解：反應化學方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；理論計算：①含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應，4HCl～Cl2，可得氯氣1mol，但隨鹽酸濃度變稀，溶質(zhì)HCl不可能全部反應，故實際生成氯氣應小于1mol；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應，因為濃鹽酸足量，可以使87gMnO2全部反應，故生成氯氣為1mol；所以②＞①；故選B．9.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略10.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A．鋁片與稀鹽酸的反應

B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的炭與CO2的反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：C11.下列離子方程式中正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D12.下列實驗操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。正確答案為A13.

D．B池中E極質(zhì)量增加25.6g參考答案：C14.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p的值相等，

而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或離子C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略15.下列敘述錯誤的是

(

)

A．二氧化氮與乙醇的摩爾質(zhì)量均為46g/mol

B．質(zhì)量相同的Cu和SO3含有的分子數(shù)相同C．相同條件下，體積相同的CO與N2氣體含有的分子數(shù)、電子數(shù)均相等D．1molCO和CO2的混合氣體在非標準狀況下也可占體積約22.4升參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用膽礬晶體（CuSO4?5H2O）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列問題（1）現(xiàn)有儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗？請寫出

．（2）請寫出該實驗簡要的實驗步驟：①計算②稱量膽礬g

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻（3）如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

．（4）該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．則該同學配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO4溶液，說說你的實驗檢驗方法．鑒別對象所選試劑反應的離子方程式Cu2+

SO42﹣

參考答案：（1）250mL容量瓶、玻璃棒；（2）25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；（4）偏低；（5）Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考點： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題： 實驗題．分析：（1）溶液配制的一般操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所需的儀器；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．利用n=cv計算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算所需硫酸銅晶體的質(zhì)量；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．（5）利用銅離子與堿反應生成氫氧化銅藍色沉淀檢驗銅離子；利用硫酸根與鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀檢驗硫酸根離子．解答：（1）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶、玻璃棒；（2）實驗室沒有240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶．需硫酸銅晶體的質(zhì)量為m=0.25L×0.40mol?L﹣1×250g/mol=25.0g，故答案為：25.0；（3）轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流，故答案為：轉(zhuǎn)移溶液時不能直接傾倒，應用玻璃棒引流；（4）加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，少量溶液殘留在瓶口與瓶塞之間，再滴加蒸餾水至刻度線，溶液的濃度偏大，所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；（5）區(qū)溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成，說明含有銅離子，反應離子方程式為Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；取少許溶液，加入稀鹽酸，BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有硫酸根離子，反應離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Cu2+ NaOH溶液 Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓SO42﹣ 稀鹽酸，BaCl2溶液 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓點評： 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、離子檢驗等，難度不大，注意根據(jù)c=理解溶液配制原理與誤差分析．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲烷和新戊烷的一氯代物都只有一種，觀察兩者的結(jié)構，可將新戊烷視為CH4上的四個H被甲基取代后的產(chǎn)物，這樣在空間處于一種對稱的結(jié)構。與之相似還有一系列具有這種結(jié)構的烷烴，都可將其視為將前一個烷烴上的氫原子全部被甲基取代后所得的產(chǎn)物，隨著碳原子個數(shù)的增加，最終在空間形成一種“球狀”結(jié)構。填寫下列空白：（1）該系列烷烴依次為：①CH4、②C5H12、③ 、④……（2）隨著該系列中碳原子個數(shù)的增加，C％（含碳量）的變化是

（填寫“增大”“減小”“不變”），最終含量值趨向

。（3）請寫出該系列碳原子數(shù)在200以內(nèi)的相對分子質(zhì)量最大烷烴的分子式

參考答案：（1）C17H36；（2）增大；95.9%；（3）C161H324；18.（9分）右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。（1）(用元素符號表示)A

▲

B

▲

C

▲

（2）指出B在元素周期表中的位置

▲

；B的最高價氧化物屬于

▲

晶體。（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式

▲

，該物質(zhì)存在

▲

鍵。（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：

▲

。（2分）

參考答案：（9分）（1）N

；S；

F。（2）第3周期ⅥA；

分子

。（3）

，

共價。（4）

NH3+H+=NH4+。（2分）略19.某烴含碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3%，其蒸氣的密度是相同條件下H2密度的39倍。(1)此烴的分子式為__________，結(jié)構簡式為__________，其分子構型為________。(2)該烴在空氣中燃燒的現(xiàn)象為