2022-2023學(xué)年福建省福州市私立星華中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市私立星華中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去SO2中少量的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體通入()A．溴水

B．NaHSO3飽和溶液C．NaOH溶液

D．NaHCO3飽和溶液參考答案：B解析：除雜的原則“不增不減”。即不能引入雜質(zhì)離子，不能減少要保留的物質(zhì)。2.對于等質(zhì)量的下列氣體中，含有的分子個數(shù)最多的是A．Cl2

B．H2

C．O2

D．CO參考答案：B根據(jù)N＝nNA可知，氣體的物質(zhì)的量越多，氣體含有的分子數(shù)越多。在質(zhì)量相等的條件下，根據(jù)n＝可知，氣體的摩爾質(zhì)量越大，氣體的物質(zhì)的量越小。四種氣體的相對分子質(zhì)量分別是71、2、32、28，所以在質(zhì)量相等的條件下，氫氣的物質(zhì)的量最多，含有的分子數(shù)最多，答案選B。

3.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子數(shù)可能是（

）A．6和8

B．11和6

C．20和8

D．20和17參考答案：D略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A.標準狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為0.2NA參考答案：DA：戊烷在標況下不符合氣體的摩爾體積22.4L/mol；B：乙烯含有6個電子對；C：苯中無碳碳雙鍵；故答案為D5.為了除去已濾去泥沙的粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可將該粗鹽水進行下列五項操作．其中正確的操作順序是(

)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液．A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①參考答案：C考點：粗鹽提純．專題：離子反應(yīng)專題．分析：除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子．解答：解：要先用氯化鋇除硫酸根離子，然后再用碳酸鈉除鈣離子，碳酸鈉還可以除去過量的鋇離子，所以碳酸鈉一定加在氯化鋇的后面，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，即正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③．故選：C．點評：本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，這類題時常出現(xiàn)，要加以掌握6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略7.通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標志的是（

）A.甲烷的產(chǎn)量

B.乙醇的產(chǎn)量

C.乙烯的產(chǎn)量

D.苯的產(chǎn)量參考答案：C乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。答案選C。8.有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分。下列對有機化合物的認識正確的是()A．有機化合物都是共價化合物B．有機化合物都含有碳、氫元素C．有機化合物都具有同分異構(gòu)現(xiàn)象D．有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的參考答案：D有機化合物如CH3COONa中存在離子鍵，故A錯。有的有機化合物中不含氫元素，如CCl4，故B錯；甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故C錯；碳原子間可以形成單鍵、雙鍵或叁鍵，同時也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故D正確。9.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個，核外電子數(shù)為z個，則該同位素的符號應(yīng)表示為（

）A.yxR

B.y+zzR

C.yx+zR

D.x+y+zx+zR參考答案：D由離子化合物RCl

x知R離子帶x個單位正電荷，即R

x+，R的核電荷數(shù)=x+z,質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示核電荷數(shù)。故選D。10.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（）A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H參考答案：C【考點】電子式．【分析】A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成；C、四氯化碳是共價化合物，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出；D、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，用短線“﹣”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵電子對不必標出．【解答】解：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷，電子式為，故A正確；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故B正確；C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤；D、水是共價化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，H2O的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故D正確．故選C．11.下列金屬的冶煉不適宜用熱還原性來冶煉的是A.鐵B.銅C.鈉D.鉛參考答案：C略12.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）

A．反應(yīng)物的濃度

B．反應(yīng)溫度

C．使用催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略13.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：(

)A.元素化合價發(fā)生變化

B.反應(yīng)中有氧原子的得失C.反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移

D.反應(yīng)后生成新的物質(zhì)參考答案：C14.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是(

)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al（OH）3

⑤Na2CO3A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D15.下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是：A.合金只含金屬元素

B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金C.鋁合金一般比純鋁的硬度大

D.青銅是最早使用的合金參考答案：AA.合金中一定含金屬元素，可能有非金屬元素，A錯誤；B.鋼鐵是用量最大、用途最廣的合金，B正確；C.鋁合金一般比純鋁的硬度大，C正確；D.青銅是最早使用的合金，D正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右時升華。

ABCDE

（1）裝置的連接順序為a→→→→→b→c→f（2）裝置D的作用

；試劑X為

．（3）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是

．（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是

．（5）將所得FeCl3固體溶于水，則該溶液呈

（填“中性”、“酸性”或“堿性”）參考答案：（1）g；h；d；e；（2）吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）防止堵塞；（4）A中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B；（5）酸性．

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣，得到純凈干燥的氯氣，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵．（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫與氯氣在飽和食鹽水中溶解度不同，選擇飽和食鹽水除雜；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞；（4）利用生成的氯氣排出裝置中的空氣來分析；（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫；【解答】解：（1）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水，濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫易溶液水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，能與堿反應(yīng)，可以用堿石灰吸收過量的氯氣；故答案為：吸收過量的氯氣；飽和食鹽水；（3）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，棕褐色煙冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，故答案為：防止堵塞；（4）B中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，防止氧氣和鐵反應(yīng)生成鐵的氧化物而產(chǎn)生雜質(zhì)，所以B中的反應(yīng)開始前，必須排除裝置中的空氣，其方法是A中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B，故答案為：A中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱B；（5）氯化鐵為強酸弱堿鹽，溶于水，三價鐵離子水解生成氫氧化鐵和氯化氫，溶液顯酸性；故答案為：酸性．【點評】本題考查了制備實驗方案中的有關(guān)知識，難度不大，明確氯氣制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)__________________________。（2）實驗室制二氧化碳________________________________。（3）三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)__________________________。參考答案：(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

(3)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；（2）實驗室制二氧化碳利用碳酸鈣和鹽酸，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（3）三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

18.用“>”、“=”或“<”表示下列各組多電子原子的原子軌道能量的高低。

（1）2s______2p（2）3px______2py

（3）3s_______3d

（4）4s______3p參考答案：<、>、<、>19.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有大量白霧，并有刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產(chǎn)生（提示：SO2能使品紅溶液褪色，H2SO3是一種中強酸，HSO3-的酸性強于HCO3-的酸性）。根據(jù)上述實驗，寫出以下反