2022-2023學年福建省南平市永興中學高一化學知識點試題含解析

2022-2023學年福建省南平市永興中學高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可逆反應(yīng)X（g）+Y(g)Z(g)達到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是：A.X、Y、Z的濃度一定相等

B.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y全部變成了Z

D.反應(yīng)已停止

參考答案：B略2.研究反應(yīng)物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3－B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑參考答案：A分析：A、二氧化碳過量產(chǎn)生碳酸氫根離子；B、氧化鈉應(yīng)寫化學式；C、電荷不守恒；D、稀硫酸為非氧化性酸，反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子。詳解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項A正確；B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，選項B錯誤；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，選項C錯誤；D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項D錯誤；答案選A。4.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3

參考答案：C【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電，為非電解質(zhì)，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯誤，答案選C。【點睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯點。5.下列物質(zhì)與鐵反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用生成紅色溶液的是：

A.鹽酸

B.氯氣

C.CuSO4溶液

D.稀硫酸參考答案：B6.元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是（）A．原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化B．原子的電子層數(shù)增多C．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大，量變引起質(zhì)變D．原子半徑呈周期性變化參考答案：A考點：元素周期律的實質(zhì)．分析：元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質(zhì)（金屬性和非金屬性，原子半徑，化合價等）的周期性變化，據(jù)此分析．解答：解：A、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A正確；B、同一周期電子層數(shù)相同，不是周期性變化，故B錯誤；C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D、元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤．故選：A．點評：本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化．7.今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是：

A．硅原子和鈉原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和鋁原子參考答案：D略8.下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是

A．有較強的還原性

B．能使淀粉變藍

C．能發(fā)生升華現(xiàn)象

D．呈紫黑色參考答案：A9.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導電性的變化是（

）A.由弱變強

B.由強變?nèi)魿.由強變?nèi)?，再變?/p>

D.由弱變強，再變?nèi)鯀⒖即鸢福篊略10.下列各組離子在呈強酸性的溶液中能大量共存的是

（

）

A．

K+、Al3+、ClO-、NO3-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：D略11.W、X、Y、Z是四種短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A.對應(yīng)簡單離子的半徑：X＜WB.對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC.元素X、Z分別與W能形成多種化合物D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強酸性參考答案：B【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W是地殼中含量最高的元素，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于O原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，故Z為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為Si元素，Z為Cl元素。A．W為O元素，X為Na元素，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故A正確；B．Y為Si元素，Z為Cl元素，非金屬性Cl＞Si，故氫化物穩(wěn)定性Y(Si)＜Z(Cl)，故B錯誤；C．X為Na元素，Z為Cl元素，W為O元素，能夠形成的化合物分別有氧化鈉、過氧化鈉，二氧化氯，七氧化二氯等，故C正確；D．氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，是強酸，故D正確；答案選B。

12.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，則反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)是A．3:2

B．1:3

C．4:1

D．1:5參考答案：B略13.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)B.生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)參考答案：BA.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C.化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯誤；D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選B。點睛：注意反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系。另外還需要明確反應(yīng)熱和化學鍵鍵能的關(guān)系。14.已知硝酸銀溶液和過量碘化鉀溶液制得的碘化銀溶膠，當它與氫氧化鐵溶膠相互混合后，便析出碘化銀和氫氧化鐵的混合沉淀。由此可見A.該碘化銀膠粒帶正電荷

B.該碘化銀膠粒電泳時向陰極移動C.該碘化銀膠粒帶負電荷

D.該碘化銀膠粒不帶電荷參考答案：C略15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈣溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol/LCuSO4溶液，實驗操作步驟有：①用天平稱量膽礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在天平上稱出膽礬（CuSO4·5H2O）質(zhì)量為______g;操作步驟的正確順序為__________________(填序號)。（2）某同學俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：a．沒有進行操作步驟④時，會_______________；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，會__________________。參考答案：(1)25.0

①②④③⑤

(2)偏高

偏低

偏低解析：本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法及其誤差分析。（1）在天平上稱出膽礬（CuSO4·5H2O）質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×250g/mol=25.0g；溶液的配制過程為稱量和溶解溶質(zhì)、轉(zhuǎn)移溶液、洗滌溶液、定容、搖勻，故操作步驟的正確順序為①②④③⑤。（2）某同學俯視觀察液面，使得所配溶液體積變小，造成所配溶液濃度偏高；a．沒有進行操作步驟④時，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度將偏低；b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液體積增大，所配溶液濃度將偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖（1）寫出OA段的離子方程式

（2）寫出AB段的化學方程式

（3）OB段反應(yīng)共消耗

ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是

mol,此時消耗的鹽酸是

ml參考答案：（1）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分)（3）40

0.00110（每空2分）略18.下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______種不同的核素；有_________種不同的元素

*ks*5*u(2)互為同位素的是________________，________________，________________.參考答案：(1)7；3.

(2)1H、2H、3H，16O、18O，28Si、29Si略19.鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，據(jù)此判斷其正極是__________(填化學式，下同)，負極是__________，電解質(zhì)溶液是__________，正極反應(yīng)是__________，負極反應(yīng)是__________，當轉(zhuǎn)移0.5NA個電子時，蓄電池內(nèi)消耗硫酸的物質(zhì)的量為__________。參考答案：PbO2

Pb

H2SO4

PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2