2022-2023學(xué)年江西省吉安市求實(shí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年江西省吉安市求實(shí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應(yīng)速率D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高溶液的溫度可加快反應(yīng)速率參考答案：C2.下列說(shuō)法正確的是A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)C.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：BA、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B正確；C、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題主要考查的是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念：①判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)，要先判斷該物質(zhì)是不是化合物；②要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件，而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。3.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，運(yùn)用一種試劑通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是

（

）A．KSCN

B.BaCl2

C．HCl

D．NaOH參考答案：D略4.

常溫下，由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論錯(cuò)誤的是A、SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B、不小心將濃硫酸濺到手上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗C、常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D、蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性參考答案：A5.下列排列順序不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al參考答案：C解：A元素的非金屬性關(guān)系：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，故A正確；B、同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，所以原子半徑：Na＞S，下一周期元素原子的半徑比上一周期大，所以S＞O，即原子半徑：Na＞S＞O，故B正確；C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強(qiáng)，它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正確．故選C．6.工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一是：。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B.達(dá)到平衡時(shí)，的濃度與的濃度一定相等C.在給定條件下達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大D.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率參考答案：B略7.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。

下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（

）

A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g?L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵參考答案：C9.某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（）A．16 B．18 C．20 D．22參考答案：B考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)=18﹣2=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=34﹣16=18，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)．10.某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍，則該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為A.HNO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D某元素原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3.5倍,則該原子M層電子數(shù)為7,故M為Cl元素,最高正化合價(jià)為+7,該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4,D正確；正確選項(xiàng)D。11.VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為()A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：A12.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項(xiàng)用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：AA．因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強(qiáng)，不是碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點(diǎn)沒(méi)有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4有強(qiáng)氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯(cuò)誤；答案為A。13.能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數(shù)是 A．20和8 B．1和6 C．11和16

D．12和17參考答案：C14.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是A．氯化氫分子的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖是：C．O—18原子的符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略15.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是

A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同

B.I的質(zhì)子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加過(guò)氧化氫，溶液的紅色褪去，有同學(xué)對(duì)此提出了兩種假設(shè)：假設(shè)一：過(guò)氧化氫表現(xiàn)出酸性，中和了原有的氫氧化鈉假設(shè)二：過(guò)氧化氫表現(xiàn)了

請(qǐng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明是哪一種假設(shè)成立。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向已褪色的溶液中繼續(xù)加入足量的

溶液（填化學(xué)式）

若溶液

；

則假設(shè)

成立

若溶液

；

則假設(shè)

成立參考答案：氧化性，將酚酞氧化了。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

NaOH

又出現(xiàn)紅色

一

不再出現(xiàn)紅色

二

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，A、I是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H在常溫下是一種常見(jiàn)的非金屬氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出C、G物質(zhì)的化學(xué)式。C

，G

（2）寫(xiě)出反應(yīng)①⑥的化學(xué)方程式和反應(yīng)④的離子方程式反應(yīng)①：

該反應(yīng)通常叫做 反應(yīng)。反應(yīng)⑥：

反應(yīng)④：

參考答案：（1）（2）

鋁熱

略18.請(qǐng)按照要求完成下列方程式。（1）工業(yè)制取氯氣的離子反應(yīng)方程式：________________________________________。（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁又變澄清的反應(yīng)方程式：__________________________________________、____________________。參考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：（1）工業(yè)制取氯氣是利用電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性生成硫酸鋇、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2變渾濁生成碳酸鈣，后碳酸鈣溶解又變澄清，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。19.下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2

②金剛石

③Na