2022-2023學年湖南省湘潭市鳳凰中學高一化學期末試卷含解析

2022-2023學年湖南省湘潭市鳳凰中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關氣體的敘述中，錯誤的是A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數肯定不同B．氣體的摩爾質量越大，體積越大C．當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離D．一定溫度和壓強下，氣體分子的物質的量決定了它們的體積參考答案：AB略2.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是①增加C的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A.①④

B.②③

C.①③

D.②④參考答案：C分析：外界條件對反應速率的影響一定是“增快減慢”，只要外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑、表面積等）改變了，反應速率也一定改變。詳解：①固體物質量的改變，不影響反應速率；②縮小容器的體積，導致物質的濃度增大，反應速率加快；③在體積不變時充入“稀有氣體”，盡管容器內總壓增大了，但反應體系中各物質的濃度不變，所以反應速率不變；④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大，導致反應體系中各物質的濃度減小，反應速率減慢。所以對反速率幾乎無影響的是①③。因此本題答案為C。3.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數均為3NAB．1mol·L—1NaCl溶液中含有Cl－的個數為NAC．等質量的N2和CO所含分子數均為NAD．標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略4.下列有關NaHC03、Na2C03的性質比較中，正確的是

A

熱穩(wěn)定性Na2C03<NaHC03

B．常溫時水溶性Na2C03<NaHC03，

C．可用鹽酸區(qū)分NaHC03，固體和Na2C03固體

D．等物質的量的NaHC03，和Na2C03與足量稀鹽酸反應，NaHC03放出的C02多參考答案：C5.已知CO、CO2的混合氣體質量共10g，標準狀況下體積為6.72L，則混合氣體中CO、CO2的質量及標準狀況下的體積正確的為(

)A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L參考答案：C略6.

塊狀大理石與過量的3mol·L—1鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化鈉固體

②改用6mol·L—1鹽酸

③改用粉末狀大理石

④適當升高溫度

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：B略7.下圖是關于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A.組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B.給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D.蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分參考答案：C【詳解】A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中所處周期序數等于其族序數，W的單質廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是A.原子最外層電子數：Y＞X＞W＞ZB.原子半徑：W＞Z＞Y＞XC.元素非金屬性：Z＞W＞XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞W參考答案：AA、四種元素的原子最外層電子數分別是：6、7、3、4，最外層電子數由多到少的順序是：F、O、Si、Al，故A正確；B、原子半徑：電子層數越多，半斤越大，同周期從左向右半斤依次減小（稀有氣體除外），原子半徑由大到小的順序是：Al>Si>O>F，故B錯誤；C、Al是金屬，主要體現非金屬性，故C錯誤；D、氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強，非金屬性F>O>Si，氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>SiH4，故D錯誤。9.為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1g樣品充分加熱，其質量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質量分數）是(

)A.B.C.D.參考答案：A略10.下列說法中不正確的是

①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質。

②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨水是電解質。

③固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl可以導電。

④NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸。

⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電。A.①④B.①④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D試題分析：①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就會完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質，①錯誤；②氨氣只存在分子，不能導電，NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質，②錯誤；③HCl是共價化合物，固態(tài)HCl不導電，熔融態(tài)的HCl也不導電，③錯誤；④電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na++H++SO42-，硫酸氫鈉屬于鹽，④錯誤；⑤電解質放在水中不一定能導電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質，非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導致導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，⑤錯誤；答案選D。11.下列說法中錯誤的是（

）A.離子化合物一定含有離子鍵，可能含有極性鍵和非極性鍵；B.強電解質的水溶液一定能導電；非電解質的水溶液一定不導電；C.濃度相同時，強電解質的水溶液的導電性一定比弱電解質強；D.相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導電性相同。參考答案：B12.下列有關鋁及重要化合物的敘述正確的是()A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1

AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1

NaOH溶液B.將氧化鋁加入濃氨水中：Al2O3+2NH3·H2O=2AlO2—+2NH4++H2OC.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+參考答案：DA、Al(OH)3能溶于強堿NaOH溶液，但不溶于弱堿溶液，所以用氨水和AlCl3制備Al(OH)3懸濁液，故A錯誤；B、氧化鋁不溶于濃氨水，故B錯誤；C、Al在加熱時生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在Al的外面，則仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故C錯誤；D、氨水的堿性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D正確；故選D。13.在下列分子結構中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

參考答案：D14.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是A．次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B．次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸C．次氯酸是一種強氧化劑

D．次氯酸能使品紅溶液褪色參考答案：B略15.下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．CO32—→CO2

B．Cl—→Cl2

C．Cr2O72—→Cr3＋

D．NH3→NO參考答案：C物質中某元素的化合價的降低時，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現轉化。A、CO32-→CO2沒有化合價變化，故A錯誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價升高為0價，要加氧化劑才能實現，故B錯誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價從+6價降為+3價，在反應中被還原，則需要加入還原劑才能實現轉化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價升高為+2價，要加氧化劑才能實現，故D錯誤；故選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分，每空2分）一無色透明的溶液做如下實驗：a.用鉑絲棒蘸取該溶液，放在酒精燈上灼燒，火焰顏色呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）b.取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成。c.另取部分溶液加入Na2O2，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關系如圖所示，

試問：Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是

；可能存在的離子是

；一定不存在的離子是

。參考答案：K+、SO42-、Mg2+、Al3+；Na+；Cu2+、Fe3+、NH4+、CO32-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去日常飲用水中的Cl-等雜質，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是

，進水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。參考答案：（7分）（1）D

A

（2）B

萃取分液（3）冷凝管

下口進，上口出

打開分液漏斗的塞子或使塞子上的凹槽與分液漏斗瓶頸上小孔對齊

（每空1分）略18.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）已知單質硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求計算過程）。參考答案：（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、

生成物總能量

，（2）圖中△H=

-198

KJ·mol-1；（3）△H

-1185KJ·mol-1

。19.（1）0.5molHNO3的質量是________g，含________個HNO3分子，含________mol氧原子；（2）同溫同壓下，物質的量相等的H2S和CH4，其中所含氫原子個數之比為__________，質子數之比為__________.密度之比為_____________。（3）質量為3.9g的Na2X中含有Na＋的物質的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質量為______。參考答案：(1)31.5

0.5NA

1.5

(2)1:2

9:5

17:8

(3)