2022-2023學年北京坨里中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年北京坨里中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（）A.外電路的電流方向是從a到bB.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AA．由上述分析可知，a為正極，b為負極，則電流從a到b，故A正確；B．甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B錯誤；C．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故C錯誤；D．甲燒杯中(a電極)發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，電極反應(yīng)為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答。2.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是()A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZC．原子序數(shù)a>b>d>c

D．a(chǎn)+3=c—2參考答案：C因為核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)，令W為Al，X為Na，Y為O，Z為F，A、四種元素沒有在同一周期，故A錯誤；B、非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性增強，即非金屬性F強于O，因此HF比H2O穩(wěn)定，故B錯誤；C、原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，故C正確；D、核外電子總數(shù)相等，即有a－3=c＋2，故D錯誤。3.下列有關(guān)化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C。【點睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。

4.結(jié)構(gòu)簡式如下圖的烷烴分子中的一個氫原子被氯原子取代后，可能形成的一氯代物的種類是A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：B5.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是處于實驗安全考慮的是（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純

C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用參考答案：B略6.下列說法錯誤的是()A．氯氣呈黃綠色，而氯離子無色

B．氯氣有毒，但氯離子無毒C．氯水是液體，所以又叫液氯

D．氯氣、氫氣和氧氣比較起來，氯氣容易液化參考答案：C7.下列各組中，性質(zhì)比較不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A、同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱；B、同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱；C、同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強；D、同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強．【解答】解：A、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B、Na、Mg、Al屬于同一周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿的堿性逐漸減弱，即堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C、P、S、Cl屬于同周期元素的原子，從左到右，得電子能力逐漸增強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，所以穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，故C錯誤；D、F和O屬于同一周期元素，從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F＞O，O和S屬于同一主族元素，從下到上，非金屬性逐漸增強，所以O(shè)＞S，即非金屬性F＞O＞S，故D正確．8.下列圖示正確的是（

）A.圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖表示中和熱測定的實驗裝置圖D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B【詳解】A、增大O2的濃度，瞬間只增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，根據(jù)圖像，t1時刻應(yīng)增大壓強，故A不符合題意；B、催化劑只加快反應(yīng)速率，對化學平衡的移動無影響，使用催化劑，符合該圖像，故B符合題意；C、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故C不符合題意；D、根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H>0，使用催化劑降低活化能，因此該圖像表示使用和未使用催化劑時的能量變化，故D不符合題意；答案選B。

9.下列敘述中正確的是（

）

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molMg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量

C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同

D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量參考答案：B略10.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（

）A.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A11.下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化參考答案：C12.在無色溶液里能大量共存，但加入鹽酸后不能大量共存的離子組是

A．Fe3+、K+、Ag+、NO3－、

B．Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．NH4+、Al3+、Cl－、NO3－

D．Na+、K+、CO32－、C1－參考答案：D13.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4、Fe2O3的混合物中加入200ml1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同的質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：B略14.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

(

)

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

c．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略15.下列化學反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑＋H2OB.Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑C.Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑參考答案：DA．該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，故A不選；B．該反應(yīng)中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的形成，故B不選；C．該反應(yīng)中沒有極性鍵的斷裂，和非極性鍵的形成，故C不選；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故D選；答案為D。

點睛：物質(zhì)的類別與化學鍵之間的關(guān)系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。(3)請指出能使實驗安全、順利進行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)______________________________________________。參考答案：(1)廣口瓶中進氣管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部(2)偏大相同質(zhì)量的水和鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多(3)檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥；檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；乙醇(或鈉)的加入量要保證鈉(或乙醇)全部反應(yīng)；讀取量筒內(nèi)水的體積時氣體的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即可)

解析(1)通過排水法測定氣體的體積時，進氣導(dǎo)管應(yīng)該稍微露出橡膠塞即可，而排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部，以保證水順利排出。(2)由于相同質(zhì)量的水和金屬鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多，所以若同質(zhì)量的無水乙醇中含有少量水，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積大。(3)由于本實驗是一個定量實驗，氫氣的體積的準確測定是本實驗的關(guān)鍵，所以裝置氣密性必須良好；化學反應(yīng)試劑中可以乙醇定量、鈉過量，也可以鈉定量、乙醇過量，但是反應(yīng)生成的氫氣體積必須小于量筒的最大量程；讀取量筒內(nèi)水的體積時氫氣的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即可)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）按要求寫出：⑴一核10電子的陽離子的符號

；⑵一核10電子的陰離子的電子式

；⑶兩核10電子的共價化合物的化學式

；⑷三核10電子的共價化合物的電子式

；⑸四核10電子的共價化合物的電子式

；⑹五核10電子的陽離子的電子式

；參考答案：（每空1分，共6分）略略18.(8分)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲為固體，乙和丙為氣體；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕。上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

,

D

。（2）分別寫出下列反應(yīng)的化學方程式。

C→E:

。B+C→F+乙：