2022年安徽省阜陽市范興集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年安徽省阜陽市范興集中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是

編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色乙中一定不含鉀鹽C蘸取濃鹽酸靠近丙氣體有大量白煙產(chǎn)生丙氣體一定是氨氣D把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中試紙變藍(lán)色

丁一定是NO2參考答案：D2.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H2SO4

②NaOH溶液

③KI溶液

④飽和NaCl溶液A．②

B．②③

C．①②③D．①②④

參考答案：C略3.能鑒別CO2和SO2的試劑是A、酚酞溶液B、澄清石灰水

C、紫色石蕊試液

D、品紅溶液參考答案：D4.某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L。那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：D略5.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)/可用同一離子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2和鹽酸；Ba（OH）2和H2SO4B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．Ca（OH）2溶液通過量CO2；NaOH溶液通過量CO2D．Ba（OH）2和HNO3；Cu（OH）2和H2SO4參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；B．前者鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同：氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D．氫氧化銅為沉淀不能拆．【解答】解：A．前者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子生成水；后者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以二者不能用同一個離子反應(yīng)表示，故A錯誤；B．前者鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，后者除了鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以二者不能用同一個離子反應(yīng)表示，故B錯誤；C．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同：氫氧根離子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫根離子，二者可以用同一個離子方程式表示，故C正確；D．氫氧化鋇為可溶性強(qiáng)堿，應(yīng)拆成離子形式，氫氧化銅為沉淀不能拆，二者不能用同一個離子方程式表示，故D錯誤；故選：C．6.1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子X的中子數(shù)為

A．0

B．57

C．118

D．175參考答案：D略7.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023參考答案：C略8.C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：D詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。9.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時，能用圖甲裝置收集的是

A.

O2

B.

H2C.

CO2

D.

CO參考答案：B10.下列說法正確的是（

）A.物質(zhì)的相對分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B.兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C.將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)參考答案：BA、物質(zhì)的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對分子質(zhì)量無單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例，Na原子失1個電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯點(diǎn)。11.有烷烴和炔烴的混和氣體200ml，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2100ml（相同條件），則原混和氣體中烷烴和炔烴的體積之比為

A．3：1

B.2：1

C.1：1

D.1：3參考答案：A12.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）。①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤含I2的淀粉溶液A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．③⑤參考答案：C①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性。二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮芘c堿反應(yīng)。13.下列說法中正確的是（

）

A．元素性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25C．在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料D．第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小參考答案：B略14.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案：D解析：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F(xiàn)是H2SO4，H2S＋Cl2===2HCl＋S屬于氧化還原反應(yīng)，S在常溫下是固態(tài)單質(zhì)；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是HNO3,2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl屬于氧化還原反應(yīng)，N2在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)；又因?yàn)锳是正鹽，則A為(NH4)2S。綜上所述，D項(xiàng)錯誤。15.下列電離方程式書寫正確的是(

)A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－D.把H2SO4放入水中：H2SO4===H2＋＋SO42－參考答案：BA.氯化鈣易溶于水，CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故A錯誤；B.硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，因此NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故B正確；C.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H＋＋SO42－，故D錯誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（寫表達(dá)式）．（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是

．參考答案：（1）×100%；（2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算合金中碳元素的質(zhì)量，合金的質(zhì)量減去碳元素質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；（2）增大反應(yīng)速率的因素依據(jù)反應(yīng)過程分析可知為升高溫度，形成原電池反應(yīng)等．【解答】解：由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg，合金中鐵的質(zhì)量為ag﹣bg=（a﹣b）g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10×%=×100%，故答案為：×100%；（2）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，可能是鐵和雜質(zhì)碳在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故答案為：鐵、碳在酸溶液中形成原電池．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）

ΔH＝131.3kJ·mol－1能使反應(yīng)速率加快的措施有__________（填序號）。①增加C的物質(zhì)的量②升高反應(yīng)溫度③隨時吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH④密閉定容容器中充入CO（g）（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min

H2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.62

①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為__________。②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（3）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＜0該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是__________。②若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請?jiān)趫D中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。參考答案：（1）②④

（2）①0.16mol·L－1·min－1

②吸（3）①使用了催化劑②略18.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。參考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)