江西省九江市廬山中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省九江市廬山中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

①由同種元素組成的物質(zhì)②具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)③由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質(zhì)⑥只含有一種分子的物質(zhì)A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥參考答案：D略2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的離子方程式不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A．KI淀粉溶液

H2SO4

在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2==2I2+2H2OB．滴加KSCN的FeSO4溶液

Cl2水

溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．Ca(OH)2溶液

Cl2水

溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD．加有酚酞的Ba(OH)2溶液

H2SO4

有白色沉淀生成溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

參考答案：D略3.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是()A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4

B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、NaBr、I2

D．NaCl、NaI、Na2SO3參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（B）A

向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B

用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：B5.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時(shí)達(dá)到平衡,PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4

下列判斷不正確的是

A.10min內(nèi)，v(Cl2)=0.04mol/(L·min)B.當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(PCl5)＜0.2mol/LD.升高溫度(T1＜T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡時(shí)PCl3的

參考答案：D略6.下列敘述正確的是(

)A．膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C．光束通過膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來參考答案：B略7.下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評

價(jià)ANH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH￣=NH3·H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物中有少量Al(OH)3生成B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4￣+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正確CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO￣+H2O+SO2=Cl￣+SO42-+2H+錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確參考答案：A略8.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個(gè)質(zhì)子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個(gè)共用電子對

C．質(zhì)量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個(gè)原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個(gè)離子參考答案：C略9.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（

）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略10.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機(jī)物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均是人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略11.室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述正確的是A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/LC．與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH—)參考答案：AD12.某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4當(dāng)加入5.60g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g參考答案：C13.在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是A

＋4

B

＋5

C

＋6

D

＋7參考答案：B略14.鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，鈾一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)鈾的說法正確的是

A．與的性質(zhì)完全相同

B．原子核中含有143個(gè)中子

C．位于IIA族

D．1mol的質(zhì)量是143g參考答案：B15.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（

）A.達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯(cuò)誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式：

．（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：

．（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號(hào)）．編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

（用必要的文字和離子方程式回答）．（5）此裝置需要改進(jìn)之處是：原因是：

．參考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）依據(jù)裝置形狀及用途說出其名稱；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；由于過量的氯氣也能夠氧化碘離子，無法說明溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分．【解答】解：（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案為：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘；故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣制備原理及裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)的嚴(yán)密性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A.是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B.稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精，樟腦等；C.的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D.中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F.為烴。請回答：（1）

B的分子式為_______________________。（2）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號(hào)）______________。a.氧化反應(yīng)

b.聚合反應(yīng)

c.消去反應(yīng)

d取代反應(yīng)

e.與Br2加成反應(yīng).（3）寫出D→E、E→F的反應(yīng)類型：D→E__________________、E→F_______________________。（4）F的分子式為____________________。

化合物H是F的同系物，相對分子質(zhì)量為56，寫出H所有可能的結(jié)構(gòu)；_______________________________________________________________________。（5）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給F命名：A:___________________、C：

、F的名稱：__________________。（6）寫出E→D的化學(xué)力程式_____________________________________________________________________。參考答案：

【解析】本題考查有機(jī)物的推斷。F是相對分子質(zhì)量為70的烴，則可計(jì)算14n=70,得n=5，故其分子式為C5H10。E與F的相對分子質(zhì)量差值為81，從條件看，應(yīng)為鹵代烴的消去反應(yīng)，而溴的相對原子質(zhì)量為80，所以E應(yīng)為溴代烴。D只含有一個(gè)氧，與Na能放出H2，則應(yīng)為醇。A為酯，水解生成的B中含有羥基，則C中應(yīng)含有羧基，在C、D、E、F的相互轉(zhuǎn)變過程中碳原子數(shù)是不變，則C中碳應(yīng)為5個(gè)，102-5×12-2×16=10，則C的化學(xué)式為C5H10O2，又C中核磁共振譜中含有4種氫，由此可推出C的結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCH2COOH。（1）從B的結(jié)構(gòu)式，根據(jù)碳四價(jià)被全氫原子，即可寫出化學(xué)式。（2）B中有羥基，則可以發(fā)生氧化，消去和取代反應(yīng)。（3）C到D為羧基還原成了羥基，D至E為羥基被溴取代生成溴代烴。溴代烴也可在NaOH水溶液中取代成醇。（4）F為烯烴，其同系物D也應(yīng)為烯烴，又相對分子質(zhì)量為56，則14n=56，得n=4。所有同分異構(gòu)體為1-丁烯，2-丁烯（存在順反異構(gòu)）和甲基丙烯四種。（5）B為醇，C為羧酸，兩者結(jié)合不寫出A的酯的結(jié)構(gòu)。F的名稱要注意從靠近碳碳雙鍵的一端進(jìn)行編號(hào)命名。（6）E→D為溴代烴,NaOH水溶液條件下的取代反應(yīng)。18.（13分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價(jià)，A的電負(fù)性

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol－1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

。共價(jià)鍵C－CC－NC－S鍵能/kJ·mol－13