內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市武川縣哈樂(lè)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市武川縣哈樂(lè)鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

②同溫度、同體積的O2和N2③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O④同密度、同體積的N2和O2A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：C【詳解】①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，因?yàn)槟栙|(zhì)量相同，所以其物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故正確；②同溫度、同體積的O2和N2，因?yàn)闆](méi)有說(shuō)明壓強(qiáng)的關(guān)系，不能確定分子數(shù)是否相等，故錯(cuò)誤；③不同溫度壓強(qiáng)下、同物質(zhì)的量的CO2和H2O分子數(shù)相等，故正確；④同密度、同體積的N2和O2的質(zhì)量相同，但由于摩爾質(zhì)量不同，所以其物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故錯(cuò)誤。故選C。2.下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

（

）

A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量，每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀(guān)數(shù)量與微觀(guān)粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)D．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾參考答案：B3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．稀硫酸加入到氫氧化鋇溶液中：H++OH-＝H2O

B．．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++CuD．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓參考答案：C略4.下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是(

)

A．氫氟酸

B．氫氧化鈉溶液

C．鹽酸

D．水玻璃參考答案：C略5.放射性同位素鈥16667HO的原子核內(nèi)的中子數(shù)為….………………..（

）A.

166

B.

67

C.

99

D.無(wú)法確定參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A．氯酸鉀溶液

B．液態(tài)氯化氫

C．液氯

D．氯水參考答案：D略7.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失B.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D.物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)參考答案：C試題分析：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，其中實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)AB不正確，C正確。物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，D不正確，答案選C。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的含義以及有關(guān)概念的判斷依據(jù)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。8.如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（

）A.

①加了CCl4

②加了苯

③加了酒精B.

①加了苯

②加了CCl4

③加了酒精C.

①加了酒精

②加了CCl4

③加了苯D.

①加了苯

②加了酒精

③加了CCl4參考答案：B酒精與水互溶，所以加入酒精的試管，溴水與酒精不分層，故③加了酒精；四氯化碳不溶于水且比水的密度大，溴單質(zhì)易溶于四氯化碳且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入四氯化碳的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且下層有顏色，上層無(wú)色，故②加了CCl4；苯不溶于水且比水的密度小，溴單質(zhì)易溶于苯且溶液呈橙紅色，而溴水呈橙黃色，所以加入苯的試管，因發(fā)生萃取而使溶液分層且上層有顏色，下層無(wú)色，故①加了苯。綜上，選B。9.下列關(guān)于化學(xué)觀(guān)或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B.在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動(dòng)性D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO4參考答案：D【詳解】A、“綠色化學(xué)”的原子利用率100%，減少和消除工業(yè)污染源頭，故A說(shuō)法正確；B、過(guò)渡元素均是金屬元素，因此在過(guò)渡元素中找催化劑，故B說(shuō)法正確；C、金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，因此利用金屬與稀鹽酸反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動(dòng)性，故C說(shuō)法正確；D、F元素的非金屬性最強(qiáng)，沒(méi)有正價(jià)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。答案選D。10.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

C.用平行光線(xiàn)照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C略11.研究課上，老師讓同學(xué)們各自選題進(jìn)行計(jì)算，其結(jié)果正確的是(

)（A）甲同學(xué)：0.2molMgO，經(jīng)計(jì)算，其質(zhì)量為0.2g（B）乙同學(xué)：9.03×1023個(gè)O2，經(jīng)計(jì)算，O2物質(zhì)的量為1.5mol（C）丙同學(xué)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L水的體積，經(jīng)計(jì)算為0.25mol（D）丁同學(xué)：配制0.50mol/L的NaOH溶液400mL，經(jīng)計(jì)算，需取NaOH固體0.80g參考答案：B略12.下列有關(guān)能源的敘述正確的是A.化石能源包括煤、石油、核能等 B.氫能是可再生的清潔能源C.化石燃料不是我國(guó)的主要能源 D.電能是一次能源參考答案：B【詳解】A．化石能源是指由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物在地殼中經(jīng)過(guò)幾億年轉(zhuǎn)化而來(lái)的燃料，包括石油、煤和天然氣，不包括核能，故A錯(cuò)誤；B．氫能來(lái)自于水，燃燒后又生成水，故是可以再生的清潔能源，故B正確；C．我國(guó)的主要能源結(jié)構(gòu)是化石燃料，主要包括煤、石油和天然氣，故C錯(cuò)誤；D．電能不能從自然界直接獲得，是由其他能源轉(zhuǎn)化來(lái)的，屬于二次能源，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13.常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是（

）A．濃硝酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鉀晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：AC略14.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是(

)A．均為IA族元素，最外層均有1個(gè)電子B．單質(zhì)的還原性：Li>Na>K>Rb>CsC．堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：BA．均為IA族元素，最外層均有1個(gè)電子，A正確；B．同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，B錯(cuò)誤；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，則堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正確；D．由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，D正確，答案選B。15.下列變化中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是：

（

）A．KCl

AgCl

B．H2O

O2

C．CuSO4

Cu

D．H2

H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)你回答：（1）a儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式

。（3）小雨同學(xué)按圖A方式將導(dǎo)管伸入試管中，溶液未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，你認(rèn)為可能的原因是

（答出一條即可）。（4）為了制取方便，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖B、C、D三種改進(jìn)裝置，你認(rèn)為能起到“控制反應(yīng)的發(fā)生和停止”效果的是

（填序號(hào)）。參考答案：（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）裝置漏氣或鹽酸濃度過(guò)大或石灰水變質(zhì)；（4）CD。試題分析：（1）根據(jù)對(duì)裝置圖的觀(guān)察可知：a是長(zhǎng)頸漏斗；（2）在實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理是：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）結(jié)果他沒(méi)有看到澄清的石灰水變渾濁，可能裝置漏氣；若反應(yīng)物鹽酸過(guò)濃，使制的二氧化碳中含有HCl氣體；或石灰水變質(zhì)等等，都會(huì)導(dǎo)致不能觀(guān)察到石灰水變渾濁；（4）B．長(zhǎng)頸漏斗把液體加入到小試管口，與試管內(nèi)的物質(zhì)接觸反應(yīng)，不能使反應(yīng)停止，所以不能達(dá)到預(yù)期的目的，錯(cuò)誤；C．當(dāng)把同時(shí)向下伸時(shí)，與溶液接觸，發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)把銅絲向上拉起時(shí)，與溶液分離，反應(yīng)停止，可以做到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確；D．當(dāng)需要?dú)怏w時(shí)，打開(kāi)止水夾，溶液浸沒(méi)隔板上的塊狀固體，二者接觸發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使反應(yīng)裝置中的氣體壓強(qiáng)增大，把液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，二者分離，反應(yīng)停止，可以達(dá)到“隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨?！毙Ч?，正確。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類(lèi)與A的化合物種類(lèi)何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）寫(xiě)出C2A4的電子式

。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋C2A4和A2D2既具有氧化性又具有還原性的原因

。（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：

，該化合物與CA3和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。（3）燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物（分子式為B2A6D）與D的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃。CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

（用化學(xué)式表示）。參考答案：(共10分)（1）

(1分)

N2H4中N顯－2，H2O2中O顯－1，均為相應(yīng)元素的中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性(2分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(2分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(2分)（4）H2O＞NH3＞PH3(2分)略18.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆寫(xiě)為氧化反應(yīng)式：Cu→Cu2++2e-，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e-→2Fe2+．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O。（1）將此氧化還原反應(yīng)拆成半反應(yīng)式，氧化式：，還原式：。（2）反應(yīng)中氧化劑是；被氧化元素是；若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；這時(shí)若有0.5molH2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為。參考答案：（1）5H2O2－10e－===10H＋＋5O2↑

2MnO4－＋10e－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O

（2）KMnO4氧元素

6.02×1023

（3）2H2O22H2O＋O2↑

3.01×1023解析：（1）因O元素的化合價(jià)升高，則氧化反應(yīng)為5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑，Mn元素的化合價(jià)降低，則還原反應(yīng)為2MnO4－＋10e－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O；（2）反應(yīng)物中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則KMnO4為氧化劑；O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則H2O2為還原劑，被氧化；根據(jù)反應(yīng)式5H2O2－10e－=10H＋＋5O2↑可知，若有0.5molH2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為0.5mol×10/5×NAmol-1=NA=6.02×1023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O＋O2↑；H2O2發(fā)生分解，氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià)，每2mol過(guò)氧化氫反應(yīng)