新教材2023-2024學(xué)年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡課件魯科版選擇性必修1

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第3節(jié)沉淀溶解平衡素養(yǎng)目標(biāo)1.知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其影響因素以及沉淀溶解平衡的移動(dòng),能多角度、動(dòng)態(tài)地分析難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡,培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.知道溶度積的意義,建立根據(jù)溶度積和離子積的大小關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向的思維模型,培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。3.學(xué)會(huì)用沉淀溶解平衡的移動(dòng)解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案,進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化等實(shí)驗(yàn)探究,提高科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)?；A(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)重難探究?能力素養(yǎng)全提升目錄索引

基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)必備知識(shí)一、沉淀溶解平衡與溶度積1.沉淀溶解平衡(1)定義。在一定條件下,難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液,沉淀溶解的速率與離子沉淀的速率相等的平衡狀態(tài)。(2)表示方法。如PbI2的沉淀溶解平衡可表示為PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)。(3)沉淀溶解平衡的特征。

(4)沉淀溶解平衡的影響因素。

內(nèi)因溶質(zhì)本身的性質(zhì)。同是微溶物質(zhì),溶解度差別也很大;易溶物質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡外因溫度升高溫度,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng);少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),如Ca(OH)2的溶解平衡濃度加水稀釋,平衡向溶解的方向移動(dòng)相同離子向平衡體系中加入相同的離子,平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的離子時(shí),平衡向溶解的方向移動(dòng)2.沉淀溶解平衡常數(shù)——溶度積(1)定義:在一定條件下,難溶物的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫作溶度積常數(shù)或溶度積,通常用Ksp表示。(2)表達(dá)式。沉淀溶解平衡方程式中各物質(zhì)要標(biāo)明聚集狀態(tài)

(3)意義。溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解程度。對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì),Ksp的數(shù)值越大,電解質(zhì)在水中的溶解程度越高。(4)影響因素。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量和溶液中離子的濃度無(wú)關(guān)。二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1.沉淀的溶解與生成(1)原理。通過(guò)改變條件使溶解平衡移動(dòng),最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。(2)判斷。對(duì)于難溶電解質(zhì)的溶解過(guò)程AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),其濃度商Q=cm(An+)·cn(Bm-),通過(guò)比較Q和Ksp的相對(duì)大小,可以判斷沉淀的溶解與生成。①Q(mào)>Ksp時(shí),溶液過(guò)飽和,有沉淀析出,直至Q=Ksp,達(dá)到新的沉淀溶解平衡。②Q=Ksp時(shí),溶液飽和,沉淀溶解與生成處于平衡狀態(tài)。③Q<Ksp時(shí),溶液未飽和,若加入過(guò)量難溶電解質(zhì),則會(huì)部分溶解,直至溶液飽和。(3)應(yīng)用。①利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。②用來(lái)解釋某些生活現(xiàn)象。如溶洞中石筍、鐘乳石的形成,所涉及的化學(xué)反應(yīng)有:CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O。2.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)質(zhì)。實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)特點(diǎn)。一般地,溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀。兩種難溶物的溶解能力差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用。①除去廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等離子,常用FeS等難溶物作為沉淀劑,其中除去Cu2+的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)==CuS(s)+Fe2+(aq)。②硬水中的Mg(HCO3)2煮沸時(shí)分解為MgCO3,繼續(xù)煮沸過(guò)程中,MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。③鍋爐除水垢(含有CaSO4):向鍋爐中加入Na2CO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為CaSO4+Na2CO3==CaCO3+Na2SO4,然后再加入鹽酸發(fā)生反應(yīng),CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。④自然界中礦物的轉(zhuǎn)化:原生銅的硫化物經(jīng)氧化等作用轉(zhuǎn)化為CuSO4溶液,然后利用ZnS、PbS等沉淀劑將Cu2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀,發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+ZnS==CuS+ZnSO4,CuSO4+PbS==CuS+PbSO4?！疚⑺伎肌咳芙舛容^小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化,這種認(rèn)識(shí)對(duì)嗎?提示

不對(duì)。只要濃度商Q>Ksp,溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。自我檢測(cè)判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變。(

)(2)室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(

)(3)BaSO4在相同物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸鋁溶液中的溶解度相同。(

)(4)升高溫度,沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。(

)(5)為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗,最好選用稀鹽酸代替H2O來(lái)洗滌AgCl沉淀。(

)××××√(6)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體,恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí),溶液中的Na+總數(shù)不變。(

)(7)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)與AgCl==Ag++Cl-兩式表示的意義相同。(

)××重難探究?能力素養(yǎng)全提升探究一影響沉淀溶解平衡的因素1.向含BaCO3固體的飽和溶液中逐漸滴入鹽酸有什么現(xiàn)象?試從平衡移動(dòng)的角度分析。2.除去溶液中的,選擇鈣鹽還是鋇鹽?為什么?提示

根據(jù)CaSO4微溶于水,BaSO4難溶于水,除去

時(shí),應(yīng)選擇鋇鹽,因?yàn)殇^鹽可使

沉淀的更完全。問(wèn)題探究3.向澄清的PbI2飽和溶液中滴入KI溶液,有什么現(xiàn)象?試從平衡移動(dòng)的角度分析。提示

上層澄清溶液又生成黃色沉淀。PbI2飽和溶液中存在平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),滴入KI溶液,溶液中I-濃度增大。Q>Ksp,平衡逆向移動(dòng),因此又有PbI2黃色沉淀生成。歸納拓展1.已知沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),當(dāng)條件改變時(shí),對(duì)該沉淀溶解平衡的影響如下表。改變條件平衡移動(dòng)方向c平(Mg2+)c平(OH-)加少量水向右不變不變升溫向右增大增大加MgCl2(s)向左增大減小加鹽酸向右增大減小加NaOH(s)向左減小增大2.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因:難溶電解質(zhì)的性質(zhì)。絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的;同樣是微溶物質(zhì),溶解度差別也很大;易溶電解質(zhì)只要是飽和溶液也存在溶解平衡。(2)外因:①濃度。加水時(shí)平衡向溶解的方向移動(dòng)。②溫度。升溫時(shí)多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng);少數(shù)平衡向生成沉淀的方向移動(dòng),如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。③同離子效應(yīng)。向平衡體系中加入相同的離子,使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。④其他。向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶的物質(zhì)或氣體的離子時(shí),平衡向溶解的方向移動(dòng)。應(yīng)用體驗(yàn)1.將一定量的Ca(OH)2固體加入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列說(shuō)法正確的是(

)A.恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B.給溶液加熱,溶液的pH升高C.恒溫時(shí)向溶液中加CaO后,溶液中的n(OH-)減小D.向溶液中加入少量的NaOH固體,Ca(OH)2固體的質(zhì)量不變C解析

由于溫度不變,故Ca(OH)2的濃度不變,A錯(cuò)誤;升溫時(shí),由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,c(OH-)減小,故溶液pH降低,B錯(cuò)誤;恒溫時(shí)加入CaO后會(huì)消耗一部分水,導(dǎo)致溶劑減少,故溶液中n(OH-)減小,C正確;加入NaOH固體,溶解平衡左移,Ca(OH)2固體的質(zhì)量增加,D錯(cuò)誤。2.25℃時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.溶液中Pb2+和I-的濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移動(dòng)D.溶液中Pb2+的濃度減小D解析加入KI溶液時(shí),溶液中I-的濃度增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),因此溶液中Pb2+的濃度減小,但由于溶液的溫度未發(fā)生改變,故PbI2的溶度積常數(shù)Ksp不變。3.實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(

)A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶B解析

濁液a中含有AgCl,存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq),故A正確;濾液b為AgCl的飽和溶液,存在Ag+,故B錯(cuò)誤;向AgCl中滴加0.1

mol·L-1

KI溶液,白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀,故C正確;向AgCl中滴加0.1

mol·L-1

KI溶液,白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀,實(shí)驗(yàn)證明AgI比AgCl更難溶,故D正確。探究二溶度積的意義及應(yīng)用溶度積的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算技巧(1)溶度積的應(yīng)用。①利用溶度積判斷沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化。利用溶度積(Ksp)與濃度商(Q)的相對(duì)大小,可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成、溶解或轉(zhuǎn)化。Q>Ksp,溶液中的離子生成沉淀,直至離子生成沉淀與沉淀溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。Q=Ksp,離子生成沉淀與沉淀溶解處于平衡狀態(tài)。Q<Ksp,若體系中有足量的固體存在,則固體溶解,直至沉淀溶解與離子生成沉淀達(dá)到平衡狀態(tài)。②判斷沉淀的產(chǎn)生順序。兩溶液混合是否會(huì)產(chǎn)生沉淀或同一溶液中可能會(huì)產(chǎn)生多種沉淀時(shí),判斷產(chǎn)生沉淀先后順序的問(wèn)題,均可利用溶度積的計(jì)算公式及濃度商與溶度積的關(guān)系加以判斷。(2)溶度積的有關(guān)計(jì)算。①根據(jù)溶度積求溶液中離子的濃度。a.如Ksp=amol2·L-2的飽和AgCl溶液中:c平(Ag+)=mol·L-1。b.如某溫度下AgCl的Ksp=b

mol2·L-2,在0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入過(guò)量的AgCl固體(忽略溶液體積的變化),達(dá)到平衡后c平(Ag+)=10b

mol·L-1。②利用Ksp計(jì)算難溶物質(zhì)的溶解度。一定溫度下,若已知難溶物質(zhì)的Ksp,可以根據(jù)Ksp的表達(dá)式換算為該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。由于溶液極稀,密度可視為水的密度,然后進(jìn)一步計(jì)算出100g溶液中溶解的難溶物的質(zhì)量,即為該物質(zhì)的溶解度。應(yīng)用體驗(yàn)視角1溶度積的意義1.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸,下列說(shuō)法正確的是(

)A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小,Ksp不變D.AgCl的溶解度不變,Ksp減小C解析

向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中滴加鹽酸,使溶液中的Cl-濃度增大,因同離子效應(yīng)使AgCl溶解平衡逆向移動(dòng),故AgCl溶解度減小,但溫度不變,故Ksp保持不變,C項(xiàng)正確。2.絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)離子的濃度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)

B解析

CdS在水中存在沉淀溶解平衡:CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq),電離出的S2-的濃度與Cd2+的濃度相同,A項(xiàng)正確;沉淀溶解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同,Ksp相同,所以m、p、n三點(diǎn)的Ksp相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在T1溫度下,向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,S2-濃度增大,但由于Ksp不變,所以Cd2+濃度必然減小,因此溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng),C項(xiàng)正確;溫度降低,CdS的Ksp減小,但S2-的濃度與Cd2+濃度仍然相等,所以q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng),D項(xiàng)正確。規(guī)律方法

(1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液,曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和溶液,此時(shí)有沉淀析出,曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。(2)從圖像上平衡點(diǎn)找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp的表達(dá)式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Q與Ksp的大小,判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Q的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。3.已知25℃時(shí),AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10mol2·L-2。則下列說(shuō)法正確的是(

)A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c平(Ag+)=c平(Cl-)C.溫度一定時(shí),當(dāng)AgCl溶液中c平(Ag+)·c平(Cl-)=Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl沉淀析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl的溶解度大于AgID解析

Ksp只與溫度有關(guān),A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)混合后可能有Ag+或Cl-剩余,因此不一定有c平(Ag+)=c平(Cl-);C項(xiàng)Q=Ksp時(shí)可能恰好達(dá)到飽和狀態(tài),沒(méi)有AgCl沉淀析出;D項(xiàng)符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。D5.已知T

℃時(shí),CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L-1的Na2SO4溶液,針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是(

)D6.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.加入Na2SO4固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC解析

A項(xiàng),溫度不變,加入Na2SO4固體會(huì)導(dǎo)致沉淀溶解平衡向左移動(dòng),但兩離子濃度的乘積不變,仍在曲線上,不會(huì)由a點(diǎn)變到b點(diǎn);B項(xiàng),通過(guò)蒸發(fā),水量減小,Ba2+和

濃度都增大,不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn);C項(xiàng),d點(diǎn)還沒(méi)有形成飽和溶液,因此無(wú)BaSO4沉淀生成;D項(xiàng),溫度不變,a點(diǎn)與c點(diǎn)的Ksp相等。7.(1)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2,某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl2溶液:則過(guò)程①的離子方程式為

,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3溶液和KBr溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),

≈

。[Ksp(AgBr)=5.0×10-13mol2·L-2,Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2]

0.022.8×10-3探究三沉淀溶解平衡的應(yīng)用問(wèn)題探究難溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究重晶石(主要成分為BaSO4)是制備鋇的化合物的重要原料,由重晶石制備BaCl2的大致流程如圖。1.由重晶石轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí),所加試劑a應(yīng)是什么物質(zhì)?該步轉(zhuǎn)化為什么能夠?qū)崿F(xiàn)?2.由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2的過(guò)程中,所加入的試劑b應(yīng)是什么試劑?操作②所指的是哪種具體操作?提示

BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O,所以試劑b為稀鹽酸。從BaCl2溶液中獲得BaCl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥的操作。歸納拓展1.沉淀溶解的方法加入適當(dāng)?shù)脑噭?當(dāng)Q<Ksp時(shí)就會(huì)使沉淀溶解,常用的方法有:(1)酸堿溶解法:加入酸或堿與沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子反應(yīng),降低離子濃度,使平衡向溶解的方向移動(dòng),本法適用于溶解氫氧化物,弱酸或弱堿鹽等難溶物質(zhì)。(2)氧化還原溶解法:加入氧化劑或還原劑,通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)使難溶物的離子濃度降低,使平衡向溶解的方向移動(dòng),本法適用于具有較強(qiáng)氧化性或還原性的難溶物質(zhì)。2.沉淀生成的方法欲使某物質(zhì)從溶液中析出,必須使溶液中離子的濃度商大于溶度積,即Q>Ksp,常用的方法有:(1)調(diào)節(jié)pH法:例如除去CuSO4溶液中的少量Fe3+,可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3,調(diào)節(jié)pH至3~4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去。(2)加沉淀劑法:如誤食可溶性鋇后,可用Na2SO4解毒,離子方程式為Ba2++==BaSO4↓;除去食鹽溶液中的MgCl2,可加入少量的NaOH,離子方程式為Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可加入Na2S或H2S作為沉淀劑。3.生成沉淀時(shí)沉淀劑選擇的原則(1)使生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好(或沉淀離子形成沉淀的Ksp盡可能小)。(2)不能影響其他離子的存在,由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子要便于除去或不引入新的雜質(zhì)離子。【微點(diǎn)撥】加入沉淀劑,使Q>Ksp從而析出沉淀,這也是分離、除雜常用的方法(1)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生;其次是沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。(2)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去,即使加入了過(guò)量的沉淀劑,一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5

mol·L-1時(shí)即為沉淀完全。應(yīng)用體驗(yàn)視角1沉淀的溶解與生成C2.工業(yè)上通常以MnO2為原料制得MnCl2溶液,通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS,使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶等操作,可得純凈的